Sự khác biệt giữa khiếm khuyết Schottky và khiếm khuyết Frenkel
Share
Các sự khác biệt chính giữa khiếm khuyết Schottky và khiếm khuyết Frenkel là Khiếm khuyết Schottky làm giảm mật độ của tinh thể trong khi khuyết tật Frenkel không ảnh hưởng đến mật độ của tinh thể. Ngoài sự khác biệt quan trọng ở trên, một điểm khác biệt quan trọng khác giữa khuyết tật Schottky và khiếm khuyết Frenkel là khiếm khuyết Schottky gây ra sự giảm khối lượng của tinh thể trong khi khuyết tật Frenkel không ảnh hưởng đến khối lượng của tinh thể.
Thuật ngữ mạng tinh thể mô tả sự sắp xếp đối xứng của các nguyên tử của tinh thể. Khiếm khuyết Schottky và khuyết tật Frenkel là hai dạng khiếm khuyết điểm xảy ra trong mạng tinh thể. Một khiếm khuyết điểm là một điểm trống tạo ra do mất một nguyên tử từ mạng tinh thể. Những khuyết tật này gây ra sự bất thường của mạng tinh thể.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Khiếm khuyết Schottky là gì
3. Khiếm khuyết Frenkel là gì
4. So sánh cạnh nhau - Khiếm khuyết Schottky và Khiếm khuyết Frenkel ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Khiếm khuyết Schottky là gì?
Khiếm khuyết Schottky là một dạng khuyết tật điểm hình thành do mất một nguyên tử trong các đơn vị cân bằng hóa học của mạng tinh thể. Điểm khiếm khuyết này được đặt theo tên của nhà khoa học Walter H. Schottky. Chúng ta có thể quan sát khiếm khuyết này trong các tinh thể ion hoặc không ion. Khiếm khuyết này phát sinh khi một khối xây dựng rời khỏi mạng tinh thể.
Hình 01: Khiếm khuyết Schottky trong NaCl
Mặc dù mạng tinh thể mất một nguyên tử, nhưng nó không ảnh hưởng đến cân bằng điện tích của mạng vì các nguyên tử để lại một đơn vị cân bằng hóa học của mạng. Một đơn vị cân bằng hóa học chứa các nguyên tử tích điện trái dấu ở các tỷ lệ bằng nhau.
Khi khiếm khuyết này xảy ra, nó làm giảm mật độ của mạng tinh thể. Dạng khuyết tật điểm này là phổ biến trong các hợp chất ion. Khi nó xảy ra trong các tinh thể không ion, chúng tôi gọi nó là một khuyết điểm khuyết. Hầu hết thời gian, khiếm khuyết này xảy ra trong các mạng tinh thể có các nguyên tử với kích thước gần bằng nhau. Vd: mạng NaCl, mạng KBr, v.v..
Khiếm khuyết Frenkel là gì?
Khiếm khuyết Frenkel là một dạng khiếm khuyết điểm trong đó khiếm khuyết xảy ra do mất một nguyên tử hoặc ion nhỏ từ mạng tinh thể. Mất mát này tạo ra một điểm trống trong mạng tinh thể. Từ đồng nghĩa với khiếm khuyết này là rối loạn Frenkel và cặp Frenkel. Khiếm khuyết có tên của nhà khoa học Yakov Frenkel.
Nếu một ion nhỏ rời khỏi mạng tinh thể, đó là một cation (một ion tích điện dương). Ion này chiếm một vị trí gần điểm trống. Do đó, khiếm khuyết này không ảnh hưởng đến mật độ của mạng tinh thể. Đó là bởi vì nguyên tử hoặc ion không hoàn toàn rời khỏi mạng tinh thể. Dạng khuyết tật điểm này là phổ biến trong các mạng ion. Không giống như khiếm khuyết Schottky, khiếm khuyết này xảy ra trong các mạng có nguyên tử hoặc ion có kích thước khác nhau.
Sự khác biệt giữa khiếm khuyết Schottky và khiếm khuyết Frenkel là gì?
Khiếm khuyết Schottky là một dạng khuyết tật điểm hình thành do mất một nguyên tử trong các đơn vị cân bằng hóa học của mạng tinh thể. Khiếm khuyết Frenkel là một dạng khiếm khuyết điểm trong đó khiếm khuyết xảy ra do mất một nguyên tử hoặc ion nhỏ từ mạng tinh thể. Khiếm khuyết Schottky làm giảm mật độ của mạng tinh thể trong khi khiếm khuyết Frenkel không ảnh hưởng đến mật độ của mạng tinh thể.
Tóm tắt - Khiếm khuyết Schottky vs Frenkel
Khiếm khuyết điểm là khuyết tật trong mạng tinh thể xảy ra do mất nguyên tử hoặc ion từ mạng tinh thể và do đó, tạo thành một điểm trống. Khiếm khuyết Schottky và khuyết tật Frenkel là hai dạng khiếm khuyết điểm. Sự khác biệt giữa khuyết tật Schottky và khuyết tật Frenkel là khiếm khuyết Schottky làm giảm mật độ của tinh thể trong khi khuyết tật Frenkel không ảnh hưởng đến mật độ của tinh thể.
Tài liệu tham khảo:
1. khiếm khuyết Schottky. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 12 tháng 5 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Khiếm khuyết Crystal Crystal - Khiếm khuyết điểm. Chất dẫn điện và chất cách điện. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'NaCl - Khiếm khuyết Schottky'By VladVD - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
