Sự khác biệt giữa Luật Raoult và Luật Dalton

Các sự khác biệt chính giữa luật Raoult và luật Dalton là Luật Raoult liên quan đến áp suất hơi của chất rắn hoặc chất lỏng, trong khi luật Dalton liên quan đến áp suất riêng phần của khí không phản ứng.

Luật Raoult và luật Dalton là những luật rất quan trọng trong hóa học giải thích áp lực một phần của các trạng thái khí. Định luật Raoult mô tả hành vi của áp suất riêng phần của hơi của dung dịch khi thay đổi nồng độ chất tan. Ngược lại, luật Dalton mô tả hành vi của các khí không phản ứng trong cùng một tàu.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Luật Raoult là gì 
3. Luật Dalton là gì
4. So sánh cạnh nhau - Luật Raoult và Luật Dalton ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Luật Raoult là gì?

Định luật Raoult nói rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng với áp suất hơi của dung môi nguyên chất ở cùng nhiệt độ được chia tỷ lệ theo phần mol của dung môi có trong dung dịch. Chúng ta có thể đưa ra mối quan hệ này một cách toán học như sau:

P_{giải pháp}= X_{dung môi}.P^o_{dung môi}

Trường hợp P_{giải quyết} là áp suất hơi của dung dịch, X_{dung môi} là phần mol của dung môi và P^o_{dung môi} là áp suất hơi của dung môi nguyên chất. Định luật được phát triển bởi nhà hóa học người Pháp, François-Marie Raoult vào năm 1880. Ông phát hiện ra rằng khi thêm chất tan vào dung dịch, áp suất hơi của dung dịch giảm dần. Tuy nhiên, quan sát này phụ thuộc vào hai biến số: phần mol của chất tan hòa tan và áp suất hơi của dung môi nguyên chất.

Hình 01: Áp suất hơi của một giải pháp nhị phân tuân theo định luật Raoult

Ở một áp suất nhất định đối với một chất rắn hoặc chất lỏng cụ thể, có một áp suất mà hơi của chất ở trạng thái cân bằng với chất ở dạng rắn hoặc lỏng. Ở nhiệt độ đó, chúng tôi đặt tên áp suất trên chất là áp suất hơi. Hơn nữa, ở trạng thái cân bằng này, tốc độ bay hơi của chất rắn hoặc chất lỏng bằng với hơi ngưng tụ trở lại dạng rắn hoặc lỏng. Vì vậy, đây là lý thuyết cơ bản đằng sau luật Raoult. Tuy nhiên, luật Raoult hoạt động cho các giải pháp lý tưởng. Nhưng nó cũng hoạt động tốt với các dung môi ở trạng thái rất loãng. Đối với các chất thực (không phải là chất lý tưởng), sự giảm áp suất hơi thực tế lớn hơn giá trị chúng ta tính toán từ định luật Raoult.

Luật Dalton là gì?

Định luật Dalton quy định rằng tổng áp suất của hỗn hợp khí không phản ứng bằng tổng áp suất riêng phần của mỗi khí. Luật được phát triển bởi John Dalton vào năm 1802. Chúng ta có thể đưa ra luật này một cách toán học như sau:

P_{toàn bộ}= P_Tôi

Trường hợp P_{toàn bộ} là tổng áp suất của hỗn hợp khí trong khi P_Tôi là áp suất riêng phần của từng loại khí.

Hình 02: Luật Dalton

Ví dụ: nếu chúng ta có hỗn hợp khí không phản ứng với ba thành phần trong đó, chúng ta có thể viết mối quan hệ như sau:

P_{toàn bộ} = P₁+P₂+P₃

Sự khác biệt giữa Luật Raoult và Luật Dalton là gì??

Luật Raoult và luật Dalton là những luật rất quan trọng trong hóa học giải thích áp lực từng phần của các trạng thái khí. Sự khác biệt chính giữa luật Raoult và luật Dalton là luật Raoult liên quan đến áp suất hơi của chất rắn hoặc chất lỏng, trong khi luật Dalton liên quan đến áp suất riêng phần của khí không phản ứng. Đó là; định luật Raoult nói rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng với áp suất hơi của dung môi nguyên chất ở cùng nhiệt độ được chia tỷ lệ theo phần mol của dung môi có trong dung dịch. Trong khi đó, luật Dalton quy định rằng tổng áp suất của hỗn hợp khí không phản ứng bằng tổng áp suất riêng phần của mỗi khí. Biểu thức toán học cho luật Raoult là P_{giải pháp}= X_{dung môi}^.P^o_{dung môi} trong khi biểu thức toán học cho luật Dalton là P_{toàn bộ}= P_Tôi.

Tóm tắt - Luật Raoult vs Luật Dalton

Luật Raoult và luật Dalton là những luật rất quan trọng trong hóa học giải thích áp lực từng phần của các trạng thái khí. Tuy nhiên, điểm khác biệt chính giữa luật Raoult và luật Dalton là luật Raoult liên quan đến áp suất hơi của chất rắn hoặc chất lỏng, trong khi luật Dalton liên quan đến áp suất riêng phần của khí không phản ứng.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa của Định luật Raoult trong Hóa học. Th thinkCo, ngày 9 tháng 1 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. (Ra Raovov zakon '(Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Sơ đồ mô tả luật pháp của Dalton, BlyumJ - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) qua Wikimedia Commons