Sự khác biệt giữa khối lượng lớn và khối lượng mol

Thánh lễ so với thánh lễ

Chúng ta biết về khối lượng mặc dù chúng ta thường sử dụng khái niệm cân nặng thay vì khối lượng trong cuộc sống hàng ngày. Trọng lượng của một người là một sản phẩm của khối lượng cơ thể và trọng lực của trái đất. Vì hiệu ứng hấp dẫn này là giống nhau trên khắp trái đất, nên nói chuyện về trọng lượng sẽ thuận tiện hơn. Nhưng khi chúng ta đang nói về các vật thể nhỏ hơn như phân tử và nguyên tử của chất, các khái niệm về khối lượng phân tử và khối lượng mol được sử dụng. Có sự khác biệt về khối lượng và khối lượng mol của một chất sẽ rõ ràng sau khi đọc bài viết này.

Về lý thuyết, khối lượng của một chất là khối lượng tương đối của nó vì nó được biểu thị bằng khối lượng của một nguyên tử carbon đã được lấy là 12. Tuy nhiên, trong thực tế, khối lượng phân tử của một chất được coi là tổng của nguyên tử khối lượng của các nguyên tử cấu thành của phân tử. Ví dụ, nếu chúng ta phải tính khối lượng phân tử của carbon monoxide, chúng ta phải cộng các khối lượng nguyên tử của carbon và hydro. Vì khối lượng nguyên tử của carbon là 12 và của oxy là 16, khối lượng phân tử của carbon monoxide là 12 + 16 = 28. Tương tự, nếu chất đó là carbon dioxide, chúng ta biết rằng có hai nguyên tử oxy liên quan, do đó khối lượng phân tử của CO2 sẽ được tính như sau: 12+ 16 × 2 = 44

Khối lượng phân tử là một số không thứ nguyên.

Khối lượng tính bằng gam của một mol của một chất được gọi là khối lượng mol của nó. Các chất khác nhau có khối lượng mol khác nhau, và điều này là do các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có số lượng electron, proton và neutron khác nhau. Một mol của một chất chứa 6.022 x 1023 nguyên tử của chất đó. Đây còn được gọi là số của Avogadro. Khối lượng mol của carbon là 12,011g trong khi của magiê là 24,3050g.

Nhưng khi nói đến khối lượng mol của các hợp chất, bước đầu tiên là tính khối lượng phân tử của nó, là tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tố cấu thành. Hãy để chúng tôi lấy ví dụ về nước.

Khối lượng phân tử của nước = 2 x 1,00794 (khối lượng nguyên tử của hydro) + 15.9994 (khối lượng nguyên tử của oxy) = 18.0153

Khối lượng mol của hợp chất phân tử = khối lượng phân tử tính bằng gam / 1 mol hợp chất

Vậy khối lượng mol của nước = 18.0153 / 1 mol H2O