Sự khác biệt giữa bạch kim và Palladi

Bạch kim vs Palladi

Cả bạch kim và palađi đều là các nguyên tố khối d. Chúng thường được gọi là kim loại chuyển tiếp. Giống như hầu hết các kim loại chuyển tiếp, chúng cũng có khả năng tạo thành các hợp chất với một số trạng thái oxy hóa và cũng có thể tạo thành phức chất với các phối tử khác nhau. Cả paladi và bạch kim đều là kim loại màu trắng. Chúng được sử dụng để làm đồ trang sức. Vì chúng là kim loại cực kỳ quý hiếm, chúng được phân loại là kim loại quý. Cả hai kim loại này đều rất đắt tiền, điều này đã hạn chế công dụng của chúng.

Bạch kim

Bạch kim hoặc Pt là kim loại chuyển tiếp có số nguyên tử 78. Nó nằm trong cùng nhóm bảng tuần hoàn với Niken và Palladi. Cấu hình điện tương tự như Ni với các quỹ đạo bên ngoài có s² d^{số 8} sắp xếp. Pt, phổ biến nhất, hình thành các trạng thái oxy hóa +2 và +4. Nó cũng có thể hình thành trạng thái oxy hóa +1 và +3. Pt có màu trắng bạc và mật độ cao hơn. Nó có sáu đồng vị. Trong số này, phong phú nhất là ¹⁹⁵Pt. Khối lượng nguyên tử của Pt khoảng 195 g mol^-1. Pt không oxy hóa hoặc phản ứng với HCl hoặc axit nitric. Nó có khả năng chống ăn mòn cao. Pt cũng có thể chịu được nhiệt độ rất cao mà không bị tan chảy. (Điểm nóng chảy của nó là 1768,3 ° C) Ngoài ra, nó là từ trường. Pt là một kim loại rất hiếm, được sử dụng trong chế tác trang sức. Trang sức Pt còn được gọi là trang sức vàng trắng và rất đắt tiền. Hơn nữa nó có thể được sử dụng làm điện cực trong các cảm biến điện hóa và tế bào. Pt là một chất xúc tác tốt để sử dụng trong các phản ứng hóa học. Nam Phi là nhà sản xuất kim loại bạch kim số một.

Palladi

Biểu tượng hóa học của Palladi là Pd, và đó là 46^{thứ tự} phần tử trong bảng tuần hoàn. Palladi thuộc nhóm 10 giống như bạch kim. Do đó, nó có điểm tương đồng với bạch kim. Palladi có màu trắng bạc làm cho nó phù hợp với đồ trang sức. Nó mềm và dễ uốn, nhưng sau khi làm việc lạnh, nó trở nên mạnh hơn và cứng hơn. Palladi có độ phản ứng rất thấp. Khi các axit như HCl, nitric hoặc lưu huỳnh được sử dụng, paladi sẽ tan dần trong đó. Nó không phản ứng với oxy. Tuy nhiên, khi được làm nóng đến nhiệt độ rất cao như 800 ° C, paladi sẽ tạo thành một lớp oxit. Khối lượng nguyên tử của paladi là khoảng 106, và nó có nhiệt độ nóng chảy 1554,9 ° C. Palladi cho thấy trạng thái oxy hóa 0, +1, +2 và +4 thường gặp. Khác với đồ trang sức làm palladi phần lớn được sử dụng trong bộ chuyển đổi xúc tác. Nó là một chất xúc tác tốt cho các phản ứng hydro hóa và khử hydro. Hơn nữa, paladi được sử dụng trong điện tử, y học và nha khoa. Tiền gửi palađi được tìm thấy ở Nga, Nam Phi, Hoa Kỳ và Canada.