Sự khác biệt giữa bão hòa và không bão hòa

Bão hòa vs không bão hòa

Các từ mà saturated bão hòa và không bão hòa được sử dụng với các ý nghĩa khác nhau trong hóa học trong các dịp khác nhau.

Bão hòa

Saturation có nghĩa là không thể giữ nhiều hơn hoặc được lấp đầy hoàn toàn.

Trong hóa học hữu cơ, hydrocacbon bão hòa cũng có thể được gọi là ankan. Chúng có số lượng nguyên tử hydro cao nhất, mà một phân tử có thể chứa. Tất cả các liên kết giữa các nguyên tử carbon và hydrogens là liên kết đơn. Do đó, vòng quay liên kết được cho phép giữa bất kỳ nguyên tử nào. Chúng là loại hydrocarbon đơn giản nhất. Các hydrocacbon bão hòa có công thức chung là C_nH_{2n + 2.} Những điều kiện này hơi khác nhau đối với các xycloalkan vì chúng có cấu trúc tuần hoàn.

Bão hòa cũng được sử dụng để chỉ trạng thái của một giải pháp trong đó không thể hòa tan thêm chất tan trong đó. Nói cách khác, lượng chất tan tối đa được hòa tan trong dung môi. Do đó, khi thêm chất tan vào nó, các phân tử chất tan có xu hướng kết tủa (hoặc xuất hiện dưới dạng pha riêng biệt) mà không hòa tan. Điểm bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất, lượng dung môi và bản chất của hóa chất.

Trong khoa học môi trường, độ bão hòa của đất hoặc nước với một nguyên tố (ví dụ: đất được bão hòa bằng nitơ) có nghĩa là nó không thể lưu trữ nhiều yếu tố hơn. Đôi khi, trong các quá trình bề mặt, chúng ta nói màng hoặc bề mặt bị bão hòa. Ví dụ, bão hòa cơ sở có nghĩa là bề mặt được đóng gói hoàn toàn với các cation cơ sở, có thể trao đổi. Trong hóa học organometallic, một phức chất bão hòa có nghĩa là khi có 18 electron hóa trị. Điều đó có nghĩa là hợp chất được bão hòa phối hợp (chứa lượng phối tử cao nhất có thể). Vì vậy, họ không thể trải qua các phản ứng thay thế và oxy hóa. Khi một protein được cho là bão hòa, điều đó có nghĩa là tất cả các vị trí gắn kết của nó bị chiếm giữ tại thời điểm đó.

Chưa bão hòa

Từ ngữ không bão hòa, có nghĩa là không đầy đủ. Vì vậy, nó có ý nghĩa ngược lại của bão hòa.

Trong hydrocacbon không bão hòa, có các liên kết đôi hoặc ba giữa các nguyên tử carbon. Vì có nhiều liên kết, số lượng nguyên tử hydro tối ưu không có trong phân tử. Anken và alkynes là ví dụ cho hydrocarbon không bão hòa. Các phân tử không tuần hoàn có liên kết đôi có công thức chung là C_nH_2n., và alkynes có công thức chung là C_nH_2n-2. Do các liên kết không bão hòa, các phân tử có thể trải qua các loại phản ứng cộng đặc biệt, mà hydrocarbon bão hòa không thể trải qua. Ví dụ, khi một anken được phản ứng với chất lỏng brom, hai nguyên tử brom được thêm vào các nguyên tử carbon nơi liên kết đôi là.

Các dung môi không bão hòa không chứa đầy các chất hòa tan, vì vậy chúng có khả năng hòa tan nhiều chất hòa tan hơn trong đó. Trong hóa học organometallic, các hợp chất không bão hòa có ít hơn 18 electron, vì vậy chúng có thể trải qua các phản ứng thay thế và oxy hóa.