Sự khác biệt giữa trái phiếu Sigma và pi

Trái phiếu Sigma vs pi

Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G.N.Lewis, các nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí hiếm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được một cấu hình điện tử khí hiếm. Điều này có thể được thực hiện bằng cách hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại. Trong số này, liên kết cộng hóa trị là đặc biệt. Không giống như các liên kết hóa học khác, trong liên kết cộng hóa trị có khả năng tạo ra nhiều liên kết giữa hai nguyên tử. Khi hai nguyên tử có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc rất thấp, chúng sẽ phản ứng với nhau và tạo thành liên kết cộng hóa trị bằng cách chia sẻ các electron. Khi số lượng electron chia sẻ nhiều hơn một từ mỗi nguyên tử, sẽ tạo ra nhiều liên kết. Bằng cách tính thứ tự liên kết, số lượng liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử trong phân tử có thể được xác định. Nhiều trái phiếu được hình thành theo hai cách. Chúng tôi gọi chúng là trái phiếu sigma và trái phiếu pi.

Trái phiếu Sigma

Biểu tượng được sử dụng để hiển thị một liên kết sigma. Liên kết đơn được hình thành khi hai electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc thấp. Hai nguyên tử có thể cùng loại hoặc khác loại. Ví dụ, khi các nguyên tử tương tự được nối để tạo thành các phân tử như Cl₂, H₂, hoặc P₄, mỗi nguyên tử được liên kết với nhau bằng một liên kết cộng hóa trị duy nhất. Phân tử metan (CH₄) có liên kết cộng hóa trị duy nhất giữa hai loại nguyên tố (nguyên tử carbon và hydro). Hơn nữa, metan là một ví dụ cho một phân tử có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có độ chênh lệch độ âm điện rất thấp. Liên kết cộng hóa trị đơn cũng được đặt tên là trái phiếu sigma. Trái phiếu Sigma là trái phiếu cộng hóa trị mạnh nhất. Chúng được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cách kết hợp các quỹ đạo nguyên tử. Đầu chồng lên nhau có thể được nhìn thấy khi hình thành liên kết sigma. Ví dụ trong ethane khi hai sp bằng nhau³ các phân tử lai được chồng chéo tuyến tính, liên kết sigma C - C được hình thành. Ngoài ra, các liên kết sigma C - H được hình thành bởi sự chồng chéo tuyến tính giữa một sp³ quỹ đạo lai từ carbon và s orbital từ hydro. Các nhóm được liên kết chỉ bằng một liên kết sigma có khả năng trải qua xoay vòng về liên kết đó đối với nhau. Sự quay này cho phép một phân tử có cấu trúc hình dạng khác nhau.

 trái phiếu pi

Chữ Hy Lạp π được sử dụng để biểu thị các liên kết pi. Đây cũng là một liên kết hóa học cộng hóa trị,mà thường hình thành giữa các quỹ đạo p. Khi hai quỹ đạo p được chồng lên nhau, một liên kết pi được hình thành. Khi sự chồng chéo này diễn ra, hai thùy của quỹ đạo p tương tác với hai thùy của một quỹ đạo p khác và một mặt phẳng nút được tạo ra giữa hai hạt nhân nguyên tử. Khi có nhiều liên kết giữa các nguyên tử, liên kết thứ nhất là liên kết sigma và liên kết thứ hai và thứ ba là liên kết pi.