Sự khác biệt giữa Phosphate hữu cơ và vô cơ
Share
Các sự khác biệt chính giữa phốt phát hữu cơ và vô cơ là phốt phát hữu cơ là phốt phát của este trong khi phốt phát vô cơ là muối của axit photphoric.
Phốt phát là các hợp chất hóa học bao gồm các anion photphat (PO4- anion). Hai loại chính của các hợp chất này là phốt phát hữu cơ và phốt phát vô cơ. Các hợp chất này có tính chất hóa học và vật lý khác nhau; do đó, các ứng dụng khác nhau trong ngành công nghiệp. Hãy để chúng tôi đi vào chi tiết hơn về họ.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phốt phát hữu cơ là gì
3. Phốt phát vô cơ là gì
4. So sánh cạnh nhau - Phosphate hữu cơ và vô cơ ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Phốt phát hữu cơ là gì?
Phốt phát hữu cơ là phốt phát của este. Chúng tôi gọi họ làorganophosphateMùi. Đây là những este của axit photphoric. Vì công thức hóa học của axit photphoric là H3PO4, một este hình thành khi axit này thay thế một nguyên tử hydro của hydrocarbon. Kết quả là axit vô cơ trở thành hữu cơ. Những phốt phát hữu cơ rất hữu ích cho mục đích nông nghiệp. Ví dụ, chúng tôi sử dụng thuốc trừ sâu organophosphate như parathion, malathion, dichlorvos, v.v. để kiểm soát sâu bệnh.
Hình 01: Cấu trúc chung của Organophosphates
Các nhóm hữu cơ của các hợp chất này có thể liên kết với nhau để tạo thành các hợp chất phốt phát mới. Nếu các hợp chất này chứa các nhóm hydroxyl, chúng có tính axit. Điều này là do, trong dung dịch nước, các hợp chất này có thể giải phóng proton trong nhóm hydroxyl làm cho dung dịch có tính axit. Sau đó, hợp chất photphat bị ion hóa này sẽ gắn với các nhóm hữu cơ khác tạo thành các hợp chất mới. Ngoài việc sử dụng làm phân bón, các hợp chất này rất hữu ích như chất phụ gia, dung môi, chất hóa dẻo, vv.
Phosphate vô cơ là gì?
Phốt phát vô cơ là muối của axit photphoric. Trong các hợp chất này, chúng ta có thể thấy một nhóm phốt phát gắn vào một cation kim loại. Do đó, nhóm phốt phát hoạt động như một anion. Tổng điện tích của anion này là -3. Điều này chỉ ra rằng anion này có thể tham gia vào sự hình thành các muối monobasic, dibasic và Tribasic. Nhóm phốt phát có sự sắp xếp tứ diện. Phốt phát vô cơ xảy ra tự nhiên dưới dạng muối của các nguyên tố nhóm 1. ví dụ: natri (Na), kali (K), canxi (Ca), v.v..
Hình 02: Anion photphat
Hai hợp chất phốt phát vô cơ chính là orthophosphate và phốt phát ngưng tụ. Trong số đó, orthophosphate rất dễ phản ứng, và đây là những phosphat vô cơ đơn giản nhất. Chúng chỉ chứa một đơn vị phốt phát trên mỗi phân tử. Phosphate cô đặc chứa nhiều hơn một đơn vị phốt phát. Các hợp chất này cũng hữu ích như phân bón, ví dụ: Superphosphate và Triple superphosphate.
Sự khác biệt giữa Phosphate hữu cơ và vô cơ?
Phốt phát hữu cơ là phốt phát của este. Trong phốt phát hữu cơ, các nhóm phốt phát và nhóm hữu cơ kết nối với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị. Hơn nữa, họ chỉ có các nhóm hữu cơ gắn liền với nhóm phốt phát. Phốt phát vô cơ là muối của axit photphoric. Trong phốt phát vô cơ, các anion photphat và cation kim loại có lực hút tĩnh điện giữa chúng. Ngoài ra, chúng có các nhóm vô cơ gắn liền với nhóm phốt phát khác với cation kim loại. Đây là sự khác biệt chính giữa phốt phát hữu cơ và vô cơ.
Tóm tắt - Phosphate hữu cơ vs vô cơ
Các hợp chất phốt phát có hai loại là phốt phát hữu cơ và phốt phát vô cơ theo cấu trúc hóa học. Sự khác biệt giữa phốt phát hữu cơ và vô cơ là phốt phát hữu cơ là phốt phát của este trong khi phốt phát vô cơ là muối của axit photphoric.
Tài liệu tham khảo:
1. Organophosphate. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 3 tháng 7 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Phosphate. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 4 tháng 7 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Organophosphate'By Calvero. - Tự tạo với ChemDraw, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2.'Phosphat-Ion'By NEUROtiker ⇌ - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
