Sự khác biệt giữa axit Tartaric và axit citric
Share
Các sự khác biệt chính giữa axit tartaric và axit citric là axit tartaric (kem cao răng, C4H6Ôi6) là lưỡng cực trong khi axit citric (C6Hsố 8Ôi7) là ba lần. Axit tartaric có sẵn trên thị trường dưới dạng bột trắng và có độ hòa tan trong nước rất kém trong khi axit citric là một hợp chất không mùi và có sẵn như là một hợp chất tinh thể rắn.
Axit tartaric và axit citric là các hợp chất axit vì các nhóm carboxylic của chúng có thể giải phóng các nguyên tử hydro trong chúng ra môi trường tạo ra môi trường axit. Cả hai hợp chất này đều có trong thực vật, đáng chú ý nhất là trong trái cây. Axit tartaric có trong nho trong khi axit citric có trong chanh.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit Tartaric là gì
3. Axit Citric là gì
4. So sánh cạnh nhau - Axit Tartaric và Axit Citric ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit Tartaric là gì?
Axit tartaric, thường được gọi là kem cao răng, là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C4H6Ôi6. Tên IUPAC của axit này là Axit 2,3-dihydroxybutanedioic. Khối lượng mol của axit này là 150,08 g / mol và nó có độ hòa tan trong nước rất kém. Các hợp chất có sẵn như là một loại bột trắng và là một chất gây kích ứng ở dạng cô đặc.
Axit Tartaric có sẵn tự nhiên trong nho và hình thành một cách tự nhiên trong quá trình sản xuất rượu vang sử dụng nho. Hơn nữa, nó là phổ biến ở dạng muối kali - kali bitartrate. Bột nở, một chất men phổ biến trong sản xuất thực phẩm, là hỗn hợp của natri bicarbonate và kali bitartrate. Hơn nữa, axit tartaric có chức năng như một chất chống oxy hóa trong một số thực phẩm.
Axit tartaric là một axit alpha-hydroxy-carboxylic. Sự phân loại này là do hai nhóm axit cacboxylic trong phân tử này và cả hai nhóm này đều có nhóm hydroxyl ở vị trí alpha carbon của chúng. Hơn nữa, phân tử là lưỡng cực vì có thể loại bỏ các nguyên tử hydro trong hai nhóm carboxylic dưới dạng proton.
Hình 1: Phân tử axit Tartaric
Phân tử axit tartaric tự nhiên là một hợp chất chirus. Điều đó có nghĩa là, phân tử này có chất đối kháng; nó có các đối số L và D. Các đồng phân tự nhiên xuất hiện là axit L - (+) - tartaric. Các chất đồng hóa này hoạt động quang học vì chúng có thể xoay ánh sáng phân cực phẳng.
Axit Citric là gì?
Axit citric là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C6Hsố 8Ôi7. Tên IUPAC của hợp chất này là Axit 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic. Khối lượng mol của nó là 192,12 g / mol và điểm nóng chảy là 156 ° C. Nó là một hợp chất không mùi và có sẵn như là một hợp chất tinh thể rắn.
Phân tử axit citric có ba nhóm axit cacboxylic, chỉ ra rằng nó là chất ba hoặc ba, nhưng chỉ có một nhóm hydroxyl. Axit là ba lần vì phân tử axit có thể giải phóng ba proton trên mỗi phân tử (ba nhóm axit cacboxylic có thể giải phóng các nguyên tử hydro trong chúng dưới dạng proton).
Hình 2: Phân tử axit citric
Axit citric có sẵn tự nhiên trong chanh và các loại trái cây khác trong gia đình Rutaceae, tức là trái cây họ cam quýt. Nó là một chất gây kích ứng da và mắt. Hợp chất này có các ứng dụng khác nhau, chẳng hạn như phụ gia thực phẩm, đồ uống, chất chelating, thành phần trong một số mỹ phẩm, vv.
Sự khác biệt giữa axit Tartaric và axit citric?
Axit Tartaric vs Axit Citric | |
| Axit tartaric là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C4H6Ôi6. | Axit citric là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C6Hsố 8Ôi7. |
| Tên IUPAC | |
| Axit 2,3-dihydroxybutanedioic | Axit 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic |
| Khối lượng phân tử | |
| 150,08 g / mol | 192,12 g / mol |
| Độ nóng chảy | |
| 206 ° C (trong hỗn hợp chủng của D và L enantiomers) | 153 ° C |
| Điểm sôi | |
| 275 ° C | 310 ° C |
| Số nhóm axit cacboxylic | |
| Có hai nhóm axit cacboxylic | Có ba nhóm axit cacboxylic |
| Sự hiện diện của Enantiomers | |
| Hai dạng enantome: axit L-tartaric và axit D-tartaric | Không có đối thủ |
| Sự hiện diện của nhóm Hydroxyl | |
| Có hai nhóm hydroxyl | Có một nhóm hydroxyl |
| Nguồn tự nhiên | |
| Có sẵn trong trái cây như nho | Có sẵn trong trái cây có múi tự nhiên |
| Sản phẩm thương mại | |
| Bán dưới dạng baking soda | Bán như một chất rắn màu trắng tinh thể |
| Các ứng dụng | |
| Được sử dụng trong ngành công nghiệp dược phẩm và là một tác nhân chelating canxi và magiê | Được sử dụng như một thành phần trong thực phẩm và đồ uống, như một tác nhân chelating, trong sản xuất dược phẩm và mỹ phẩm, vv. |
Tóm tắt - Axit Tartaric vs Axit Citric
Sự khác biệt chính giữa axit tartaric và axit citric là axit tartaric là lưỡng cực trong khi axit citric là ba lần. Điều đó có nghĩa là, phân tử axit tartaric có hai nguyên tử hydro để giải phóng dưới dạng proton trong khi phân tử axit citric có ba nguyên tử hydro để giải phóng dưới dạng proton. Cả hai hợp chất axit này thường có sẵn trong thực vật, đáng chú ý là trong trái cây; nhưng, nho là nguồn axit tartaric phổ biến trong khi trái cây họ cam quýt là nguồn cung cấp axit citric phổ biến.
Tài liệu tham khảo:
1. Axit Tartaric. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 22 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Axit Citric. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
3. Brown, William H. sốt Tartaric Acid. Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 17 tháng 4 năm 2016, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Axit Tartaric Axit By JaGa - tự tạo bằng BKChem và Inkscape (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Zitronensäure - Axit Citric Đá của NEUROtiker - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
