Sự khác biệt giữa Hydrogen Cloride và Hydrochloric Acid

Hydrogen Clorua và axit clohydric

Chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước, và chúng cũng phản ứng với các kim loại để tạo thành H₂, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh được ion hóa hoàn toàn trong một dung dịch, để tạo ra các proton. Các axit yếu được phân ly một phần và cho ít lượng proton hơn. K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu.

Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH, axit được biểu thị từ 1-6. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, độ axit bị giảm. Hơn nữa, axit chuyển màu xanh quỳ sang màu đỏ.

Tất cả các axit có thể được chia thành hai là axit hữu cơ và axit vô cơ tùy thuộc vào cấu trúc của chúng. Axit clohydric là một axit vô cơ mạnh thường được sử dụng. Nó còn được gọi là axit khoáng sản, và nó có nguồn gốc từ các nguồn khoáng sản. Axit vô cơ giải phóng proton khi hòa tan trong nước.

A-xít clohidric

Hydrogen clorua ở dạng khí và nó có công thức phân tử là HCl. Nó là một chất khí ở nhiệt độ phòng và không màu. Đây là một phân tử diatomic và khối lượng mol của nó là 36,46 g mol¹. Nó có mùi hăng.

Nguyên tử clo và nguyên tử hydro của phân tử được kết nối thông qua liên kết cộng hóa trị. Liên kết này là cực do độ âm điện của clo nhiều hơn so với hydro. Hydrogen clorua hòa tan cao trong nước. Sau đây là phản ứng phân ly HCl trong môi trường nước.

HCl + H₂O → H₃Ôi⁺ +Cl^-

Hydro clorua được sản xuất từ ​​khí hydro và khí clo. Các hydro clorua được sản xuất chủ yếu được sử dụng để sản xuất axit hydrochloric.

Axit hydrochloric

Axit clohydric, cũng được ký hiệu là HCl, là axit khoáng sản, rất mạnh và có tính ăn mòn cao. Đây là một chất lỏng không màu, không bắt lửa. Nó ổn định, nhưng dễ dàng phản ứng với các bazơ và kim loại. Nó có khả năng ion hóa và chỉ tặng một proton. Vì là axit mạnh nên hằng số phân ly axit của HCl rất lớn.

HCl được sử dụng trong các ngành sản xuất phân bón, cao su, dệt may và nhuộm. Ngoài ra, nó là một axit được sử dụng rộng rãi trong các phòng thí nghiệm để chuẩn độ bazơ, hoặc để cung cấp môi trường axit, hoặc để trung hòa các dung dịch cơ bản, v.v..

Sự khác biệt giữa Hydrogen Cloride và Hydrochloric Acid?

• Cả hydro clorua và axit clohydric đều là cùng một hợp chất, nhưng hydro clorua ở trong pha khí trong khi axit clohydric là một giải pháp.

• Khi hydro clorua hòa tan trong nước, axit clohydric hình thành.

• Clorua hydro là một chất khí không màu. Khi liên quan đến độ ẩm, nó có thể tạo thành khói trắng, đó là axit hydrochloric.