Sự khác biệt giữa các yếu tố khối S và P
Share
Sự khác biệt chính - Các yếu tố khối S so với P
Các sự khác biệt chính giữa các phần tử khối s và p có thể được giải thích tốt nhất bằng cách sử dụng cấu hình điện tử của chúng. Trong các phần tử khối s, electron cuối cùng điền vào lớp con s và trong các phần tử khối p, electron cuối cùng sẽ điền vào lớp con p. Khi chúng tạo thành các ion; Các phần tử khối s loại bỏ các electron của chúng khỏi lớp vỏ ngoài cùng một cách dễ dàng trong khi các phần tử khối p chấp nhận các electron vào lớp con p hoặc loại bỏ các electron khỏi lớp con p. Một số nguyên tố trong nhóm p tạo thành các ion dương loại bỏ các electron khỏi lớp vỏ ngoài cùng và một số nguyên tố (các nguyên tố có độ âm điện lớn nhất) tạo thành các ion âm chấp nhận một electron từ các ion khác. Khi bạn xem xét các tính chất hóa học, có một sự khác biệt đáng kể giữa các yếu tố khối s và p; điều này về cơ bản là do cấu hình electron.
Các yếu tố khối S là gì?
Các nguyên tố khối S là các nguyên tố hóa học trong nhóm I và nhóm II trong bảng tuần hoàn. Vì lớp con chỉ có thể chứa hai electron, nên các nguyên tố này thường có một (nhóm I) hoặc hai (nhóm II) ở lớp vỏ ngoài cùng. Các yếu tố trong nhóm I và II được hiển thị ở trên trong bảng.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Là |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Tăng |
| IA | Kim loại kiềm |
| II A | Kim loại kiềm thổ |
Tất cả các nguyên tố trong khối s tạo thành các ion dương và chúng rất dễ phản ứng.
Vị trí của các phần tử khối S trong Bảng tuần hoàn
Các phần tử khối P là gì?
Các phần tử khối P là các phần tử mà electron cuối cùng điền vào lớp con p. Có ba quỹ đạo p; mỗi quỹ đạo có thể chứa hai electron, tạo ra tổng số sáu p-electron. Do đó, các phần tử khối p có từ một đến sáu electron trong lớp vỏ ngoài cùng của chúng. Khối P chứa cả kim loại và phi kim loại; ngoài ra còn có một số kim loại nữa.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | Ôi | F | Không |
| 3 | Al | Sĩ | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Địa chất | Như | Sẽ | Br | Kr |
| 5 | Trong | Sn | Sb | Tít | Tôi | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Thơ | Tại | Rn |
Sự khác biệt giữa các yếu tố khối S và P là gì?
Cấu hình electron phổ biến:
Các phần tử khối S: Các phần tử khối S có cấu hình electron chung của [khí hiếm] ns1 (đối với các yếu tố nhóm I) và [khí quý tộc] ns2 (đối với các yếu tố nhóm II).
Các phần tử khối P: Các phần tử khối P có cấu hình electron chung của [khí hiếm] ns2 np1-6. Nhưng, helium có 1s2 cấu hình; đó là một tình huống đặc biệt.
Trạng thái oxy hóa:
Các phần tử khối S: Các phần tử khối S không hiển thị nhiều trạng thái oxy hóa như các phần tử khối p. Ví dụ: các nguyên tố nhóm I hiển thị trạng thái oxy hóa +1 và các nguyên tố nhóm II hiển thị trạng thái oxy hóa +2.
Các phần tử khối P: Không giống như các nguyên tố khối s, các nguyên tố khối p có trạng thái oxy hóa chung cho nhóm tương ứng của chúng trong bảng tuần hoàn và một số trạng thái oxy hóa bổ sung khác tùy thuộc vào độ ổn định của ion.
| Nhóm | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Cấu hình electron chung | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1thứ thành viên của nhóm | Là | C | N | Ôi | F | Anh ta |
| Số oxy hóa phổ biến | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Các trạng thái oxy hóa khác | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
Tính chất:
Các phần tử khối S: Nói chung, tất cả các yếu tố khối s là kim loại. Chúng sáng bóng, dẫn điện và nhiệt tốt và dễ dàng loại bỏ các electron khỏi vỏ hóa trị. Chúng là các yếu tố phản ứng mạnh nhất trong bảng tuần hoàn.
Các phần tử khối P: Hầu hết các nguyên tố khối p là phi kim. Chúng có điểm sôi thấp, chất dẫn điện kém và khó loại bỏ các electron khỏi lớp vỏ ngoài cùng. Thay vào đó, họ có được điện tử. Một số phi kim là chất rắn (C, P, S, Se) ở nhiệt độ phòng trong khi một số là chất khí (Oxy, Nitơ). Brom là một kim loại, và nó là một chất lỏng ở nhiệt độ phòng.
Ngoài ra, khối p chứa một số nguyên tố kim loại; nhôm (Al), gallium (Ga), indium (In), thiếc (Sn), thallium (Tl), chì (Pb), và bismuth (Bi).
Hình ảnh lịch sự:
1. Bảng tuần hoàn (polyatomic) Được viết bởi DePiep [CC BY-SA 3.0] qua Commons
2. Khối bảng tuần hoàn của Spdf (32 cột) Cho người dùng: DePiep [CC BY-SA 3.0] qua Commons
