Sự khác biệt giữa Iốt và Iốt kali

Các sự khác biệt chính giữa iốt và kali iodua là Iốt là một nguyên tố hóa học trong khi kali iodua là một hợp chất hóa học.

Iốt là một halogen nằm trong nhóm 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Mặt khác, kali iodide là một hợp chất hóa học hình thành từ sự kết hợp giữa iốt và kali. Do đó, kali iodide rất hữu ích trong nhiều ngành công nghiệp như là một nguồn iốt.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Iốt là gì
3. Kali Iodide là gì
4. So sánh bên cạnh - Iốt so với Iốt kali ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Iốt là gì?

Iốt là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I. Nó là halogen nặng nhất trong số các halogen khác. Các halogen là nhóm 17 nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Hơn nữa, iốt tồn tại dưới dạng chất rắn màu xám ánh kim ở nhiệt độ phòng. Tuy nhiên, nó có thể dễ dàng trải qua quá trình thăng hoa để tạo thành khí tím của iốt. Hơn nữa, trong số các trạng thái oxy hóa mà iốt có thể tồn tại, quá trình oxy hóa -1 là phổ biến nhất trong số chúng, dẫn đến anion iodide. Đó là bởi vì, iốt có một octet không hoàn chỉnh trong cấu hình electron của nó, trong đó nó đòi hỏi một electron để hoàn thành octet. Sau đó, khi nó thu được một electron từ bên ngoài, nó tạo thành trạng thái oxy hóa -1.

Một số sự thật quan trọng về iốt như sau:

• Số nguyên tử - 53
• Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn - 126,9
• Ngoại hình - rắn chắc, xám kim loại
• Cấu hình electron - [Kr] 4d¹⁰ 5 giây² 5p⁵
• Nhóm - 17
• Giai đoạn - 5
• Loại hóa học - phi kim
• Điểm nóng chảy là 113,7 ° C
• Điểm sôi là 184,3 ° C

Hình 01: Một mẫu Iốt rắn

Hơn nữa, iốt là một chất oxy hóa mạnh. Chủ yếu, đó là do cấu hình electron không hoàn chỉnh của nó trong đó nó thiếu một electron để lấp đầy quỹ đạo p ngoài cùng. Do đó, nó tìm kiếm một electron bằng cách oxy hóa các loài hóa học khác. Tuy nhiên, nó là tác nhân oxy hóa yếu nhất trong số các halogen khác do kích thước nguyên tử lớn của nó.

Kali Iodide là gì?

Kali iodide là một hợp chất vô cơ và xuất hiện dưới dạng chất rắn màu trắng và được sản xuất thương mại với số lượng lớn. Nó là hợp chất iodide quan trọng nhất vì nó ít hút ẩm hơn bất kỳ hợp chất iodide nào khác. Công thức hóa học của hợp chất này là KI.

Một số sự thật hóa học quan trọng về hợp chất này như sau:

• Công thức hóa học - KI
• Khối lượng mol - 166 g / mol.
• Điểm nóng chảy là 681 ° C.
• Điểm sôi là 1.330 ° C.
• Nó có cấu trúc tinh thể của natri clorua.
• Một chất khử nhẹ.
• Sản xuất công nghiệp bằng cách xử lý KOH bằng iốt.

Hình 02: Một mẫu Iodide kali rắn

Ứng dụng quan trọng nhất của KI là ở dạng viên nén SSKI (dung dịch bão hòa kali iodua). Những viên thuốc này được dùng trong điều trị khẩn cấp một số bệnh. Ngoài ra, SSKI rất hữu ích cho việc điều trị trong các trường hợp tiếp xúc với tai nạn hạt nhân. Hơn nữa, KI là một bổ sung cho thiếu iốt khi thêm vào muối ăn. Hơn nữa, chúng ta có thể sử dụng nó trong ngành nhiếp ảnh và trong lĩnh vực nghiên cứu y sinh.

Sự khác biệt giữa Iốt và Iốt kali là gì??

Iốt là một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I trong khi Kali iodide là một hợp chất vô cơ và xuất hiện dưới dạng chất rắn màu trắng và được sản xuất thương mại với số lượng lớn. Do đó, sự khác biệt chính giữa iốt và kali iodua là iốt là một nguyên tố hóa học trong khi kali iodua là một hợp chất hóa học. Tóm lại, iốt kết hợp với kali (ví dụ: KOH) để tạo ra hợp chất kali iodua. Là một sự khác biệt quan trọng khác giữa iốt và kali iodua, chúng ta có thể nói rằng iốt có vẻ ngoài bóng loáng, màu xám kim loại trong khi kali iodua xuất hiện dưới dạng hợp chất rắn màu trắng.

Hơn nữa, có một sự khác biệt giữa iốt và kali iodua trong cách sử dụng là tốt. Ngoài ra, có một số khác biệt khác về tính chất hóa học của chúng. Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa iốt và kali iodua ở dạng bảng.

Tóm tắt - Iốt vs Kali Iodide

Iốt là halogen không thể tồn tại như một nguyên tố dưới nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn mà kết hợp với các nguyên tố khác để tạo thành các hợp chất dễ dàng. Do đó, chính tính chất này tạo thành các hợp chất làm cho nó trở thành một yếu tố rất quan trọng. Do đó, sự khác biệt chính giữa iốt và kali iodua là iốt là một nguyên tố hóa học trong khi kali iodua là một hợp chất hóa học. Iốt kết hợp với kali để tạo thành kali Iodide, một hợp chất rất quan trọng, có ích về mặt thương mại trong các ngành công nghiệp khác nhau. Tuy nhiên, đồng vị iốt rất nguy hiểm cho con người, nhưng khi iốt này được sử dụng dưới dạng KI, nó trở nên hữu ích cho con người. Hơn nữa, thiếu iốt dẫn đến chậm phát triển tâm thần và bướu cổ, sự thiếu hụt này được thực hiện bằng cách sử dụng iốt dưới dạng KI.

Tài liệu tham khảo:

1. Iodine. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 20 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Iodide Kali. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 26 tháng 9 năm 2018. Có sẵn tại đây

Hình ảnh lịch sự:

1. Mẫu thử của iốt Bổ sung bởi LHcheM - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia  
2. Kali Kali iodide (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia