Sự khác biệt giữa giải pháp bão hòa và cô đặc

Sự khác biệt chính - bão hòa đấu với Concentrated Giải pháp
 

Dung dịch là pha lỏng của vật chất được hình thành bằng cách hòa tan chất tan trong dung môi. Một giải pháp có thể được chuyển đổi thành một giải pháp bão hòa bằng cách thêm nhiều chất hòa tan cho đến khi không thể hòa tan thêm chất hòa tan. Một dung dịch đậm đặc chứa một lượng chất hòa tan cao đáng kể, nhưng lượng đó không phải là tối đa. Các sự khác biệt chính giữa dung dịch bão hòa và đậm đặc là các chất hòa tan bổ sung không thể hòa tan trong dung dịch bão hòa vì nó chứa lượng chất tan tối đa trong khi các chất hòa tan bổ sung có thể được hòa tan trong dung dịch đậm đặc vì nó không chứa lượng chất tan tối đa (không bão hòa với chất tan).

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Giải pháp bão hòa là gì
3. Giải pháp cô đặc là gì
4. Điểm tương đồng giữa dung dịch bão hòa và đậm đặc
5. So sánh cạnh nhau - Giải pháp bão hòa so với cô đặc ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Giải pháp bão hòa là gì?

Dung dịch bão hòa là dung dịch hóa học chứa nồng độ tối đa của chất tan hòa tan trong dung môi. Các chất tan bổ sung không thể hòa tan trong dung dịch bão hòa vì nó chứa lượng chất tan tối đa. Dạng đối diện của dung dịch bão hòa là dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch chưa bão hòa không bão hòa với chất tan. Dung dịch không bão hòa có thể là dung dịch đậm đặc hoặc dung dịch loãng.

Có một số yếu tố ảnh hưởng đến độ bão hòa của một giải pháp. Những yếu tố này ảnh hưởng đến sự hòa tan các chất hòa tan trong dung môi.

1. Nhiệt độ - Độ hòa tan của các hợp chất rắn tăng khi tăng nhiệt độ của dung môi. Do đó, nhiều chất hòa tan có thể được hòa tan trong dung môi nóng hơn là trong dung môi lạnh.
2. Áp suất - Nhiều chất hòa tan hơn có thể là lực để hòa tan trong dung môi bằng cách áp dụng áp suất. Do đó, việc hòa tan các chất hòa tan có thể được tăng lên bằng cách tăng áp lực của hệ thống. Vd: Khí.
3. Thành phần hóa học - Nếu một số chất hòa tan khác đã có trong dung dịch, nó ảnh hưởng đến độ hòa tan của chất hòa tan.

Một dung dịch bão hòa có thể được tạo ra bằng cách thêm một chất tan vào dung môi cho đến khi không còn các chất hòa tan được hòa tan. Hoặc nếu không, nó có thể được thực hiện bằng cách làm bay hơi dung môi của dung dịch cho đến khi chất tan bắt đầu tạo thành tinh thể. Một phương pháp khác, mặc dù không phổ biến lắm là thêm hạt tinh thể vào dung dịch siêu bão hòa. Một dung dịch siêu bão hòa chứa nhiều chất hòa tan hòa tan ngay cả khi dung dịch được làm lạnh. Khi hạt tinh thể được thêm vào dung dịch siêu bão hòa này, các chất hòa tan bắt đầu kết tinh, tạo ra dung dịch bão hòa.

Hình 01: Nước ép lấp lánh là giải pháp bão hòa

Một số ví dụ về các dung dịch bão hòa bao gồm nước có ga (bão hòa carbon), dung dịch đường bão hòa (không thể hòa tan thêm đường), bia hoặc nước trái cây lấp lánh được bão hòa bằng carbon dioxide, v.v..

Giải pháp tập trung là gì?

Dung dịch đậm đặc là dung dịch hóa học chứa một lượng lớn chất tan hòa tan trong dung môi. Các chất tan bổ sung có thể được hòa tan trong dung dịch đậm đặc vì nó không chứa lượng chất tan tối đa (không bão hòa với chất tan). Dạng đối diện của dung dịch đậm đặc là dung dịch loãng. Dung dịch loãng chứa một lượng chất hòa tan tương đối thấp hòa tan trong dung môi.

