Sự khác biệt giữa hằng số khí phổ và hằng số khí đặc trưng
Share
Sự khác biệt chính - Hằng số khí phổ biến so với hằng số khí đặc trưng
Pha khí là một trong ba pha chính có thể tồn tại. Đây là trạng thái có thể nén nhất trong ba trạng thái của vật chất. Chỉ có 11 nguyên tố trong số các yếu tố khác tồn tại dưới dạng khí trong điều kiện bình thường. Tuy nhiên, định luật về khí lý tưởng của Nhật Bản, cung cấp cho chúng ta một phương trình có thể được sử dụng để giải thích hành vi của một loại khí bình thường. Nó có hằng số tỷ lệ được gọi là hằng số khí phổ và khi được áp dụng cho khí thực, hằng số này được sử dụng với một sửa đổi. Sau đó, nó được gọi là hằng số khí đặc trưng. Sự khác biệt chính giữa hằng số khí phổ quát và hằng số khí đặc trưng là hằng số khí phổ quát chỉ áp dụng cho các loại khí lý tưởng trong khi hằng số khí đặc trưng được áp dụng cho khí thực.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hằng số khí phổ là gì
3. Khí đặc trưng là gì
4. So sánh cạnh nhau - Hằng số khí phổ so với hằng số khí đặc trưng ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Hằng số khí phổ là gì?
Các phân tử khí có khả năng chuyển động tự do khắp không gian vì chúng là các phân tử rất nhẹ. Lực giữa các phân tử khí là lực hút Van Der Waal yếu. Tuy nhiên, để giải thích hành vi của một loại khí, các nhà khoa học đã đưa ra các lý thuyết sử dụng một loại khí giả định được gọi là khí lý tưởng. Họ cũng đã đưa ra một đạo luật liên quan đến loại khí lý tưởng này, được gọi là luật khí lý tưởng.
Đầu tiên, chúng ta nên biết một loại khí lý tưởng có nghĩa là gì. Đó là một loại khí giả định sẽ hiển thị các thuộc tính sau nếu nó là một loại khí thực sự. Đây chỉ là những giả định.
- Một loại khí lý tưởng bao gồm một số lượng lớn các phân tử khí nhỏ.
- Thể tích của các phân tử khí đó không đáng kể.
- Không có sự hấp dẫn giữa các phân tử khí.
- Chuyển động của các phân tử khí này tuân theo định luật chuyển động của Newton.
- Va chạm của các phân tử là hoàn toàn đàn hồi.
Bằng cách nhìn vào các tính chất này, có thể hiểu rằng không có loại khí thực nào là lý tưởng.
Luật khí lý tưởng là gì
Định luật khí lý tưởng chỉ trạng thái của một khí lý tưởng và được giải thích bằng một phương trình như sau.
PV = nRT
P - Áp suất của khí lý tưởng
V - Thể tích khí lý tưởng
n - Số mol khí lý tưởng (lượng chất)
T - Nhiệt độ
Thuật ngữ R ở đây là hằng số khí phổ quát. Giá trị của R có thể được tính bằng cách xem xét nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn bằng 00Áp suất C và 1atm. Điều này mang lại giá trị cho hằng số khí phổ là 0,082057 L / (K.mol).
Khí đặc trưng là gì?
Khi áp dụng phương trình khí lý tưởng cho các khí thông thường, phương trình trên đòi hỏi phải sửa đổi vì không có khí thực nào hoạt động như một khí lý tưởng. Do đó, hằng số khí đặc trưng, thay vì hằng số khí phổ quát, được sử dụng ở đó. Các tính chất của khí thực khác với khí lý tưởng có thể được liệt kê như dưới đây.
- Khí thực bao gồm các phân tử lớn có thể phân biệt được so với các khí lý tưởng.
- Những phân tử khí này có khối lượng nhất định.
- Có lực Van Der Waal yếu giữa các phân tử khí.
- Va chạm không hoàn toàn đàn hồi.
Do đó, luật khí lý tưởng không thể được áp dụng trực tiếp vào khí thực. Do đó, một sửa đổi đơn giản được thực hiện; hằng số khí phổ được chia cho khối lượng mol của khí trước khi áp dụng nó trong phương trình. Nó có thể được hiển thị như sau.
Rriêng = R / M
Rriêng - Hằng số khí đặc trưng
R - Hằng số khí phổ
M - Khối lượng mol của khí
Điều này có thể được sử dụng ngay cả đối với một hỗn hợp khí. Sau đó, hằng số R nên được chia cho khối lượng mol của hỗn hợp khí. Hằng số khí đặc trưng này còn được gọi là riêng hằng số khí bởi vì giá trị của nó phụ thuộc vào khí hoặc hỗn hợp khí.
Hình 01: Gas lý tưởng vs Gas thật
Sự khác biệt giữa hằng số khí phổ biến và hằng số khí đặc trưng?
Hằng số khí phổ biến so với hằng số khí đặc trưng | |
| Hằng số khí phổ chỉ được áp dụng cho một loại khí lý tưởng. | Hằng số khí đặc trưng được áp dụng cho một loại khí thực. |
| Phép tính | |
| Hằng số khí phổ được tính bằng các giá trị nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (STP). | Hằng số khí đặc trưng được tính bằng các giá trị STP cùng với khối lượng mol của khí thực. |
| Mối quan hệ với Gas | |
| Hằng số khí phổ biến không phụ thuộc vào khí. | Hằng số khí đặc trưng phụ thuộc vào khí. |
| Giá trị | |
| Giá trị của hằng số khí phổ là 0,082057 L / (K.mol). | Giá trị của hằng số khí đặc trưng sẽ luôn phụ thuộc vào khí. |
Tóm tắt - Hằng số khí phổ biến so với hằng số khí đặc trưng
Một loại khí lý tưởng là một loại khí giả định được cho là có các tính chất rất khác với một loại khí thực. Định luật khí lý tưởng được hình thành để giải thích hành vi của một loại khí lý tưởng. Tuy nhiên, khi sử dụng hằng số này trên các khí thực, cần sửa đổi bằng cách áp dụng hằng số khí đặc trưng khác với hằng số khí phổ quát. Đó là bởi vì không có loại khí thực nào hoạt động như một loại khí lý tưởng. Sự khác biệt chính giữa hằng số khí phổ quát và hằng số khí đặc trưng là hằng số khí phổ quát chỉ áp dụng cho các khí lý tưởng trong khi hằng số khí đặc trưng được áp dụng cho các khí thực.
Tải xuống phiên bản PDF của hằng số khí phổ biến so với hằng số khí đặc trưng
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây Sự khác biệt giữa hằng số khí phổ biến và hằng số khí đặc trưng.
