Sự khác biệt giữa cấp tiến và hiệu lực

Các sự khác biệt chính giữa triệt để và hiệu lực là gốc là một loài hóa học có electron chưa ghép cặp, trong khi hóa trị là một khái niệm hóa học mô tả khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác.

Một gốc là một loài hóa học rất dễ phản ứng vì nó có một electron chưa ghép cặp. Hiệu lực là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt là được đo bằng số lượng nguyên tử hydro mà nó có thể thay thế hoặc kết hợp với.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Cấp tiến là gì
3. Hiệu lực là gì
4. So sánh cạnh nhau - Cấp tiến và hiệu lực ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Cấp tiến là gì?

Radical là một loài hóa học có electron chưa ghép cặp. Các electron chưa ghép cặp là một electron hóa trị. Điều đó có nghĩa là; nó nằm trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Một gốc có thể là một nguyên tử, phân tử hoặc ion. Vì sự hiện diện của một electron chưa ghép cặp là không ổn định, các gốc là các loài hóa học rất dễ phản ứng. Do đó, những loài hóa học này có tuổi thọ rất ngắn.

Hình 01: Hydroxyl cấp tiến

Hơn nữa, các gốc có thể tạo ra theo những cách khác nhau. Phương pháp điển hình là phản ứng oxi hóa khử. Các phương pháp quan trọng khác bao gồm bức xạ ion hóa, nhiệt, phóng điện, điện phân, v.v ... Những gốc này là trung gian của nhiều phản ứng hóa học.

Hiệu lực là gì?

Hiệu lực là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt là được đo bằng số lượng nguyên tử hydro mà nó có thể thay thế hoặc kết hợp với. Đó là một khái niệm hóa học đo lường khả năng phản ứng của một nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, nó chỉ có thể mô tả sự kết nối của các nguyên tử, nhưng nó không mô tả hình dạng của một hợp chất.

Chúng ta có thể xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học bằng cách quan sát vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Bảng tuần hoàn có tất cả các nguyên tố hóa học theo số lượng electron trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Số lượng electron ở lớp vỏ ngoài cùng cũng xác định tính hóa trị của nguyên tử. Ví dụ, các nguyên tố nhóm 1 trong bảng tuần hoàn có một electron ngoài cùng. Do đó, họ có một electron cho sự dịch chuyển hoặc kết hợp với một nguyên tử hydro; do đó, hóa trị là 1.

Hình 02: Bảng tuần hoàn

Hơn nữa, chúng ta có thể xác định hóa trị bằng cách sử dụng công thức hóa học của hợp chất. Ở đây, cơ sở của phương pháp này là quy tắc bát tử. Theo quy tắc bát tử, một nguyên tử có xu hướng hoàn thành lớp vỏ ngoài cùng của nó bằng cách lấp đầy lớp vỏ bằng electron hoặc bằng cách loại bỏ các electron thừa. Ví dụ, nếu chúng ta xem xét hợp chất NaCl, hóa trị của Na là 1 vì nó có thể loại bỏ một electron mà nó có ở lớp vỏ ngoài cùng. Tương tự, hóa trị của Cl cũng là 1 vì nó có xu hướng thu được một electron để hoàn thành octet của nó.

Tuy nhiên, chúng ta không nên nhầm lẫn với các thuật ngữ số oxy hóa và hóa trị vì số oxy hóa mô tả điện tích mà một nguyên tử có thể mang theo nó. Ví dụ, hóa trị của nitơ là 3, nhưng số oxy hóa có thể thay đổi từ -3 đến +5.

Sự khác biệt giữa cấp tiến và giá trị?

Sự khác biệt chính giữa gốc và hóa trị là gốc là một loại hóa chất có electron chưa ghép cặp, trong khi đó hóa trị là một khái niệm hóa học mô tả khả năng của một nguyên tố hóa học kết hợp với một nguyên tố hóa học khác. Về mặt điện tử, sự khác biệt giữa gốc và hóa trị là gốc có một electron chưa ghép cặp, trong khi hóa trị của một nguyên tố hóa học mô tả các electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Tóm tắt - Cấp tiến vs Hiệu lực

Sự khác biệt chính giữa gốc và hóa trị là gốc là một loại hóa chất có electron chưa ghép cặp, trong khi đó hóa trị là một khái niệm hóa học mô tả khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác.

Tài liệu tham khảo:

1. Radical Radical (Hóa học). Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 25 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Cấm Hydroxyl triệt để bởi By SmokeyJoe - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia
2. Bảng tuần hoàn vectorialialialial By By Rubén Vera Koster - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia