Sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết kim loại
Share
Các sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết kim loại là liên kết ion diễn ra giữa các ion dương và ion âm trong khi liên kết kim loại diễn ra giữa các ion dương và electron.
Như nhà hóa học người Mỹ G.N.Lewis đề xuất, các nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí hiếm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được một cấu hình điện tử khí hiếm. Điều này xảy ra bằng cách hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Liên kết ion là gì
3. Liên kết kim loại là gì
4. So sánh cạnh nhau - Liên kết ion so với liên kết kim loại ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Liên kết ion là gì?
Các nguyên tử có thể tăng hoặc giảm electron và tạo thành các hạt tích điện âm hoặc dương tương ứng. Những hạt này là những người khác. Có các tương tác tĩnh điện giữa các ion này. Theo đó, liên kết ion là lực hút giữa các ion tích điện trái dấu này.
Độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết ion ảnh hưởng đến cường độ của các tương tác tĩnh điện. Do đó, độ âm điện cho phép đo ái lực của các nguyên tử đối với electron. Một nguyên tử có độ âm điện cao có thể thu hút các electron từ một nguyên tử có độ âm điện thấp để tạo thành liên kết ion.
Hình 01: Liên kết ion
Ví dụ, natri clorua có liên kết ion giữa ion natri và ion clorua. Natri là kim loại; do đó, nó có độ âm điện rất thấp (0,9) so với Clo (3.0). Do sự khác biệt về độ âm điện này, Clo có thể thu hút một electron từ Natri và tạo thành Cl- và Na+ các ion. Bởi vì điều này, cả hai nguyên tử đều đạt được cấu hình điện tử khí ổn định, cao quý. Cl- và Na+ được giữ với nhau bởi các lực tĩnh điện hấp dẫn, do đó tạo thành một liên kết ion.
Liên kết kim loại là gì?
Kim loại là các nguyên tử, có thể tạo thành cation bằng cách loại bỏ các electron. Nhóm 1, nhóm 2 và các yếu tố chuyển tiếp là kim loại. Hầu hết các kim loại thời gian là trong pha rắn. Loại hình liên kết giữa các nguyên tử kim loại là liên kết kim loại.
Kim loại giải phóng các electron trong lớp vỏ ngoài của chúng và các electron này phân tán giữa các cation kim loại. Do đó, chúng tôi gọi nó là một biển các điện tử được định vị tinh vi. Các tương tác tĩnh điện giữa các electron và cation được gọi là liên kết kim loại.
Hình 02: Liên kết kim loại
Số lượng electron mà các nguyên tử kim loại giải phóng ra biển và kích thước của cation quyết định cường độ của liên kết kim loại. Kích thước của các cation tỷ lệ nghịch với cường độ của liên kết và cũng là số lượng electron mà nguyên tử kim loại giải phóng tỷ lệ thuận với cường độ liên kết kim loại.
Hơn nữa, các điện tử có thể di chuyển; do đó, kim loại có khả năng dẫn điện. Do các kim loại liên kết kim loại có cấu trúc được sắp xếp. Điểm nóng chảy cao và điểm sôi của kim loại cũng là do liên kết kim loại mạnh này. Kim loại mạnh và không giòn, vì lý do tương tự.
Sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết kim loại là gì?
Liên kết ion là một loại liên kết hóa học xảy ra giữa hai ion tích điện trái dấu trong khi liên kết kim loại là loại liên kết hóa học xảy ra trong mạng tinh thể kim loại. Do đó, sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết kim loại là liên kết ion diễn ra giữa các ion dương và âm trong khi liên kết kim loại diễn ra giữa các ion dương và electron.
Là một sự khác biệt quan trọng khác giữa liên kết ion và liên kết kim loại, chúng ta có thể xem xét ảnh hưởng của độ âm điện của các nguyên tử đến cường độ liên kết. Đó là; độ âm điện không ảnh hưởng đến liên kết kim loại vì cùng loại nguyên tử có liên quan đến liên kết, nhưng, độ bền của liên kết bị ảnh hưởng rất lớn bởi sự chênh lệch độ âm điện giữa các ion dương và ion âm trong liên kết ion. Hơn nữa, liên kết ion mạnh hơn nhiều so với liên kết kim loại.
Infographic dưới đây về sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết kim loại cho thấy sự khác biệt nhiều hơn giữa cả hai liên kết.
Tóm tắt - Liên kết ion so với liên kết kim loại
Có ba loại liên kết hóa học chính. Chúng là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại. Sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết kim loại là liên kết ion diễn ra giữa các ion dương và âm trong khi liên kết kim loại diễn ra giữa các ion dương và electron.
Tài liệu tham khảo:
1. Thư viện. Trái phiếu Ionic và cộng hóa trị. Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 28 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Thư viện. "Liên kết kim loại." Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 31 tháng 7 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Liên kết Ionic liên kết với nhau bởi EliseEtc - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Liên kết kim loại kim loại Liên minh huyền thoại của Muskid - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
