Sự khác biệt giữa giá trị chính và phụ

Các sự khác biệt chính giữa hiệu lực chính và phụ là hóa trị chính là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối hợp trong khi hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí.

Các thuật ngữ hóa trị chính và phụ thuộc về hóa học phối hợp. Hiệu lực là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt là được đo bằng số lượng nguyên tử hydro mà nó có thể thay thế hoặc kết hợp với.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Giá trị chính là gì
3. Hiệu lực phụ là gì
4. So sánh cạnh nhau - Giá trị chính so với thứ cấp ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Giá trị chính là gì?

Hóa trị sơ cấp là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí. Một phức hợp phối hợp là một hợp chất phức tạp có ion kim loại ở trung tâm, được bao quanh bởi một số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Những loài hóa học xung quanh được gọi là phối tử. Nguyên tử kim loại trung tâm liên kết với một số phối tử nhất định tùy thuộc vào cấu hình electron của nguyên tử đó. Số phối tử liên kết với nguyên tử kim loại trung tâm được gọi là số phối trí.

Bên cạnh đó, nguyên tử kim loại trung tâm có trạng thái oxy hóa riêng. Chúng ta có thể tính toán trạng thái oxy hóa bằng công thức hóa học của phức chất. Ở đây, nếu chúng ta biết điện tích ròng của phức, điện tích và số phối tử gắn với nguyên tử kim loại, chúng ta có thể dễ dàng tính toán trạng thái oxy hóa. Nói cách khác, hóa trị chính là số lượng phối tử chúng ta cần để thỏa mãn điện tích trên ion kim loại.

Giá trị thứ cấp là gì

Hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí. Số phối trí là số phối tử gắn với nguyên tử kim loại trung tâm. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu cả hai giá trị chính và phụ. Trong phức hợp phối hợp K₄[Fe (CN)₆] nguyên tử kim loại trung tâm là sắt (Fe).

Hình 02: Số phối trí của Lưu huỳnh trong Hợp chất phối trí này là Bốn

Chúng ta có thể tính toán giá trị chính như sau:

• Điện tích của phối tử kali luôn là +1.
• Điện tích của phối tử xyanua (CN) luôn là -1.
• Có bốn phối tử kali bằng điện tích +4.
• Có sáu phối tử xyanua (CN) bằng -6 điện tích.
• Sau đó ta có thể tính trạng thái oxi hóa của Fe như sau:

Tổng điện tích của phức = 0
0 = [(điện tích của phối tử kali) x 4] + [điện tích của ion Fe] + [(điện tích của phối tử xyanua) x 6]
0 = [(+1) x 4] + [điện tích của ion Fe] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [điện tích của ion Fe] - 6

điện tích của ion Fe = +2
trạng thái oxi hóa của Fe = +2

Sự khác biệt giữa giá trị chính và phụ?

Các thuật ngữ hóa trị sơ cấp và thứ cấp thuộc lĩnh vực hóa học phối hợp. Ở đây, sự khác biệt chính giữa hóa trị sơ cấp và thứ cấp là hóa trị chính là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí. Nhưng, hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí. Hơn nữa, hóa trị chính là số lượng phối tử chúng ta cần để thỏa mãn điện tích trên ion kim loại, trong khi hóa trị thứ cấp là số lượng phối tử gắn với nguyên tử kim loại trung tâm.

Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa hóa trị chính và phụ.

Tóm tắt - Hiệu lực chính so với thứ cấp

Các thuật ngữ hóa trị chính và phụ thuộc về hóa học phối hợp. Sự khác biệt chính giữa hóa trị sơ cấp và thứ cấp là hóa trị chính là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí. Nhưng, trong khi hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của phức hợp phối trí.

Tài liệu tham khảo:

1. Kim loại chuyển tiếp. Tổ hợp phối hợp và phối tử, có sẵn ở đây.
2. Lai quỹ đạo lai. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 tháng 11 năm 2019, Có sẵn tại đây.
3. Hóa học vô biên. Lumen, có sẵn ở đây.

Hình ảnh lịch sự:

1
2. Tet Tetra sulfline By Cán bộ781 - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia