Sự khác biệt giữa đồng vị và đồng vị

Đồng vị vs Isobar

Nguyên tử là các khối xây dựng nhỏ của tất cả các chất hiện có. Có sự khác nhau giữa các nguyên tử khác nhau. Ngoài ra, có các biến thể trong cùng các yếu tố. Đồng vị là ví dụ cho sự khác biệt trong một yếu tố duy nhất. Isobars là các yếu tố khác nhau với sự tương đồng.

Đồng vị

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau. Những nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố được gọi là đồng vị. Chúng khác nhau bởi có số nơtron khác nhau. Vì số nơtron là khác nhau, số khối của chúng cũng khác nhau. Tuy nhiên, các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton và neutron. Các đồng vị khác nhau có mặt với số lượng khác nhau, và điều này được đưa ra dưới dạng giá trị phần trăm được gọi là độ phong phú tương đối. Ví dụ, hydro có ba đồng vị là protium, deuterium và tritium. Số lượng neutron và lượng dư tương đối của chúng như sau.

¹H - không có neutron, độ phong phú tương đối là 99,985%

²H- một neutron, độ phong phú tương đối là 0,015%

³H- hai neutron, độ phong phú tương đối là 0%

Số lượng neutron mà một hạt nhân có thể giữ khác nhau từ nguyên tố này sang nguyên tố khác. Trong số các đồng vị này, chỉ có một số ổn định. Chẳng hạn, oxy có ba đồng vị bền và thiếc có mười đồng vị bền. Hầu hết các nguyên tố đơn giản có cùng số neutron với số proton nhưng, trong các nguyên tố nặng, có nhiều neutron hơn so với các proton. Số lượng neutron rất quan trọng để cân bằng sự ổn định của hạt nhân. Khi các hạt nhân quá nặng, chúng trở nên không ổn định và do đó, các đồng vị đó đang trở nên phóng xạ. Ví dụ, ²³⁸ U phát ra bức xạ và phân rã thành các hạt nhân nhỏ hơn nhiều. Đồng vị có thể có các tính chất khác nhau vì khối lượng khác nhau của chúng. Ví dụ, chúng có thể có các spin khác nhau, do đó phổ NMR của chúng khác nhau. Tuy nhiên, số electron của chúng tương tự nhau dẫn đến một hành vi hóa học tương tự.

Máy quang phổ khối có thể được sử dụng để lấy thông tin về đồng vị. Nó đưa ra số lượng đồng vị mà một nguyên tố có, khối lượng và khối lượng tương đối của chúng.

Isobar

Isobar là các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có cùng số khối nhưng số nguyên tử của chúng khác nhau. Nói cách khác, chúng có số lượng proton khác nhau. Ví dụ, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, và ⁴⁰Ca có cùng số khối với 40. Tuy nhiên, như bạn đã biết số nguyên tử của lưu huỳnh là 16, clo - 17, argon - 18, kali - 19 và canxi - 20. Số khối lượng là tổng số proton và neutron mà các nguyên tử có . Vì các nguyên tử trên có số lượng proton khác nhau, để có cùng số khối, chúng phải có các neutron khác nhau. Ví dụ, lưu huỳnh nên có 24 neutron và clo nên có 23 neutron. Số khối còn được gọi là nucleon. Do đó, chúng ta có thể định nghĩa các isobar là các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có cùng các nucleon.