Sự khác biệt giữa Luật của các tỷ lệ xác định và Luật của nhiều tỷ lệ

Các sự khác biệt chính giữa luật của tỷ lệ xác định và luật của nhiều tỷ lệ là tLuật của tỷ lệ xác định nêu rõ các mẫu của hợp chất sẽ luôn chứa cùng tỷ lệ các nguyên tố theo khối lượng. Ngược lại, định luật nhiều tỷ lệ (đôi khi được gọi là định luật Dalton) quy định rằng nếu hai nguyên tố kết hợp với nhau tạo thành nhiều hơn một hợp chất hóa học, thì tỷ lệ khối lượng của nguyên tố thứ hai kết hợp với khối lượng cố định của nguyên tố thứ nhất sẽ là tỷ số của số nguyên nhỏ.

Định luật về tỷ lệ xác định và định luật nhiều tỷ lệ là những lý thuyết được sử dụng để giải thích phép cân bằng hóa học trong hóa học. Phép đo lượng hóa học là số đo tương đối của chất phản ứng và sản phẩm trong phản ứng hóa học.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Luật tỷ lệ xác định là gì
3. Luật nhiều tỷ lệ là gì
4. So sánh cạnh nhau - Luật về tỷ lệ xác định so với quy luật nhiều tỷ lệ dưới dạng bảng
5. Tóm tắt

Luật tỷ lệ xác định là gì?

Định luật về tỷ lệ xác định nêu rõ các mẫu của hợp chất sẽ luôn chứa cùng tỷ lệ các nguyên tố theo khối lượng. Nói cách khác, một hợp chất nhất định sẽ luôn chứa các phần tử giống nhau theo cùng tỷ lệ theo khối lượng.

Ví dụ, đó là nước máy hoặc nước biển, một phân tử nước sẽ luôn chứa các nguyên tố hydro và oxy theo tỷ lệ sau.

Công thức hóa học của phân tử nước = H₂Ôi

Khối lượng mol của phân tử nước = 18 g / mol

Do đó, một mol nước chứa 18 g H₂O. Tỷ lệ giữa H và O trong phân tử nước là 2: 1. Do đó, phần khối lượng của hydro trong nước = (2g / 18g) x 100% = 11,11% và phần khối lượng của oxy = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Các phân số này là xác định và không thay đổi khi nguồn nước và phương pháp tách.

Hình 01: Định luật về các tỷ lệ xác định quy định, trong một loại chất hóa học nhất định, các nguyên tố luôn được kết hợp theo cùng một tỷ lệ theo khối lượng.

Định luật này dựa trên thực tế là bất kỳ nguyên tử nào của cùng một nguyên tố (các nguyên tử có cùng số nguyên tử) đều giống nhau. Đối với ví dụ trên, người ta đã xem xét rằng bất kỳ nguyên tử hydro nào cũng tương tự như nguyên tử hydro khác và ngược lại. Nhưng có một số trường hợp ngoại lệ là tốt. Ví dụ, thành phần đồng vị của một nguyên tố có thể thay đổi dựa trên nguồn. Do đó, phép cân bằng hóa học cho thấy các biến thể dựa trên nguồn của các yếu tố.

Luật của nhiều tỷ lệ là gì?

Định luật nhiều tỷ lệ quy định khi hai phần tử kết hợp với nhau tạo thành nhiều hơn một hợp chất, thì trọng số của một phần tử kết hợp với trọng số cố định của phần tử kia nằm trong một tỷ lệ của các số nguyên nhỏ.

Hình 02: Giải thích về Luật nhiều tỷ lệ

Điều này đôi khi được gọi là Luật của Dalton. Đó là sau khi John Dalton phát hiện ra luật này vào năm 1803. Chúng ta hãy hiểu luật này bằng một ví dụ.

• Oxit của nitơ bao gồm các nguyên tử nitơ và oxy. Có năm loại oxit nitơ khác nhau; N₂Ô, KHÔNG, N₂Ôi₃, KHÔNG₂ và N₂Ôi₅. Khi được coi là tỷ lệ khối lượng của N và O trong các hợp chất này, 14 gram nguyên tử nitơ kết hợp với 8, 16, 24, 32 và 40 gram oxy theo tỷ lệ khối lượng. Khi lấy số nhỏ, số nguyên, các tỷ lệ là 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 và 1: 5.

Sự khác biệt giữa Luật của các tỷ lệ xác định và Luật của nhiều tỷ lệ?

Định luật về tỷ lệ xác định nêu rõ các mẫu của hợp chất sẽ luôn chứa cùng tỷ lệ các nguyên tố theo khối lượng. Mặt khác, Định luật nhiều tỷ lệ nhấn mạnh rằng khi hai yếu tố kết hợp với nhau tạo thành nhiều hơn một hợp chất, trọng số của một yếu tố kết hợp với trọng lượng cố định của một yếu tố khác là tỷ lệ của các số nguyên nhỏ. Đây là sự khác biệt chính giữa luật của tỷ lệ xác định và luật của nhiều tỷ lệ.

Tóm tắt - Luật về tỷ lệ xác định so với luật nhiều tỷ lệ

Định luật về tỷ lệ xác định và định luật nhiều tỷ lệ được sử dụng để giải thích tính năng cân bằng hóa học của các hợp chất trong các phản ứng hóa học. Định luật về tỷ lệ xác định quy định rằng các mẫu của hợp chất sẽ luôn chứa cùng một tỷ lệ các nguyên tố theo khối lượng. Ngược lại, định luật nhiều tỷ lệ quy định rằng nếu hai nguyên tố kết hợp với nhau tạo thành nhiều hơn một hợp chất hóa học thì tỷ lệ khối lượng của nguyên tố thứ hai kết hợp với khối lượng cố định của nguyên tố thứ nhất sẽ là tỷ lệ của các số nguyên nhỏ . Do đó, đây là sự khác biệt giữa quy luật tỷ lệ xác định và quy luật đa tỷ lệ.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định luật về định mức tỷ lệ xác định. Th thinkCo, ngày 14 tháng 11 năm 2017. Có sẵn tại đây 
2. Biên tập viên của Encyclopædia Britannica. Luật pháp của tỷ lệ xác định. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Ngày 3 tháng 2 năm 2017. Có sẵn tại đây 
3. Stoichiometry. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 25 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'Law of Definite Proportions'By CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - Tập tin: High School Chemistry.pdf, trang 141, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia  
2.'Phát biểu của Luật về nhiều tỷ lệ'By Kenji Agari - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia