Sự khác biệt giữa trái phiếu hóa học cục bộ và định vị

Các sự khác biệt chính giữa liên kết hóa học cục bộ và định vị là liên kết hóa học cục bộ đó là một liên kết cụ thể hoặc một cặp electron đơn độc trên một nguyên tử cụ thể trong khi liên kết hóa học được định vị là một liên kết cụ thể không liên kết với một nguyên tử đơn hoặc liên kết cộng hóa trị.

Một liên kết hóa học là một kết nối giữa hai nguyên tử. Kết nối này xảy ra do sự chồng chéo của các quỹ đạo phân tử. Có hai hình thức trái phiếu chính là trái phiếu hóa học cục bộ và trái phiếu. Liên kết hóa học cục bộ là các lớp phủ quỹ đạo phân tử bình thường như liên kết sigma và liên kết pi. Tuy nhiên, liên kết hóa học được định vị là khác nhau. Các trái phiếu này hình thành khi một số trái phiếu địa phương trộn lẫn với nhau. Chi tiết bên dưới.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Trái phiếu hóa học địa phương là gì
3. Trái phiếu hóa học được định vị là gì
4. So sánh cạnh nhau - Liên kết hóa học cục bộ và liên kết hóa học ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Trái phiếu hóa học địa phương là gì?

Liên kết hóa học cục bộ là liên kết sigma và pi bình thường hoặc các cặp electron đơn độc tồn tại trên một nguyên tử. Các liên kết này tập trung vào một khu vực hạn chế của một phân tử. Những vùng này có sự phân bố electron tập trung. Nói cách khác, mật độ electron của vùng này rất cao.

Hình 01: Trái phiếu Sigma - Trái phiếu hóa học cục bộ

Một liên kết cục bộ hình thành khi hai quỹ đạo phân tử của hai nguyên tử riêng biệt trùng nhau. Liên kết Sigma có thể hình thành do sự chồng chéo của hai quỹ đạo s, hai quỹ đạo p hoặc chồng chéo s-p.

Trái phiếu hóa học được định vị là gì?

Liên kết hóa học được định vị là các liên kết hóa học không liên kết với chỉ một nguyên tử mà với một số nguyên tử hoặc liên kết hóa học khác. Chúng tôi gọi các electron trong các liên kết này là "các electron được định vị". Sự tối ưu hóa xảy ra trong hệ thống pi liên hợp. Một hệ thống pi liên hợp có liên kết đôi và liên kết đơn trong một mô hình xen kẽ.

Hình 02: Sự định vị của các electron

Ví dụ, vòng benzen có ba liên kết đơn và ba liên kết đôi theo mô hình xen kẽ. Mỗi nguyên tử carbon trong vòng này có một quỹ đạo p không trải qua sự chồng chéo phía trước. Do đó, các quỹ đạo p có thể có chồng chéo bên. Loại chồng chéo này là sự tối ưu hóa. Chúng ta có thể chỉ ra đây là hai vòng tròn trên đỉnh vòng benzen và đáy vòng tròn. Những electron này có thể tự do di chuyển trong toàn bộ phân tử vì chúng không có liên kết vĩnh viễn với một nguyên tử đơn hoặc liên kết cộng hóa trị.

Sự khác biệt giữa trái phiếu hóa học cục bộ và định vị?

Liên kết hóa học cục bộ là liên kết sigma và pi bình thường hoặc các cặp electron đơn độc tồn tại trên một nguyên tử. Các liên kết này hình thành do sự chồng chéo phía trước giữa các quỹ đạo s, quỹ đạo p hoặc quỹ đạo s và p. Hơn nữa, các điện tử này được giới hạn trong một khu vực cụ thể giữa hai nguyên tử riêng biệt. Liên kết hóa học được định vị là các liên kết hóa học không liên kết với chỉ một nguyên tử mà với một số nguyên tử hoặc liên kết hóa học khác. Các liên kết này có các electron trải khắp phân tử tự do di chuyển. Các trái phiếu này hình thành do sự chồng chéo của các quỹ đạo p. Đây là sự khác biệt chính giữa liên kết hóa học cục bộ và liên kết hóa.

Tóm tắt - Trái phiếu hóa học được bản địa hóa và được định vị

Một liên kết hóa học là một kết nối giữa hai nguyên tử. Có hai hình thức liên kết hóa học là liên kết hóa học cục bộ và liên kết hóa. Sự khác biệt giữa liên kết hóa học cục bộ và liên kết hóa là liên kết hóa học cục bộ là liên kết cụ thể hoặc cặp electron đơn độc trên một nguyên tử cụ thể trong khi liên kết hóa học được định vị là liên kết cụ thể không liên kết với một nguyên tử đơn hoặc liên kết cộng hóa trị.

Tài liệu tham khảo:

1. Thư viện. Tối ưu hóa điện tử. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 20 tháng 12 năm 2016. Có sẵn tại đây   
2. Quỹ đạo phân tử cục bộ. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 19 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1. Trái phiếu kỳ lạ'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delocalized'By Một người ưu tú - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia