Sự khác biệt giữa Rutherford và Bohr

Trận đấu giữa Ruthherford và Bohr

Earnest Rutherford và Niels Bohr là hai nhà khoa học nổi bật đã đóng góp rất nhiều cho lĩnh vực vật lý. Rutherford và Bohr đã đề xuất hai mô hình khác nhau cho cấu trúc nguyên tử. Mô hình Bohr và mô hình Rutherford rất quan trọng trong việc tìm hiểu bản chất của một nguyên tử. Điều quan trọng là phải có một sự hiểu biết đúng đắn trong mô hình nguyên tử Bohr và mô hình nguyên tử Rutherford để vượt trội trong các lĩnh vực như cấu trúc nguyên tử, cơ học lượng tử, hóa học và các lĩnh vực khác có sử dụng các lý thuyết này. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về các mô hình nguyên tử của Bohr và Rutherford, sự tương đồng giữa mô hình Bohr và mô hình Rutherford, sự phát triển và kết quả thực tế của mô hình Bohr và mô hình Rutherford, và cuối cùng là sự khác biệt giữa mô hình Bohr và mô hình Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford là một trong những nhà khoa học nổi bật nhất đã đóng góp cho mô hình nguyên tử hiện đại. Các tác phẩm của Rutherford đã dẫn đến việc tìm ra hạt nhân. Thí nghiệm quan trọng nhất của ông là thí nghiệm lá vàng, còn được gọi là thí nghiệm Geiger-Marsden. Trong thí nghiệm này, một lá vàng rất mỏng đã bị bắn phá bằng một chùm hạt alpha. Kết quả dự kiến ​​là tất cả các hạt alpha sẽ vượt qua lá mà không bị xáo trộn. Nhưng các quan sát cho thấy khác. Khoảng 1 hạt từ 7000 bị lệch khỏi đường dẫn ban đầu. Đáng ngạc nhiên hơn, khoảng 1 từ 50000 hạt alpha đã được phản ánh trở lại nguồn. Hầu như không thể tin được như thể bạn bắn một viên đạn 15 inch vào một mảnh giấy lụa và nó quay lại và đánh bạn. Kết luận của những kết quả này là hầu hết khối lượng của nguyên tử và tất cả điện tích dương của nguyên tử đều tập trung vào một điểm duy nhất trong không gian. Điều này được gọi là mô hình Rutherford. Các electron đang quay xung quanh khối lượng trung tâm.

Bohr

Niels Bohr là cha đẻ của cơ học lượng tử hiện đại. Mô hình Rutherford cho thấy điện tích dương của nguyên tử được tập trung bên trong trung tâm của nguyên tử. Tuy nhiên, nó không cung cấp bất kỳ thông tin nào về chuyển động của các electron. Mô hình Bohr cho rằng các electron của nguyên tử di chuyển trên quỹ đạo tròn xung quanh hạt nhân trung tâm. Ông cho rằng các electron quay xung quanh hạt nhân giống như cách các hành tinh xoay quanh mặt trời. Mô hình Bohr sử dụng công thức Rydberg để giải thích các vạch quang phổ của các nguyên tử hydro. Mô hình Bohr cho rằng quỹ đạo của các electron là rời rạc hơn là liên tục. Các electron chỉ có thể có lượng năng lượng cụ thể. Bán kính của quỹ đạo phụ thuộc vào lượng năng lượng mà electron có.