Sự khác biệt giữa SO2 và SO3

Các sự khác biệt chính giữa SO2 và SO3 là VÌ THẾ₂ là một chất khí không màu ở nhiệt độ phòng, trong khi SO₃ là chất rắn kết tinh không màu đến trắng.

VÌ THẾ₂ là sulfur dioxide trong khi SO₃ là lưu huỳnh trioxit. Cả hai đều là oxit của lưu huỳnh.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. SO2 là gì 
3. SO3 là gì
4. So sánh cạnh nhau - SO2 so với SO3 ở dạng bảng
5. Tóm tắt

SO2 là gì?

VÌ THẾ₂ là lưu huỳnh đioxit. Nó là một hợp chất khí không màu chứa các nguyên tử lưu huỳnh và oxy. VÌ THẾ₂ là công thức hóa học của hợp chất này. Do đó, nó chứa một nguyên tử lưu huỳnh liên kết với hai nguyên tử oxy thông qua liên kết cộng hóa trị. Một nguyên tử oxy có thể tạo thành liên kết đôi với nguyên tử lưu huỳnh. Do đó, nguyên tử lưu huỳnh là nguyên tử trung tâm của hợp chất. Nguyên tử lưu huỳnh có 6 electron trong quỹ đạo ngoài cùng của nó. Do đó, sau khi hình thành hai liên kết đôi với các nguyên tử oxy, còn lại hai electron nữa; những electron này tồn tại như một cặp electron đơn độc.

Do đó, chúng ta có thể xác định hình dạng của SO₂ phân tử; nó là hình học góc. VÌ THẾ₂ là cực do hình học của nó (góc) và sự hiện diện của cặp electron đơn độc.

Hình 01: Cấu trúc của Sulfur Dioxide

Sulfur dioxide được coi là một loại khí độc. Do đó, nếu có SO2 trong khí quyển, nó sẽ là dấu hiệu của ô nhiễm không khí. Ngoài ra, khí này có mùi rất khó chịu. Khối lượng phân tử của sulfur dioxide là 64 g / mol. Nó là một chất khí không màu ở nhiệt độ phòng. Điểm nóng chảy khoảng -71 ° C, trong khi điểm sôi là -10 ° C.

Trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh trong sulfur dioxide là +4. Do đó, sulfur dioxide cũng có thể được tạo ra bằng cách khử các hợp chất bao gồm các nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái oxy hóa cao hơn. Một ví dụ như vậy là phản ứng giữa đồng và axit sunfuric. Ở đây, lưu huỳnh trong axit sunfuric ở trạng thái oxy hóa +6. Do đó, nó có thể được giảm đến trạng thái oxy hóa +4 của sulfur dioxide.

Sulfur dioxide có thể được sử dụng trong sản xuất axit sulfuric, có một số ứng dụng ở quy mô công nghiệp và quy mô phòng thí nghiệm. Sulfur dioxide cũng là một chất khử tốt. Vì trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh là +4 trong lưu huỳnh điôxit, nó có thể dễ dàng bị oxy hóa thành trạng thái oxy hóa +6, cho phép giảm một hợp chất khác.

SO3 là gì?

VÌ THẾ₃ là lưu huỳnh trioxit. Nó là một hợp chất rắn chứa một nguyên tử lưu huỳnh liên kết với ba nguyên tử oxy. VÌ THẾ₃ là công thức hóa học của hợp chất này. Ở đây, mỗi nguyên tử oxy có liên kết đôi với nguyên tử lưu huỳnh. Nguyên tử lưu huỳnh nằm ở trung tâm của phân tử. Một nguyên tử lưu huỳnh có 6 electron trong quỹ đạo ngoài cùng của nó. Do đó, sau khi hình thành ba liên kết đôi với các nguyên tử oxy, không còn các electron còn lại trên nguyên tử lưu huỳnh như trong sulfur dioxide. Do đó, điều này xác định hình dạng của SO₃ phân tử; nó có hình học phẳng lượng giác. VÌ THẾ₃ là không phân cực do hình học của nó (mặt phẳng lượng giác) và sự vắng mặt của một cặp electron đơn độc.

Hình 02: Hình học của lưu huỳnh Trioxide

Khối lượng phân tử của lưu huỳnh trioxide là 80,057 g / mol. Điểm nóng chảy của SO₃ là khoảng 16,9 ° C, trong khi điểm sôi là 45oC. Ở nhiệt độ và áp suất phòng, lưu huỳnh trioxide là một hợp chất rắn tinh thể màu trắng sẽ bốc khói trong không khí. Nó có mùi hăng. Trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh trong lưu huỳnh trioxide là +6.

Ở dạng khí, lưu huỳnh trioxide là một chất gây ô nhiễm không khí và là thành phần chính trong mưa axit. Tuy nhiên, lưu huỳnh trioxide rất quan trọng trong việc sản xuất axit sunfuric ở quy mô công nghiệp. Đó là bởi vì lưu huỳnh trioxide là dạng anhydrid của axit sunfuric.

VÌ THẾ_{3 (l)}    +    H₂Ôi_(l)        → H₂VÌ THẾ_{4 (l)}

Phản ứng trên rất nhanh và tỏa nhiệt. Do đó, nên sử dụng các phương pháp kiểm soát khi sử dụng lưu huỳnh trioxide để sản xuất axit sunfuric công nghiệp. Ngoài ra, lưu huỳnh trioxide là một thuốc thử thiết yếu trong quá trình Sulfon hóa.

Sự khác biệt giữa SO2 và SO3 là gì?

VÌ THẾ₂ là sulfur dioxide trong khi SO₃ là lưu huỳnh trioxit. Cả hai đều là oxit của lưu huỳnh. Sự khác biệt chính giữa SO2 và SO3 là SO₂ là một chất khí không màu ở nhiệt độ phòng, trong khi SO₃ là một chất rắn kết tinh không màu đến trắng. Hơn nữa, trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh trong lưu huỳnh điôxit là +4 trong khi ở lưu huỳnh trioxit là +6. Do sự hiện diện của cặp electron đơn độc và hình học của chúng, sulfur dioxide là một hợp chất phân cực, trong khi lưu huỳnh trioxide là một hợp chất không phân cực. Infographic sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa SO2 và SO3.

Tóm tắt - SO2 so với SO3

VÌ THẾ₂ là sulfur dioxide và SO₃ là lưu huỳnh trioxit. Cả hai đều là oxit của lưu huỳnh. Sự khác biệt chính giữa SO2 và SO3 là SO₂ là một chất khí không màu ở nhiệt độ phòng, trong khi SO₃ là chất rắn kết tinh không màu đến trắng.

Tài liệu tham khảo:

1. Brandt, Malcolm J., et al. Lưu trữ hóa chất, định lượng và kiểm soát. Tworts Cấp nước, 2017, trang 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Hình ảnh lịch sự:

1. Nước lưu huỳnh lưu huỳnh-2D-2D bởi người tải lên ban đầu là Richtom80 tại Wikipedia tiếng Anh. - Chuyển từ en.wikipedia sang Commons (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Lưu huỳnh-trioxide-2D-kích thước Bố trí của Jynto - Công việc riêng, dựa trên Tệp: Lưu huỳnh-trioxide-2D-kích thước.png (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia