Sự khác biệt giữa các ion và electron

Các ion so với điện tử
 

Có nhiều sự khác biệt giữa các electron và ion; kích thước, điện tích, và bản chất là một số trong số họ. Electron là các hạt vi điện tích âm và các ion là các phân tử hoặc nguyên tử tích điện âm hoặc dương. Tính chất của các electron được giải thích bằng cơ học lượng tử. Nhưng tính chất của các ion có thể được giải thích bằng hóa học nói chung. Electron (ký hiệu:-hoặc ℮-) là một hạt nguyên tử phụ và nó không có các hạt phụ hoặc cấu trúc phụ. Nhưng, các ion thậm chí có thể có cấu trúc phức tạp hơn với các thành phần phụ.

Điện tử là gì?

Electron được phát hiện đầu tiên bởi J.J. Thompson vào năm 1906 khi ông đang làm việc với các tia cực âm được gọi là chùm electron. Ông thấy rằng các điện tử là hạt vi điện tích âm. Anh thường gọi họ là người Vikingtiểu thể.Hơn nữa, ông phát hiện ra rằng electron là một nguyên tố của nguyên tử và nó nhỏ hơn 1000 lần so với nguyên tử Hydrogen. Kích thước của electron xấp xỉ 1/1836 của một proton.

Theo lý thuyết của Bohr, các electron quay quanh hạt nhân. Nhưng sau đó, là kết quả của các thí nghiệm khoa học, người ta thấy rằng các electron hoạt động giống như sóng điện từ hơn là các hạt quay quanh.

Một ion là gì?

Như đã nói, các ion là một trong hai các phân tử hoặc nguyên tử tích điện dương hoặc dương. Cả nguyên tử và phân tử đều có thể tạo thành các ion bằng cách chấp nhận hoặc loại bỏ các electron. Họ đạt được điện tích dương (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) bằng cách loại bỏ các điện tử và tăng điện tích âm (Cl^-, S^2-, A lô₃^-) bằng cách chấp nhận các điện tử. Khi một ion được hình thành, số lượng electron không bằng số lượng proton. Tuy nhiên, nó không làm thay đổi số lượng proton trong nguyên tử / phân tử. Việc tăng hoặc giảm một hoặc nhiều electron có ảnh hưởng đáng kể đến các tính chất vật lý và hóa học của nguyên tử / phân tử của cha mẹ.

Sự khác biệt giữa các electron và ion?

• Sạc điện:

• Electron được coi là các hạt cơ bản mang điện tích âm nhưng có thể là dương hoặc âm.

• Các ion có điện tích dương được gọi là ion dương dương tính và các ion tương tự có điện tích âm được gọi là ion âm. Các ion được hình thành bằng cách chấp nhận hoặc tặng (các) electron.

- Ví dụ về các ion dương: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Ví dụ về các ion âm: Cl^-, S^2-, A lô₃^-

• Kích thước:

• Electron là các hạt cực nhỏ so với các ion.

• Kích thước của các ion khác nhau tùy thuộc vào một số yếu tố.

• Kích thước của electron là một giá trị cố định; đó là khoảng 1/1836 của một proton.

• Cấu trúc nguyên tử:

• Electron không phải là polyatomic hoặc monatomic. Các electron không kết hợp với nhau để tạo thành các hợp chất.

• Các ion có thể là polyatomic hoặc monatomic; các ion đơn nguyên tử chỉ chứa một nguyên tử trong khi các ion đa nguyên tử chứa nhiều hơn một nguyên tử.

- Các ion đơn chất: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Các ion đa nguyên tử: ClO₃^-, VÌ THẾ₄^3-

• Vật rất nhỏ:

• Electron là các hạt vi mô và có các tính chất hạt sóng (lưỡng tính sóng hạt).

• Các ion chỉ được coi là các hạt.

• Các yếu tố:

• Electron được coi là các hạt nguyên tố. Nói cách khác, các electron không thể được chia thành các thành phần hoặc cấu trúc nhỏ hơn.

• Tất cả các ion có thành phần phụ. Ví dụ, các ion đa nguyên tử chứa các nguyên tử khác nhau; các nguyên tử có thể được chia nhỏ thành neutron, proton, electron, v.v..

• Tính chất:

• Tất cả các điện tử có tính chất hạt sóng tương tự, có thể được giải thích bằng cơ học lượng tử.

• Tính chất hóa học và vật lý của các ion khác nhau từ ion này sang ion khác. Nói cách khác, các ion khác nhau có tính chất hóa lý khác nhau.

Hình ảnh lịch sự:

1. Sản xuất cặp của Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Bản đồ tiềm năng tĩnh điện của ion nitrat (NO3−) thông qua Wikicommons (Miền công cộng)