Hình 02: Dung dịch đậm đặc (phải) có màu mạnh so với dung dịch pha loãng (trái)

Các dung dịch đậm đặc của axit hoặc bazơ được công nhận là axit mạnh hoặc bazơ mạnh. Ngược lại, axit hoặc bazơ loãng là axit hoặc bazơ yếu. Thuật ngữ tập trung được sử dụng để đưa ra một ý tưởng định lượng về một giải pháp. Một dung dịch đậm đặc có thể được hình thành bằng cách hòa tan nhiều chất hòa tan vào dung dịch hoặc làm bay hơi dung dịch cho đến khi một lượng dung môi đáng kể bị bay hơi để lại các chất hòa tan trong dung dịch. Nồng độ của một giải pháp có thể được đưa ra như dưới đây. Ở đó nồng độ được tính theo đơn vị mol / L.

Nồng độ = số mol chất tan / thể tích dung dịch

Điểm giống nhau giữa giải pháp bão hòa và cô đặc?

• Cả dung dịch bão hòa và đậm đặc đều là dung dịch chứa nhiều chất hòa tan
• Cả hai thuật ngữ Giải pháp bão hòa và tập trung thể hiện một ý tưởng định lượng về các giải pháp.

Sự khác biệt giữa giải pháp bão hòa và tập trung là gì?

Giải pháp bão hòa so với cô đặc
Dung dịch bão hòa là dung dịch hóa học chứa nồng độ tối đa của chất tan hòa tan trong dung môi.	Dung dịch đậm đặc là dung dịch hóa học chứa một lượng lớn chất tan hòa tan trong dung môi.
Số lượng giải
Dung dịch bão hòa chứa lượng chất hòa tan tối đa mà nó có thể chứa.	Dung dịch đậm đặc chứa một lượng lớn chất hòa tan.
Bổ sung thêm các giải pháp
Các chất hòa tan bổ sung không thể hòa tan trong dung dịch bão hòa vì nó chứa tối đa.	Các chất tan bổ sung có thể được hòa tan trong dung dịch đậm đặc vì nó không chứa lượng chất tan tối đa (không bão hòa với chất tan).
Mẫu đối diện
Dạng đối diện của dung dịch bão hòa là dung dịch chưa bão hòa.	Dạng đối diện của dung dịch đậm đặc là dung dịch loãng.
Ví dụ
Một số ví dụ về các giải pháp bão hòa bao gồm nước có ga, dung dịch đường bão hòa, bia hoặc nước trái cây lấp lánh được bão hòa bằng carbon dioxide, v.v..	Một số ví dụ về dung dịch đậm đặc bao gồm axit đậm đặc và bazơ đậm đặc được sử dụng trong phòng thí nghiệm.

Tóm tắt - bão hòa đấu với Concentrated Giải pháp

Dung dịch bão hòa là một dạng của dung dịch đậm đặc, nhưng nó chứa lượng chất tan tối đa có thể chứa. Sự khác biệt giữa dung dịch bão hòa và dung dịch đậm đặc là các chất hòa tan bổ sung không thể hòa tan trong dung dịch bão hòa vì nó chứa lượng chất tan tối đa trong khi các chất hòa tan bổ sung có thể được hòa tan trong dung dịch đậm đặc vì nó không chứa lượng chất tan tối đa (không bão hòa với chất tan).

Tài liệu tham khảo:

1. Ung 13.2: Dung dịch bão hòa và độ hòa tan. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 8 tháng 10 năm 2017. Có sẵn tại đây  
2. Làm thế nào để tập trung một giải pháp. Kinh dị. Có sẵn ở đây
3.Helmenstine, Anne Marie, D. Điên Định nghĩa và ví dụ về giải pháp bão hòa. Th thinkCo, ngày 20 tháng 6 năm 2017. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'2980956 'của Nicole_80 (Miền công cộng) qua pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia