Sự khác biệt giữa hóa trị và điện tử lõi
Share
Các sự khác biệt chính giữa hóa trị và electron lõi là các electron hóa trị tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học trong khi các electron lõi không.
Nguyên tử là khối xây dựng của tất cả các chất hiện có. Chúng nhỏ đến mức chúng ta thậm chí không thể quan sát chúng bằng mắt thường. Nói chung, các nguyên tử nằm trong phạm vi Angstrom. Nguyên tử được tạo thành từ một hạt nhân, có proton và neutron. Có các electron quay xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo. Hầu hết không gian trong một nguyên tử là trống rỗng. Các lực hấp dẫn giữa hạt nhân mang điện tích dương (điện tích dương do proton) và các electron tích điện âm duy trì hình dạng của nguyên tử. Các electron nằm trong quỹ đạo như các cặp trong nguyên tử và chúng có các spin ngược nhau. Hơn nữa, có hai loại electron là electron hóa trị và electron lõi.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Điện tử hóa trị là gì
3. Electron lõi là gì
4. So sánh cạnh nhau - Hóa trị so với các điện tử lõi ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Điện tử hóa trị là gì?
Electron hóa trị là các electron trong nguyên tử tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học. Khi liên kết hóa học hình thành, một nguyên tử có thể thu được electron, tặng electron hoặc chia sẻ electron. Khả năng tặng, thu hoặc chia sẻ các electron này phụ thuộc vào số lượng electron hóa trị mà chúng có. Ví dụ: khi một H2 phân tử được hình thành, một nguyên tử hydro cho một electron vào liên kết cộng hóa trị. Do đó, hai nguyên tử chia sẻ hai electron. Do đó, một nguyên tử hydro có một electron hóa trị. Trong quá trình hình thành natri clorua, một nguyên tử natri tạo ra một electron, trong khi nguyên tử clo lấy một electron. Nó xảy ra để lấp đầy một octet trong quỹ đạo hóa trị của chúng. Ở đó, natri chỉ có một electron hóa trị và clo có bảy. Do đó, bằng cách nhìn vào các electron hóa trị, chúng ta có thể xác định khả năng phản ứng hóa học của các nguyên tử.
Hình 01: Natri nguyên tử có một điện tử hóa trị
Các nguyên tố nhóm chính (nhóm I, II, III, vv) có các electron hóa trị ở lớp vỏ ngoài cùng. Số lượng electron hóa trị tương đương với số nhóm của chúng. Các nguyên tử trơ đã hoàn thành lớp vỏ với số electron hóa trị tối đa. Đối với kim loại chuyển tiếp, một số electron bên trong cũng hoạt động như các electron hóa trị. Số lượng electron hóa trị có thể được xác định bằng cách xem cấu hình electron của nguyên tử. Chẳng hạn, nitơ có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p3. Các electron trong 2thứ vỏ (là số lượng tử chính cao nhất trong trường hợp này) được lấy làm electron hóa trị. Do đó, nitơ có năm electron hóa trị. Ngoài việc tham gia liên kết, các electron hóa trị là lý do dẫn nhiệt và dẫn điện của các nguyên tố.
Điện tử lõi là gì?
Electron lõi là các electron khác với electron hóa trị của nguyên tử. Vì các electron này cư trú tại các vị trí bên trong của nguyên tử, các electron lõi không tham gia vào sự hình thành liên kết. Chúng cư trú trong lớp vỏ bên trong của một nguyên tử. Ví dụ, trong một nguyên tử nitơ (1s2 2s2 2p3), năm electron trong số bảy electron là electron hóa trị, trong khi hai electron 1s là electron lõi.
Hình 02: Nitơ có hai electron lõi
Hơn nữa, năng lượng cần thiết để loại bỏ electron lõi khỏi nguyên tử là cực kỳ cao hơn năng lượng cần thiết cho các electron hóa trị.
Sự khác biệt giữa hóa trị và điện tử lõi?
Cả electron hóa trị và electron lõi đều di chuyển xung quanh hạt nhân của một nguyên tử. Các electron hóa trị nằm ở lớp vỏ electron ngoài cùng trong khi các electron lõi nằm ở lớp vỏ bên trong. Ví dụ, một nguyên tử nitơ có 5 electron hóa trị và 2 electron lõi theo cấu hình electron; 1 giây2 2s2 2p3. Aboveall, sự khác biệt chính giữa các electron hóa trị và các lõi lõi là các electron hóa trị tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học, nhưng các electron lõi thì không.
Hơn nữa, một sự khác biệt đáng kể khác giữa các electron hóa trị và lõi là năng lượng cần thiết để loại bỏ các electron lõi là rất cao khi so sánh với năng lượng cần thiết để loại bỏ các electron hóa trị.
Tóm tắt - Hóa trị so với điện tử lõi
Có hai loại electron trong nguyên tử là electron hóa trị và electron lõi. Các electron hóa trị nằm ở lớp vỏ ngoài cùng trong khi các electron lõi nằm trong lớp vỏ bên trong. Sự khác biệt chính giữa các electron hóa trị và lõi là các electron hóa trị tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học trong khi các electron lõi không.
Tài liệu tham khảo:
1. Cung 1.3: Electron hóa trị và các giá trị mở. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 23 tháng 4 năm 2019, Có sẵn tại đây.
2. Cung 1.9B: Điện tử hóa trị và lõi. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 2 tháng 5 năm 2019, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Vỏ điện tử 011 Natri của Greg Robson - Ứng dụng: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) qua Commons Wikimedia
2. Vỏ điện tử 007 Nitrogen Cảnh Par Pumbaa (tác phẩm gốc của Greg Robson) - Tập tin: Vỏ điện tử 007 nitơ.png, (CC BY-SA 2.0 uk) qua Commons Wikimedia
