Sự khác biệt giữa oxy hóa và khử
Share
Các sự khác biệt chính giữa quá trình oxy hóa và khử là quá trình oxy hóa đề cập đến sự mất điện tử trong khi quá trình khử liên quan đến sự tăng ích của điện tử.
Phản ứng hóa học giữa các hợp chất khác nhau được gọi là phản ứng oxi hóa khử nếu trạng thái oxy hóa của chất phản ứng khác với các sản phẩm. Redox là viết tắt của quá trình oxy hóa khử, đó là những gì xảy ra trong bất kỳ phản ứng hóa học nào. Trong khi quá trình oxy hóa đề cập đến sự mất điện tử, sự khử là nơi xảy ra sự lấy lại của điện tử. Những phản ứng này có thể đơn giản hoặc phức tạp, tùy thuộc vào quá trình và các nguyên tử liên quan.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Oxy hóa là gì
3. Giảm là gì
4. So sánh cạnh nhau - Oxy hóa và giảm ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Oxy hóa là gì?
Sự oxy hóa có thể được mô tả như là sự gia tăng số lượng oxy hóa. Do đó, quá trình oxy hóa có thể được định nghĩa là sự mất electron từ nguyên tử, phân tử hoặc ion. Sự mất điện tử này làm cho trạng thái oxy hóa của các loài hóa học được tăng lên. Vì một phản ứng oxy hóa giải phóng các electron, nên có một loài chấp nhận electron. Do đó, phản ứng oxy hóa là một nửa phản ứng của một phản ứng chính. Sự oxy hóa của một loài hóa học được đưa ra là sự thay đổi trạng thái oxy hóa của nó. Trạng thái oxy hóa là một số có ký hiệu dương (+) hoặc âm (-), biểu thị sự mất hoặc tăng của các điện tử bởi một nguyên tử, phân tử hoặc ion cụ thể.
Hình 01: Một ví dụ về hai nửa phản ứng: Oxy hóa và khử
Trước đây, thuật ngữ oxy hóa được đưa ra định nghĩa về việc bổ sung oxy vào hợp chất. Điều này là do oxy là tác nhân oxy hóa duy nhất được biết đến vào thời điểm đó. Tuy nhiên, định nghĩa này không còn chính xác vì có nhiều phản ứng oxy hóa xảy ra trong trường hợp không có oxy. Ví dụ, phản ứng giữa Magiê (Mg) và axit hydrochloric (HCl) không liên quan đến oxy, nhưng đó là phản ứng oxi hóa khử bao gồm quá trình oxy hóa Mg thành Mg2+.
Giảm là gì?
Giảm có thể được mô tả như là giảm số lượng oxy hóa. Do đó, chúng ta có thể định nghĩa sự khử là mức tăng của các electron từ nguyên tử, phân tử hoặc ion. Sự tăng ích điện tử này làm cho trạng thái oxy hóa của các loài hóa học bị giảm. Vì một phản ứng khử thu được các electron, nên cần có một loài tặng electron. Do đó, phản ứng khử là phản ứng nửa của một phản ứng chính. Sự khử của một loài hóa học được đưa ra là sự thay đổi trạng thái oxy hóa của nó.
Trước đây, thuật ngữ giảm được đưa ra định nghĩa về việc loại bỏ oxy khỏi hợp chất. Điều này là do oxy là tác nhân oxy hóa duy nhất được biết đến vào thời điểm đó. Tuy nhiên, định nghĩa này không còn chính xác vì có nhiều phản ứng oxy hóa xảy ra trong trường hợp không có oxy.
Sự khác biệt giữa oxy hóa và khử?
Giảm và oxy hóa là các quá trình hóa học liên quan đến mọi phản ứng hóa học. Đây là hai phản ứng trái ngược nhau. Sự khác biệt chính giữa quá trình oxy hóa và khử là quá trình oxy hóa đề cập đến sự mất điện tử trong khi quá trình khử liên quan đến sự tăng ích của điện tử. Trong khi quá trình oxy hóa làm tăng giá trị của dấu dương (+), thì giảm làm tăng giá trị của dấu âm (-).
Tóm tắt - Oxy hóa và giảm
Giảm và oxy hóa là các quá trình hóa học liên quan đến mọi phản ứng hóa học. Sự khác biệt chính giữa quá trình oxy hóa và khử là quá trình oxy hóa đề cập đến sự mất điện tử trong khi sự khử liên quan đến sự tăng ích của điện tử.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa oxy hóa và ví dụ trong hóa học. Th thinkCo, ngày 12 tháng 2 năm 2020, Có sẵn tại đây.
2. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa giảm trong hóa học. Th thinkCo, ngày 11 tháng 2 năm 2020, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Giảm NAD oxy hóa NAD bởi Fvasconcellos 19:44, ngày 9 tháng 12 năm 2007 (UTC). w: Hình ảnh: NAD oxy hóa khử.png bởi Tim Vickers. - Phiên bản vectơ của w: Hình ảnh: NAD oxy hóa khử.png bởi Tim Vickers (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
