Sự khác biệt giữa Monatomic và Diatomic
Share
Các sự khác biệt chính giữa monatomic và diatomic là loài monatomic có một nguyên tử trong khi loài diatomic có hai nguyên tử.
Do đó, sự khác biệt giữa monatomic và diatomic chủ yếu liên quan đến các nguyên tử có trong loài. Như tên cho thấy, cả hai thuật ngữ này đại diện cho các trạng thái khác nhau của các hiệp hội nguyên tử trong đó 'mono' có nghĩa là 'một' và 'di' có nghĩa là 'hai'. Do đó, đơn giản, monatomic có nghĩa là một 'một nguyên tử'và phương tiện diatomic 'hai nguyên tử. '
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Monatomic là gì
3. Diatomic là gì
4. So sánh cạnh nhau - Monatomic vs Diatomic ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Monatomic là gì?
Khi nào một nguyên tử duy nhất tồn tại (điều này hiếm khi xảy ra), chúng tôi gọi nó là monatomic. Điều đó có nghĩa là, các yếu tố ở dạng số ít thuần túy của chúng. Tuy nhiên, ví dụ thực tế duy nhất có thể thuộc loại này là các loại khí cao quý tồn tại dưới dạng nguyên tử vì chúng có lớp vỏ ngoài với một octet electron hoàn chỉnh. Do đó, họ không tìm cách chấp nhận hoặc tặng thêm bất kỳ điện tử nào để ổn định hơn. Do đó, các khí cao quý ổn định ở dạng đơn nguyên. Một số ví dụ; Ông - Helium, Ne - neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.
Hình 01: Monatomic có nghĩa là có các nguyên tử đơn
Hơn nữa, cũng tồn tại các nguyên tử đơn ở dạng ion, đặc biệt là trong các dung dịch, và một số ví dụ là; Na+, Ca2+, K+ v.v ... Những ion này có điện tích cố định trên chúng có nghĩa là chúng có hóa trị không đổi. Nhưng, có những loại ion khác có nhiều hóa trị và có thể tồn tại ở nhiều dạng ion, vẫn còn nguyên khối. Một ví dụ điển hình là Sắt; Fe2+ và Fe3+. Do đó, không chỉ các cation (tích điện dương) mà các anion (tích điện âm) cũng tồn tại ở dạng đơn nguyên; Cl-, F-, Tôi- là một vài ví dụ tồn tại ở dạng đơn nguyên. Những loài ion này không tự ổn định và tự nhiên sẽ tìm kiếm các đối tác để tạo thành các hợp chất.
Nhưng, như đã đề cập ở trên, chúng ta có thể tìm thấy chúng trong các giải pháp khi thủy phân các hợp chất của chúng. Các dạng ion hình thành do sự thiếu ổn định của nguyên tử đơn ở dạng tinh khiết không thể đạt được cấu hình điện tử khí hiếm. Do đó, các nguyên tử này chấp nhận hoặc tặng các electron để đạt được sự ổn định.
Diatomic là gì?
Khi nào hai nguyên tử liên kết với nhau, chúng tôi gọi nó là diatomic. Những nguyên tử này có thể xảy ra như cùng loại hoặc khác nhau. Khi chúng là hai nguyên tử tương tự nhau, chúng ta gọi nó là 'tảo cát hạt nhân'và nếu chúng bao gồm các loại khác nhau, chúng tôi gọi nó là'tảo hạt nhân'. Ví dụ về một số tảo cát đồng âm sẽ là O2, N2, H2, v.v ... trong khi CO, NO, HCl, v.v. có thể được đưa ra làm ví dụ cho các tảo hạt nhân.
Hình 02: Diatomic có nghĩa là có hai nguyên tử
Chúng ta có thể coi tảo cát là hợp chất vì chúng tạo thành các liên kết này để đạt được sự ổn định hơn bằng cách chia sẻ các electron với nhau để cả hai nguyên tử đạt được cấu hình điện tử khí cao quý. Chúng có thể liên kết thông qua liên kết cộng hóa trị bằng cách chồng chéo các quỹ đạo nguyên tử hoặc nếu không chúng có thể tạo liên kết ion giữa chúng, đó là lực hút giữa các loài cation (tích điện dương) và một loài anion (tích điện âm). Ví dụ về liên kết cộng hóa trị giữa các tảo cát bao gồm CO, NO, v.v. và chúng tôi coi HCl là một loài có đặc tính thu hút ion. Tuy nhiên, là lực hút giữa H+ và Cl- không mạnh lắm, nó không phải là một ví dụ hay cho các liên kết ion là một chủ đề được xác định khác.
Sự khác biệt giữa Monatomic và Diatomic là gì?
Thuật ngữ monatomic dùng để chỉ sự hiện diện của một nguyên tử trong khi thuật ngữ diatomic dùng để chỉ sự hiện diện của hai nguyên tử liên kết với nhau. Do đó, sự khác biệt chính giữa monatomic và diatomic là các loài monatomic có một nguyên tử trong khi các loài diatomic có hai nguyên tử. Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa monatomic và diatomic là các loại monatomic thường không ổn định ngoại trừ các khí hiếm trong khi các loại diatomic thường ổn định vì có một liên kết hóa học giữa hai nguyên tử hình thành để hoàn thành octet electron xung quanh mỗi nguyên tử nguyên tử.
Infographic dưới đây cho thấy sự khác biệt giữa monatomic và diatomic ở dạng bảng.
Tóm tắt - Monatomic vs Diatomic
Hai thuật ngữ monatomic và diatomic mô tả số lượng nguyên tử có trong một loài hóa học. Do đó, sự khác biệt chính giữa monatomic và diatomic là các loài monatomic có một nguyên tử trong khi các loài diatomic có hai nguyên tử.
Tài liệu tham khảo:
1. Gas Monatomic Gas. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 17 tháng 9 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Vượt qua Monatomic-natri-gas-3D-vdW bởi Byahah-bmm27 - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Lynn Dinitrogen-3D-vdW (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
