Sự khác biệt giữa các axit đơn cực và đa bào

Monoprotic vs Polyprotic Acids

Axit được định nghĩa theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tặng H₃Ôi⁺ các ion trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis là phổ biến hơn nhiều so với hai ở trên. Theo nó, bất kỳ nhà tài trợ cặp electron là một cơ sở. Theo định nghĩa Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất nên có hydro và khả năng tặng nó dưới dạng proton thành một axit. Tuy nhiên, theo Lewis, có thể có các phân tử, không sở hữu hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ: BCl₃ là một axit Lewis, bởi vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Một rượu có thể là một axit Bronsted-Lowry vì nó có thể tặng một proton, nhưng theo Lewis, nó sẽ là một bazơ.

Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và chúng cũng phản ứng với các kim loại để tạo thành H₂, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH₃COOH phân tách một phần và cho ít lượng proton hơn. K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, độ axit bị giảm. Hơn nữa, axit chuyển màu xanh quỳ sang màu đỏ.

Axit đơn cực

Khi một phân tử axit phân ly trong dung dịch nước, nếu nó cho một proton duy nhất, thì axit đó được gọi là axit đơn cực. HCl và axit nitric (HNO₃) là một số ví dụ cho các axit khoáng đơn trị. Sau đây là sự phân ly HCl trong môi trường nước để tạo ra một proton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Khác với axit khoáng sản, có thể có các axit hữu cơ đơn cực. Thông thường khi có một nhóm carboxylic, axit đó là đơn chất. Ví dụ, axit axetic, axit benzoic và một axit amin đơn giản như glycine là đơn chất.

Axit polyprotic

Axit polyprotic chứa nhiều hơn một nguyên tử hydro, có thể được tặng dưới dạng proton khi chúng bị hòa tan trong môi trường nước. Cụ thể, nếu họ đang tặng hai proton, chúng tôi gọi chúng là lưỡng cực và, nếu cho ba proton, ba lần, v.v. Hydrogen sulfide (H₂S) và H₂VÌ THẾ₄ là các axit lưỡng cực, tạo ra hai proton. Axit photphoric (H₃PO₄) là một axit ba chiều. Trong hầu hết các trường hợp, axit polyprotic không phân ly hoàn toàn và cho ra tất cả các proton cùng một lúc. Hằng số phân ly cho mỗi phân ly khác nhau. Ví dụ, trong hằng số phân ly phosphoric đầu tiên là 7,25 × 10³, đó là một giá trị lớn hơn. Thế là sự phân ly hoàn toàn diễn ra. Hằng số phân ly thứ hai là 6,31 × 10⁻⁸,và cái thứ ba là 3,98 × 10⁻¹³, đó là sự phân chia ít thuận lợi hơn so với lần đầu tiên.