Sự khác biệt giữa neon và chì

Neon vs chì

Các yếu tố trong bảng tuần hoàn có các thuộc tính khác nhau. Chúng ta có thể phân loại chúng dựa trên số nguyên tử của chúng và có thể nhóm những cái có điểm tương đồng. Cả neon và chì đều là các nguyên tố khối p, bởi vì electron cuối cùng của chúng được lấp đầy vào quỹ đạo p.

Neon

Neon là nguyên tố thứ mười trong bảng tuần hoàn, và nó nằm trong nhóm 18 (khí Nobel). Nó có mười electron; do đó, cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. p orbital chỉ có thể chứa sáu electron, vì vậy trong helium p orbital được lấp đầy hoàn toàn làm cho neon trở thành khí trơ. Ne là biểu tượng của neon và trọng lượng nguyên tử của nó là 20,17 g mol^-1. Neon là một chất trơ, không màu, khí trong điều kiện tiêu chuẩn. Nó là một loại khí rất phong phú trong vũ trụ, nhưng nó rất hiếm trên trái đất. Nó cũng có điểm sôi thấp, mật độ thấp. Neon là một loại khí nhẹ (khí trơ nhẹ thứ hai) và nó không độc hại. Neon có ba đồng vị ổn định, trong số đó ²⁰Ne là đồng vị phong phú nhất. Vì neon là một loại khí ổn định, nó không phản ứng và không tạo thành nhiều hợp chất. Tuy nhiên, các loài ion của nó như (NeAr)⁺ và (NeH)⁺ đã được quan sát. Do đó, chúng ta có thể nói rằng bất kỳ hợp chất trung tính nào của neon chưa được quan sát. Neon có một đặc tính độc đáo vì nó phát sáng màu đỏ cam trong ống xả chân không. Do đó, neon được sử dụng trong đèn neon, bảng hiệu, ống truyền hình, laser helium-neon, v.v..

Chì

Chì có ký hiệu Pb, vì tên Latin của nó là Plumbum. Đây là trong khối p của bảng tuần hoàn. Nó thuộc nhóm carbon và có số nguyên tử là 82. Cấu hình electron của chì là [Xe] 4f¹⁴ 5ngày¹⁰ 6 giây² 6p². Vì nó có bốn electron trong vỏ hóa trị, nó có thể tạo thành trạng thái oxy hóa +4. Nó cũng cho thấy trạng thái oxy hóa +2. PbO và PbO₂ là các oxit được hình thành bởi chì trong các trạng thái oxy hóa khác nhau. Chì có màu bạc sáng khi được cắt mới. Vì nó có khả năng phản ứng cao với oxy trong khí quyển, sự tỏa sáng mất dần khi chì tạo thành các oxit. Chì được biết đến như một kim loại nặng. Nó rất mềm, dễ uốn và dễ uốn. Mặc dù nó là một kim loại, nó có độ dẫn điện kém. Bột chì cháy với ngọn lửa màu trắng hơi xanh đặc trưng. Và bốc khói độc hại được phát hành khi nó bị đốt cháy. Chì có nhiều đồng vị. Hầu hết chúng được sản xuất như là kết quả của sự phân rã phóng xạ của các nguyên tố nặng hơn. Bốn đồng vị của chì là ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, và ²⁰⁸Pb. Từ đó, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, và ²⁰⁸Pb ổn định. Chì tồn tại trong tự nhiên trộn lẫn với các nguyên tố khác như lưu huỳnh, Zn, Cu, v.v ... Chì tinh khiết hiếm khi được tìm thấy trong tự nhiên. Galena (PbS) là khoáng sản chì chính có tỷ lệ chì cao hơn trong đó. Chì có khả năng chống ăn mòn; do đó, nó được sử dụng trong xây dựng công trình. Hơn nữa, nó được sử dụng trong pin axit chì, đạn và làm lá chắn bức xạ. Chì được biết đến là một yếu tố độc hại. Khi nó được tích lũy trong các hệ thống sinh học, nó có thể gây ra các bệnh về thần kinh, máu và não. Chúng có thể được đưa vào cơ thể chúng ta thông qua thực phẩm và nước.