Sự khác biệt giữa Luật giá và Luật hành động đại chúng

Sự khác biệt chính - Luật tỷ lệ so với Luật hành động đại chúng
 

Các sự khác biệt chính giữa luật tỷ lệ và luật hành động quần chúng là định luật tốc độ chỉ ra mối quan hệ giữa tốc độ của phản ứng hóa học và nồng độ chất phản ứng trong khi định luật về hành động khối lượng nói rằng tốc độ của phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với khối lượng của các chất phản ứng.

Định luật tỷ lệ là một định luật trong hóa học được sử dụng để giải thích hành vi của hỗn hợp phản ứng. Định luật tốc độ chỉ ra rằng tốc độ của một phản ứng tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng. Hằng số tỷ lệ được gọi là hằng số tốc độ. Định luật về hành động khối cho thấy tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với sản phẩm của các khối chất phản ứng được nâng lên thành năng lượng (nó thường bằng hệ số cân bằng hóa học của chúng trong phương trình hóa học) được xác định bằng thực nghiệm.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Luật giá là gì 
3. Luật hành động đại chúng là gì
4. So sánh cạnh nhau - Luật tỷ lệ so với Luật hành động hàng loạt ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Luật giá là gì?

Luật tỷ lệ chỉ ra mối quan hệ giữa tốc độ của phản ứng hóa học và nồng độ chất phản ứng. Theo định luật tỷ lệ, tốc độ của một phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ các chất phản ứng được nâng lên thành một công suất (nó thường bằng với mối quan hệ cân bằng hóa học trong phương trình hóa học) được xác định bằng thực nghiệm.

Luật tỷ lệ có thể được tìm thấy trong hai loại như sau:

1. Luật tỷ lệ chênh lệch

Định luật tỷ lệ chênh lệch đưa ra tốc độ của phản ứng là một hàm của sự thay đổi nồng độ chất phản ứng trong một khoảng thời gian cụ thể.

2. Luật tỷ lệ tích hợp

Định luật tốc độ tích hợp đưa ra tốc độ của một phản ứng như là một hàm của nồng độ ban đầu của chất phản ứng trong một khoảng thời gian cụ thể.

Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu điều này.

aA + bB → cC + dD

Tỷ lệ = k [A]^một[B]^b

Các phương trình trên cho biểu thức toán học của quy luật tỷ lệ. Ở đó, Kv Kv là một hằng số tỷ lệ. Nó được gọi là hằng số tốc độ. Các số mũ của một trò chơi và một số lần lượt là các lệnh phản ứng tương ứng với chất phản ứng A và B. Tổng thứ tự (p) của phản ứng được cho là tổng của tất cả các lệnh trong phương trình định luật tỷ lệ.

p = a + b

Hình 1: Tốc độ phản ứng và nồng độ của phản ứng bậc nhất và phản ứng bậc hai.

Dựa trên thứ tự tổng thể của một phản ứng, các phản ứng có ba loại là:

1. Phản ứng không thứ tự - tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng
2. Phản ứng bậc 1 - tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ của một chất phản ứng.
3. Phản ứng bậc hai - tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với sản phẩm nồng độ của hai chất phản ứng hoặc bình phương nồng độ của một chất phản ứng.

Luật hành động đại chúng là gì?

Định luật về hành động khối cho thấy tốc độ của phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với khối lượng của các chất phản ứng. Nó còn được gọi là luật hành động quần chúng. Định luật này rất hữu ích để có được phương trình cân bằng chính xác của một phản ứng hóa học cụ thể. Luật cũng được đưa ra bởi các hoạt động hoặc nồng độ chất phản ứng. Theo định luật về hành động khối, tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng là một hằng số trong hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Quy luật của hành động đại chúng là một khái niệm phổ quát, có nghĩa là, nó được áp dụng cho bất kỳ hệ thống nào trong bất kỳ trường hợp nào. Luật này có thể được đưa ra trong một biểu thức toán học như dưới đây.

Cho phản ứng,

aA + bB cC + dD

Tỷ lệ giữa các sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng;

Kế = = C]^c[D]^d / [A]^một[B]^b

Ở một nhiệt độ nhất định, tỷ lệ trên là một hằng số cho trạng thái cân bằng giữa các chất phản ứng (A và B) và các sản phẩm (C và D). Ở đây, Keq được gọi là hằng số cân bằng.

Sự khác biệt giữa Luật giá và Luật hành động đại chúng là gì?

Luật tỷ lệ so với luật hành động đại chúng
Luật tỷ lệ chỉ ra rằng tốc độ của một phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ các chất phản ứng được nâng lên thành một sức mạnh được xác định bằng thực nghiệm.	Định luật về hành động khối cho thấy tốc độ của phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với khối lượng của các chất phản ứng.
Các thành phần của phương trình
Phương trình định luật tốc độ có hằng số tốc độ, nồng độ chất phản ứng và thứ tự phản ứng.	Định luật về hành động khối có một phương trình bao gồm nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng được nâng lên thành sức mạnh của hệ số cân bằng hóa học của chúng.
Sản phẩm
Phương trình luật tỷ lệ không chứa nồng độ của sản phẩm.	Định luật phương trình hành động khối lượng chứa nồng độ của sản phẩm.
Thành phần tỷ lệ
Hằng số tỷ lệ của phương trình luật tỷ lệ được gọi là hằng số tỷ lệ.	Không có hằng số tỷ lệ trong định luật phương trình hành động khối.

Tóm tắt - Luật tỷ lệ so với Luật hành động đại chúng

Luật tỷ lệ và luật hành động quần chúng được sử dụng để giải thích hành vi của hỗn hợp phản ứng. Sự khác biệt chính giữa luật tốc độ và luật hành động khối là luật tốc độ biểu thị mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng hóa học và nồng độ chất phản ứng trong khi luật hành động khối lượng cho thấy tốc độ phản ứng hóa học tỷ lệ thuận với nồng độ các chất phản ứng.

Tài liệu tham khảo:

1. Luật định giá. Hóa học LibreTexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.
2. Luật 12.3 tỷ lệ. Hóa học, có sẵn ở đây.
3. Laidler, Keith J. Quy luật hành động quần chúng. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 26 tháng 10 năm 2016, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Triệu Rateloglogplot Được viết bởi Fabiuccio ~ enwikibooks tại Wikibooks tiếng Anh - Chuyển từ en.wikibooks sang Commons., (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia