Sự khác biệt giữa phản ứng tự phát và không tự phát
Share
Các sự khác biệt chính giữa các phản ứng tự phát và không tự nhiên là phản ứng tự phát có năng lượng tự do Gibbs âm trong khi phản ứng không tự phát có năng lượng tự do Gibbs dương.
Phản ứng có thể là phản ứng hóa học hoặc phản ứng sinh học. Chúng ta có thể chia các phản ứng này thành hai loại là phản ứng tự phát và phản ứng không tự phát. Một phản ứng tự phát xảy ra mà không có bất kỳ ảnh hưởng bên ngoài. Nhưng các phản ứng không tự phát không thể tiến triển mà không có ảnh hưởng bên ngoài. Chúng ta hãy thảo luận chi tiết hơn về các phản ứng này và lập bảng cho sự khác biệt giữa các phản ứng tự phát và không tự phát.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phản ứng tự phát là gì
3. Phản ứng không tự nhiên là gì
4. So sánh cạnh nhau - Phản ứng tự phát và không tự nhiên ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Phản ứng tự phát là gì?
Phản ứng tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học diễn ra mà không chịu ảnh hưởng của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Hơn nữa, các phản ứng này ủng hộ việc tăng entropy trong khi giảm entanpy của hệ thống nhiệt động. Vì những phản ứng này không cần yếu tố bên ngoài, chúng xảy ra một cách tự nhiên. Do đó, các phản ứng này có lợi cho sự hình thành các sản phẩm trong các điều kiện xảy ra phản ứng. Năng lượng tự do Gibbs của phản ứng tự phát là một giá trị âm.
Hầu hết các phản ứng tự phát xảy ra nhanh chóng vì nó ủng hộ việc tạo thành các sản phẩm hơn là giữ nguyên chất phản ứng như hiện tại. Vd: đốt cháy hydro. Nhưng một số phản ứng xảy ra cực kỳ chậm. Vd: Chuyển đổi than chì thành kim cương. Hơn nữa, trong một số phản ứng thuận nghịch, một hướng phản ứng được ưa chuộng hơn hướng khác. Ví dụ, trong sự hình thành carbon dioxide và nước từ axit carbonic, phản ứng thuận được ưa chuộng; sự hình thành carbon dioxide và nước là tự phát.
H2CO3 & # x2194; CO2 + H2Ôi
Phản ứng không tự nhiên là gì?
Phản ứng không tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học không thể diễn ra mà không chịu ảnh hưởng của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Do đó, các phản ứng này không trải qua ở điều kiện tự nhiên.
Hình 01: So sánh các phản ứng tự phát và không tự phát
Vì vậy, chúng tôi phải cung cấp một số yếu tố bên ngoài để các phản ứng này tiến triển. Ví dụ: chúng ta có thể cung cấp nhiệt, tạo áp lực, thêm chất xúc tác, v.v. Hơn nữa, năng lượng tự do Gibbs là tích cực cho các phản ứng này.
Hầu như tất cả các phản ứng không tự nhiên là phản ứng nhiệt; họ giải phóng năng lượng ra bên ngoài. Những phản ứng này đi kèm với việc giảm entropy. Vd: sự hình thành nitơ monoxide (khí NO) từ phản ứng giữa oxy và nitơ trong khí quyển của chúng ta là không tự nhiên ở điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường. Tuy nhiên, phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ rất cao.
Sự khác biệt giữa các phản ứng tự phát và không tự nhiên là gì?
Phản ứng tự phát là phản ứng hóa học hoặc sinh học diễn ra mà không chịu ảnh hưởng của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Họ ủng hộ việc tăng entropy trong khi giảm entanpy của hệ thống nhiệt động. Hơn nữa, năng lượng tự do Gibbs của một phản ứng tự phát là một giá trị âm. Trong khi đó, các phản ứng không tự phát là các phản ứng hóa học hoặc sinh học không thể diễn ra mà không chịu ảnh hưởng của bất kỳ yếu tố bên ngoài nào. Họ không ủng hộ việc tăng entropy hoặc giảm entanpy ở điều kiện bình thường. Hơn nữa, năng lượng tự do Gibbs của phản ứng không tự phát là một giá trị dương.
Tóm tắt - Phản ứng tự phát và không tự nhiên
Tất cả các phản ứng thuộc về hai loại phản ứng như phản ứng tự phát và phản ứng không tự phát. Sự khác biệt giữa phản ứng tự phát và không tự phát là phản ứng tự phát có năng lượng tự do Gibbs âm trong khi phản ứng không tự phát có năng lượng tự do Gibbs dương.
Tài liệu tham khảo:
1. Thư viện. Phần 11,5: Phản ứng tự phát và năng lượng miễn phí. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 13 tháng 7 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Khoa học, Ck12. Những phản ứng tự phát và không tự nhiên. Quỹ CK-12, Quỹ CK-12, ngày 28 tháng 3 năm 2017. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Gibbs năng lượng miễn phí'By Stephjc - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
