Sự khác biệt giữa Nitơ và Phốt pho

Nitơ vs Phốt pho
 

Nitơ và phốt pho là các nguyên tố nhóm V trong bảng tuần hoàn. Có cùng các electron lớp vỏ hóa trị, chúng có chung một số tính chất đặc biệt khi chế tạo các hợp chất. Cả hai đều có ns² np³ cấu hình electron lớp vỏ hóa trị.

Nitơ

Nitơ là nguyên tố phong phú thứ tư trong cơ thể chúng ta. Nó nằm trong nhóm 15 của bảng tuần hoàn có số nguyên tử 7. Nitơ là phi kim và cấu hình electron của nó là 1s² 2s² 2p³. Quỹ đạo p được lấp đầy một nửa, tạo cho nitơ khả năng nhận thêm ba electron để đạt được cấu hình khí cao quý ổn định. Do đó, nitơ là hóa trị ba. Hai nguyên tử nitơ có thể tạo thành liên kết ba giữa chúng chia sẻ ba electron tạo thành mỗi liên kết. Phân tử diatomic này ở trong pha khí ở nhiệt độ phòng và tạo thành một loại khí trơ không màu, không mùi, không vị. Nitơ là một loại khí không bắt lửa, do đó, không hỗ trợ quá trình đốt cháy. Đây là loại khí chứa cao nhất trong bầu khí quyển của trái đất (khoảng 78%). Đương nhiên, có hai đồng vị nitơ, N-14 và N-15. N-14 phong phú hơn với sự phong phú 99,6%. Ở nhiệt độ rất thấp, nitơ chuyển sang trạng thái lỏng. Nó tương tự như nước, nhưng mật độ thấp hơn nước.

Nitơ được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp hóa học, và nó là thành phần quan trọng cần thiết cho các sinh vật sống. Việc sử dụng nitơ thương mại quan trọng nhất là sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất amoniac, axit nitric, urê và các hợp chất nitơ khác. Các hợp chất này có thể kết hợp trong phân bón, vì nitơ là một trong những yếu tố chính, cần thiết cho sự phát triển của thực vật. Nitơ cũng được sử dụng khi cần môi trường trơ, đặc biệt là khi thực hiện các phản ứng hóa học. Nitơ lỏng được sử dụng để đóng băng mọi thứ ngay lập tức và làm chất làm mát trong các thiết bị khác nhau (ví dụ: máy tính).

Photpho

Photpho là 15^{thứ tự} nguyên tố trong bảng tuần hoàn có ký hiệu P. Nó cũng thuộc nhóm 15 cùng với nitơ và có trọng lượng phân tử là 31 g mol^-1.  Cấu hình electron của phốt pho là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Nó là một nguyên tử đa trị và có thể tạo thành các cation +3, +5. Phốt pho có một số đồng vị, nhưng P-31 là phổ biến với sự phong phú 100%. Đồng vị P-32 và P-33 là chất phóng xạ và có thể phát ra các hạt beta nguyên chất. Phốt pho rất dễ phản ứng, do đó, không thể xuất hiện dưới dạng một nguyên tử. Có hai dạng phốt pho chính có trong tự nhiên là phốt pho trắng và phốt pho đỏ. Photpho trắng có bốn nguyên tử P được sắp xếp theo hình học tứ diện. Photpho trắng là một chất rắn trong suốt màu vàng nhạt. Nó có tính phản ứng cao cũng như độc tính cao. Photpho đỏ tồn tại dưới dạng polymer, và khi đun nóng phốt pho trắng, điều này có thể thu được. Khác với phốt pho trắng và đỏ, còn có một loại khác gọi là phốt pho đen và nó có cấu trúc tương tự than chì.