Sự khác biệt giữa Oxide và Dioxide

Các sự khác biệt chính giữa oxit và điôxít là oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố hóa học khác, trong khi đó, điôxít là một oxit chứa hai nguyên tử oxy trong phân tử của nó.

Thuật ngữ oxit là một thuật ngữ chung mô tả sự hiện diện của các nguyên tử oxy trong hợp chất. Ở đây, nguyên tử oxy tồn tại kết hợp với một nguyên tố hóa học khác; chủ yếu là kim loại và phi kim. Theo số lượng nguyên tử oxy trong hợp chất, chúng ta có thể đặt tên chúng là monoxide, dioxide, trioxide, v.v. Do đó, dioxide là một oxit chứa hai nguyên tử oxy trên mỗi phân tử.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Ôxít là gì 
3. Dioxide là gì
4. So sánh cạnh nhau - Oxide vs Dioxide ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Ôxít là gì?

Oxide là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố hóa học khác. Các oxit của người Hồi giáo ở đây là anion hóa trị (O^2-). Thông thường, các oxit kim loại có chứa dianion này trong đó nguyên tử oxy ở trạng thái oxy hóa -2. Ngoại trừ các khí trơ nhẹ (bao gồm heli, neon, argon và krypton), oxy có thể tạo thành các oxit với tất cả các nguyên tố khác.

Trong sự hình thành của một oxit, kim loại và phi kim có thể cho thấy trạng thái oxy hóa thấp nhất và cao nhất của chúng. Một số oxit là hợp chất ion; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và kim loại chuyển tiếp tạo thành các oxit ion này. Các hợp chất khác có tính chất cộng hóa trị; kim loại có trạng thái oxy hóa cao có thể tạo thành các oxit cộng hóa trị. Hơn nữa, các phi kim tạo thành hợp chất oxit cộng hóa trị.

Hình 01: Vanadi (v) Oxide

Trong hình trên, nguyên tử kim loại vanadi có hóa trị 5 (tổng hóa trị là 10 đối với hai nguyên tử vanadi), do đó, năm nguyên tử oxy (với hóa trị 2 trên mỗi nguyên tử oxy) liên kết với chúng.

Hơn nữa, một số hợp chất hữu cơ cũng phản ứng với oxy (hoặc các tác nhân oxy hóa) để tạo ra các oxit, ví dụ: oxit amin, oxit photphine, sulfoxit, v.v. Hơn nữa, số lượng nguyên tử oxy trong hợp chất quyết định xem đó là monoxide, dioxide hay trioxide.

Theo tính chất của chúng, cũng có thể phân loại chúng là các oxit axit, bazơ, trung tính và lưỡng tính. Oxit axit có thể phản ứng với các bazơ và tạo thành muối. Vd: lưu huỳnh trioxide (SO3). Các oxit cơ bản phản ứng với axit và tạo thành muối. Vd: natri oxit (Na 2 O). Trung tính cho thấy không có tính axit hoặc tính chất cơ bản; do đó chúng không tạo thành muối khi phản ứng với axit hoặc bazơ. Vd: carbon monoxide (CO). Oxit lưỡng tính có cả tính axit và tính bazơ; do đó, chúng phản ứng với cả axit và bazơ để tạo thành muối. Vd: oxit kẽm (ZnO).

Dioxide là gì?

Dioxide là một oxit chứa hai nguyên tử oxy trong phân tử của nó. Một phân tử nên chứa một nguyên tố hóa học có hóa trị 4 để tạo thành điôxít. Đó là bởi vì một nguyên tử oxy cho thấy hóa trị là 2. Ví dụ, trong carbon dioxide, hóa trị của carbon là 4.

Hình 02: Cấu trúc bóng và thanh của Sulfur Dioxide

Một số ví dụ về Dioxide

• Carbon dioxide (CO₂)
• Nitrogen dioxide (KHÔNG₂)
• Oxy (O₂)
• Thạch anh hoặc silicon dioxide (SiO₂)

Sự khác biệt giữa Oxide và Dioxide là gì?

Dioxide là một loại oxit. Sự khác biệt chính giữa oxit và điôxít là oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố hóa học khác, trong khi đó, ôxít là một ôxit chứa hai nguyên tử oxy trong phân tử. Khi xem xét tính hóa trị của các oxit, hóa trị của oxy là 2 và hóa trị của các nguyên tố khác có thể thay đổi; tuy nhiên, đối với dioxit, hóa trị của oxy là 2 và hóa trị của nguyên tố khác về cơ bản là 4. Vì vậy, chúng ta có thể coi đây là sự khác biệt giữa oxit và điôxít.

Tóm tắt - Oxide vs Dioxide

Oxide là một thuật ngữ chung mà chúng ta sử dụng để đặt tên cho bất kỳ hợp chất nào chứa các nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố khác. Hơn nữa, theo số lượng nguyên tử oxy, chúng ta có thể đặt tên chúng là monoxide, dioxide, trioxide, v.v ... Sự khác biệt chính giữa oxit và dioxide là oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố hóa học khác, trong khi điôxít là một oxit chứa hai nguyên tử oxy trong phân tử của nó.

Tài liệu tham khảo:

1. Oxide Oxide. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 2 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. oxit Vanadi (V) oxit của Kemikungen - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Bóng lưu huỳnh lưu huỳnh-đi-ô-xít 3D của Ben Mills - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia