Sự khác biệt giữa các hợp chất Hypervalent và Hypovalent

Các sự khác biệt chính giữa các hợp chất hypervalent và hypovalent là các hợp chất hypervalent chứa một nguyên tử trung tâm có hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị trong khi các hợp chất hypovalent chứa một nguyên tử trung tâm có ít hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị.

Các thuật ngữ hypervalent và hypovalent dùng để chỉ các hợp chất cộng hóa trị vô cơ có chứa một nguyên tử trung tâm. Hai loại hợp chất này khác nhau tùy thuộc vào số lượng electron trong nguyên tử trung tâm - các hợp chất hypervalent có một octet hoàn chỉnh trong khi các hợp chất hypovalent thì không.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hợp chất Hypervalent là gì 
3. Hợp chất Hypovalent là gì 
4. So sánh cạnh nhau - Hợp chất Hypervalent và Hypovalent ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Hợp chất Hypervalent là gì?

Các hợp chất thôi miên là các loại hóa chất chứa một nguyên tử trung tâm có hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị. Chúng tôi gọi nó là một octet mở rộng là tốt. Nhà khoa học đầu tiên định nghĩa loại phân tử này là Jeremy I. Musher, vào năm 1969. Có một số loại hợp chất hypervalent như hợp chất iodine, hợp chất khí cao quý như hợp chất Xenon, halogen polyfluoride, v.v..

Hình 01: Hợp chất thôi miên

Liên kết hóa học trong các hợp chất hypervalent có thể được mô tả dựa trên lý thuyết quỹ đạo phân tử. Ví dụ, nếu chúng ta lấy hợp chất lưu huỳnh hexafluoride, nó có sáu nguyên tử flo liên kết với một nguyên tử lưu huỳnh thông qua các liên kết đơn. Do đó, có 12 electron xung quanh nguyên tử lưu huỳnh. Theo lý thuyết quỹ đạo phân tử, quỹ đạo 3s, ba quỹ đạo 3p và sáu quỹ đạo 2p từ mỗi nguyên tử flo góp phần vào sự hình thành hợp chất này. Do đó, có tổng cộng mười quỹ đạo nguyên tử liên quan đến sự hình thành hợp chất. Theo cấu hình electron của lưu huỳnh và flo, có chỗ cho 12 electron hóa trị. Vì có 12 electron, hợp chất lưu huỳnh hexafluoride là hợp chất có tính khử.

Hợp chất Hypovalent là gì?

Các hợp chất Hypovalent là các loại hóa chất chứa một nguyên tử trung tâm có ít hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị. Do đó, chúng được đặt tên là loài thiếu điện tử. Không giống như các hợp chất hypervalent, hầu như tất cả các hợp chất hypovalent là các loài không ion. Do đó, chúng chủ yếu là các hợp chất mạnh mẽ hoặc dạng hạt.

Hình 02: Boron Trifluoride là một hợp chất Hypovalent

Các hợp chất cộng hóa trị này không mang nhiều hơn bốn liên kết cộng hóa trị đơn xung quanh chúng vì bốn hợp chất cộng hóa trị liên quan đến tám electron. Ngoài ra, hình dạng của các hợp chất cộng hóa trị chủ yếu là mặt phẳng tuyến tính hoặc lượng giác.

Sự khác biệt giữa các hợp chất Hypervalent và Hypovalent là gì?

Sự khác biệt chính giữa các hợp chất hypervalent và hypovalent là các hợp chất hypervalent là các hóa chất chứa một nguyên tử trung tâm có hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị, trong khi các hợp chất hypovalent là các hóa chất chứa một nguyên tử trung tâm có ít hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị . Hơn nữa, hầu hết các hợp chất hypervalent là các loại ion, trong khi hầu hết các hợp chất hypovalent là các hợp chất cộng hóa trị.

Hơn nữa, hình dạng của các hợp chất hypervalent hóa trị là cấu trúc tứ giác hoặc phức tạp hơn, trong khi các hợp chất hypovalent không thể tạo thành các cấu trúc phức tạp; chúng là mặt phẳng tuyến tính hoặc lượng giác. Vì vậy, đây cũng là một sự khác biệt đáng kể giữa các hợp chất hypervalent và hypovalent. Ngoài ra, có hơn bốn liên kết cộng hóa trị xung quanh nguyên tử trung tâm của các hợp chất hypervalent nhưng có hai hoặc ba liên kết cộng hóa trị xung quanh nguyên tử trung tâm của các hợp chất hypovalent.

Tóm tắt - Hợp chất Hypervalent vs Hypovalent

Các thuật ngữ hypervalent và hypovalent mô tả các hợp chất cộng hóa trị vô cơ có chứa một nguyên tử trung tâm. Sự khác biệt chính giữa các hợp chất hypervalent và hypovalent là các hợp chất hypervalent là các hóa chất chứa một nguyên tử trung tâm có hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị, nhưng các hợp chất hypovalent là các hóa chất chứa một nguyên tử trung tâm có ít hơn tám electron trong vỏ electron hóa trị.

Tài liệu tham khảo:

1. Phân tử Hypervalent. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 18 tháng 1 năm 2020, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Tính toán Hypervalency Gamma tính toán của By By Marcus durrant - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia
2. BF BF-Lewis Lewis của Jcwf tại Wikibooks Hà Lan (CC BY-SA 2.5) qua Wikimedia Commons