Sự khác biệt giữa Ksp và Keq

Các sự khác biệt chính giữa Ksp và Keq là thế thuật ngữ Ksp mô tả độ hòa tan của một chất, trong khi thuật ngữ Keq mô tả trạng thái cân bằng của một phản ứng cụ thể.

Ksp là viết tắt của hằng số sản phẩm hòa tan trong khi Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Ksp cũng là một loại hằng số cân bằng, nhưng nó chỉ liên quan đến khả năng hòa tan của các chất rắn. Keq là một thuật ngữ tổng quát hơn mà chúng ta có thể sử dụng để xác định các thuộc tính của bất kỳ loại cân bằng nào.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Ksp là gì 
3. Keq là gì
4. So sánh cạnh nhau - Ksp vs Keq ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Ksp là gì

Ksp là viết tắt của hằng số sản phẩm hòa tan. Nó được áp dụng để hòa tan các chất rắn trong dung dịch nước. Hằng số này mô tả mức độ mà một chất hóa học hòa tan trong dung dịch nước. Độ hòa tan càng cao, giá trị của Ksp càng cao. Đối với phản ứng hòa tan chung, chúng ta có thể đưa ra phương trình cho Ksp như sau:

Do đó, hằng số sản phẩm hòa tan xuất phát từ sự nhân lên nồng độ mol của các sản phẩm chúng ta thu được từ sự hòa tan của chất rắn. Tuy nhiên, nếu có mối quan hệ cân bằng hóa học giữa các chất phản ứng và sản phẩm, chúng ta phải bao gồm hệ số cân bằng hóa học trong phương trình của chúng ta. Cần nâng nồng độ của sản phẩm lên công suất hệ số.

Hiệu ứng ion thường gặp:

Chúng ta nên luôn nhớ rằng độ hòa tan của phản ứng cân bằng bị giảm bởi hiệu ứng ion thông thường. Ví dụ, nếu có một ion chung trong dung dịch và hợp chất rắn chúng ta sẽ hòa tan trong dung dịch đó, chúng ta có thể quan sát Ksp thấp hơn so với dự kiến. Không có ion đó, Ksp sẽ là một giá trị lớn.

Hiệu ứng muối:

Sự hiện diện của các ion không phổ biến trong dung dịch cũng có thể ảnh hưởng đến Ksp của trạng thái cân bằng. Ví dụ: nếu có một ion muối trong dung dịch ngoài các ion có trong chất rắn, thì chúng ta gọi đó là một ion không phổ biến và nó có thể làm tăng giá trị của Ksp.

Keq là gì?

Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng là tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và nồng độ chất phản ứng ở trạng thái cân bằng. Thuật ngữ này chỉ áp dụng cho các phản ứng ở trạng thái cân bằng. Hằng số phản ứng và hằng số cân bằng là như nhau đối với các phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Chúng ta có thể đưa ra hằng số cân bằng khi nồng độ tăng theo sức mạnh của các hệ số cân bằng hóa học. Hằng số cân bằng phụ thuộc vào nhiệt độ của hệ thống được xem xét vì nhiệt độ ảnh hưởng đến độ hòa tan của các thành phần và sự giãn nở thể tích. Tuy nhiên, phương trình của hằng số cân bằng không bao gồm bất kỳ chi tiết nào về chất rắn nằm trong số các chất phản ứng hoặc sản phẩm. Chỉ các chất trong pha lỏng và pha khí được xem xét.

Ví dụ, chúng ta hãy xem xét trạng thái cân bằng giữa axit carbonic và ion bicarbonate.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        H⁺ _(aq)

Hằng số cân bằng cho phản ứng trên được đưa ra dưới đây.

Hằng số cân bằng (K) = [HCO₃^-_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Sự khác biệt giữa Ksp và Keq là gì?

Ksp là một loại Keq. Ksp là viết tắt của hằng số sản phẩm hòa tan trong khi Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Sự khác biệt chính giữa Ksp và Keq là thuật ngữ Ksp mô tả độ hòa tan của một chất, trong khi thuật ngữ Keq mô tả trạng thái cân bằng của một phản ứng cụ thể. Khi xem xét các phương trình, Ksp chỉ có các sản phẩm chúng ta nhận được sau khi hòa tan chất rắn trong khi Keq chứa cả sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái nước. Vì vậy, đây là một sự khác biệt đáng kể khác giữa Ksp và Keq.

Tóm tắt - Ksp vs Keq

Ksp là một loại Keq. Ksp là viết tắt của hằng số sản phẩm hòa tan trong khi Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Sự khác biệt chính giữa Ksp và Keq là thuật ngữ Ksp mô tả độ hòa tan của một chất, trong khi thuật ngữ Keq mô tả trạng thái cân bằng của một phản ứng cụ thể.

Tài liệu tham khảo:

1. Sản phẩm có độ hòa tan liên tục, Ksp. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 5 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.