Sự khác biệt giữa trạng thái oxy hóa và số oxy hóa

Trạng thái oxy hóa so với số oxy hóa

Trạng thái oxy hóa

Theo định nghĩa của IUPAC, trạng thái oxy hóa là một thước đo mức độ oxy hóa của một nguyên tử trong một chất. Nó được định nghĩa là điện tích mà một nguyên tử có thể tưởng tượng được. Trạng thái oxy hóa là một giá trị nguyên và nó có thể là dương, âm hoặc bằng không. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử có thể thay đổi theo phản ứng hóa học. Nếu trạng thái oxy hóa đang tăng, thì nguyên tử được cho là bị oxy hóa. Và nếu nó đang giảm, thì nguyên tử đã trải qua quá trình giảm. Trong phản ứng oxy hóa và khử, các electron được chuyển. Trong các nguyên tố nguyên tố trạng thái oxy hóa bằng không. Có một vài quy tắc chúng ta có thể sử dụng để xác định trạng thái oxy hóa của nguyên tử trong phân tử.

• Các nguyên tố tinh khiết có trạng thái oxy hóa bằng không.

• Đối với các ion monatomic, trạng thái oxy hóa giống như điện tích của chúng.

• Trong một ion đa nguyên tử, điện tích bằng tổng trạng thái oxy hóa trong tất cả các nguyên tử. Vì vậy, trạng thái oxy hóa của một nguyên tử chưa biết có thể được tìm thấy nếu biết trạng thái oxy hóa của các nguyên tử khác.

• Đối với một phân tử trung tính, tổng của tất cả các trạng thái oxy hóa của các nguyên tử là bằng không. 

Khác với các phương pháp trên, trạng thái oxy hóa cũng có thể được tính bằng cấu trúc Lewis của một phân tử. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử được cho bởi sự khác biệt giữa số electron hóa trị của nguyên tử, nếu nguyên tử là trung tính và số electron thuộc về nguyên tử trong cấu trúc Lewis. Ví dụ, metyl carbon trong axit axetic có trạng thái oxy hóa -3. Trong cấu trúc Lewis, carbon được liên kết với ba nguyên tử hydro. Vì carbon có độ âm điện lớn hơn, sáu electron trong liên kết thuộc về carbon. Carbon tạo liên kết khác với carbon khác; do đó, chúng phân chia hai electron liên kết bằng nhau. Vì vậy, tất cả cùng nhau, trong cấu trúc Lewis, carbon có bảy electron. Khi carbon ở trạng thái trung tính, nó có bốn electron hóa trị. Do đó, sự khác biệt giữa chúng làm cho số oxi hóa của carbon là -3.

Số ôxy hóa

Số oxi hóa là một đặc tính của nguyên tử trung tâm của hợp chất phối trí. Đôi khi điện tích và số oxi hóa là tương tự nhau, nhưng đôi khi nó khác nhau. Ví dụ, các phần tử khối s và khối p có cùng số oxi hóa với điện tích của chúng. Ngoài ra các ion đa nguyên tử có số oxi hóa giống như điện tích. Cùng một nguyên tố có thể có số oxi hóa khác nhau, tùy thuộc vào các nguyên tử khác mà nó được kết nối. Trong một phần tử tự do, số oxi hóa luôn bằng không. Các ion kim loại chuyển tiếp (khối d), các nguyên tố có số oxi hóa khác nhau.