Sự khác biệt giữa tính quy phạm và sự khác biệt

Bình thường vs Molarity

Molarity và bình thường là hai hiện tượng quan trọng và thường được sử dụng trong hóa học. Cả hai thuật ngữ được sử dụng để chỉ ra phép đo định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong dung dịch, nó có thể được dùng làm phép đo nồng độ. Tất cả hầu hết tất cả các tính toán hóa học đang sử dụng các phép đo nồng độ để đưa ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần phải có hỗn hợp các thành phần. Để tính nồng độ của từng thành phần, lượng tương đối hòa tan trong dung dịch phải được biết. Nồng độ là một thuật ngữ được sử dụng rộng rãi hơn, và số mol và tính quy tắc là các loại đo nồng độ.

Bình thường

Như đã nêu ở trên tính quy phạm là một cách khác để chỉ sự tập trung. Đây là biểu tượng được sử dụng để biểu thị sự bình thường. Bình thường được đưa ra như là tương đương trên mỗi lít. Một tương đương là số mol của các đơn vị phản ứng trong một hợp chất. Eq / L và mol / L là các đơn vị được sử dụng để biểu thị tính quy tắc. Ví dụ, một mol hydro clorua cho một mol ion hydro và một mol ion clorua vào dung dịch. Một mol các ion hydro tương đương với một ion tương đương với các ion hydro. Do đó, HCl 1M giống như 1L HCL, nhưng khi chúng ta lấy axit sunfuric, 1 mol axit sunfuric cho 2 mol ion hydro vào dung dịch. Do đó, tính quy phạm của các ion hydro sẽ là 2N cho dung dịch axit sunfuric. Để hiểu rõ hơn về tính quy tắc, chúng tôi sẽ sử dụng dung dịch canxi clorua. Đối với các ion clorua, tính chuẩn là 2 N vì một mol canxi clorua thu được hai mol ion clorua. Đối với canxi, hóa trị là +2. Vì vậy, nó giống như canxi có thể thay thế hai ion hydro. Do đó, tính quy phạm của nó cũng là 2.

Mật độ

Molarity còn được gọi là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính theo mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng tôi, chúng tôi thường sử dụng lít hoặc phân khối. Do đó, đơn vị của mol là mol trên lít / mét khối (mol l^-1, mol dm^-3). Đơn vị này cũng được chỉ định là M. Ví dụ, dung dịch 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có nồng độ mol là 1 M. Molarity là phương pháp cô đặc được sử dụng phổ biến nhất. Ví dụ, nó được sử dụng trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v ... Việc chuyển đổi một khối lượng chất tan đã cho thành số mol của nó phải được thực hiện để đưa ra nồng độ mol và, để thực hiện điều này, khối lượng được chia cho trọng lượng phân tử của chất tan. Ví dụ: nếu muốn chuẩn bị dung dịch kali sulfat 1 M, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kali sulfat nên được hòa tan trong một lít nước.