Sự khác biệt giữa VBT và CFT

Sự khác biệt chính - VBT so với CFT
 

Thuật ngữ VBT là viết tắt của lý thuyết trái phiếu hóa trị. Đó là một lý thuyết được sử dụng để mô tả sự hình thành các liên kết hóa học khác nhau giữa các nguyên tử. Lý thuyết này giải thích sự chồng chéo hoặc trộn lẫn các quỹ đạo nguyên tử để tạo thành liên kết hóa học. Thuật ngữ CFT là viết tắt của lý thuyết trường Crystal. Đây là một mô hình được thiết kế để giải thích sự phá vỡ các chất thoái hóa (vỏ electron có năng lượng bằng nhau) của các quỹ đạo electron (thường là d hoặc f quỹ đạo) do điện trường tĩnh tạo ra bởi một anion hoặc anion xung quanh (hoặc phối tử). Sự khác biệt chính giữa VBT và CFT là VBT giải thích sự pha trộn các quỹ đạo trong khi CFT giải thích sự phân chia các quỹ đạo.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. VBT là gì 
3. CFT là gì
4. So sánh cạnh nhau - VBT so với CFT ở dạng bảng
5. Tóm tắt

VBT là gì

Thuật ngữ VBT là viết tắt của lý thuyết trái phiếu hóa trị. Nó giải thích liên kết hóa học của một hợp chất cộng hóa trị. Do đó VBT giải thích làm thế nào một liên kết cộng hóa trị được hình thành. Một liên kết cộng hóa trị được hình thành thông qua việc chia sẻ các electron giữa các nguyên tử. Các nguyên tử chia sẻ các electron để điền vào cấu hình electron của chúng (nếu không thì chúng không ổn định). Các electron được chia sẻ bằng cách trộn hoặc chồng lên các quỹ đạo nguyên tử. Nhưng trước khi xảy ra sự chồng chéo, một số yêu cầu cần được đáp ứng.

Có hai loại liên kết cộng hóa trị là liên kết sigma và liên kết pi. Các liên kết này được hình thành thông qua sự chồng chéo của các quỹ đạo nguyên tử. Sự chồng chéo của các quỹ đạo s luôn tạo thành các liên kết sigma. Sự chồng chéo của các quỹ đạo p gây ra sự hình thành các liên kết pi. Sự chồng chéo của các quỹ đạo nguyên tử s và p gây ra sự hình thành các quỹ đạo lai; do đó, quá trình này được gọi là lai.

Hình 01: Lai các quỹ đạo 2s và 2p

Có ba quỹ đạo lai chính có thể được hình thành:

1. sp Hybrid quỹ đạo - Được hình thành thông qua lai tạo một s và một p quỹ đạo.
2. sp2 Hybrid quỹ đạo - Được hình thành thông qua lai giữa một s và hai p quỹ đạo.
3. sp3 Hybrid quỹ đạo - Được hình thành thông qua lai giữa một s và ba p quỹ đạo.

CFT là gì?

Thuật ngữ CFT là viết tắt của lý thuyết trường Crystal. Lý thuyết trường tinh thể là một mô hình được thiết kế để giải thích sự phá vỡ các chất thoái hóa (vỏ electron có năng lượng bằng nhau) của các quỹ đạo electron (thường là d hoặc f quỹ đạo) do điện trường tĩnh tạo ra bởi một anion hoặc anion xung quanh (hoặc phối tử). Lý thuyết trường tinh thể thường được sử dụng để chứng minh hành vi của các phức kim loại chuyển tiếp. Lý thuyết này cũng có thể giải thích về tính chất từ, màu sắc của phức hợp phối hợp, entanpy hydrat hóa, v.v..

Học thuyết

Sự tương tác giữa ion kim loại và phối tử là do lực hút giữa ion kim loại có điện tích dương và electron chưa ghép cặp (điện tích âm) của phối tử. Lý thuyết này chủ yếu dựa trên những thay đổi xảy ra trong năm quỹ đạo điện tử d suy biến (một nguyên tử kim loại có năm quỹ đạo d). Khi phối tử đến gần ion kim loại, các electron chưa ghép cặp sẽ gần với một số quỹ đạo d hơn khi so sánh với các quỹ đạo d khác của ion kim loại. Điều này gây ra sự mất mát thoái hóa. Các electron trong quỹ đạo d đẩy lùi các electron của phối tử (cả hai đều tích điện âm). Do đó các quỹ đạo d gần với phối tử có năng lượng cao hơn các quỹ đạo d khác. Điều này dẫn đến việc phân chia các quỹ đạo d thành các quỹ đạo d năng lượng cao và các quỹ đạo d năng lượng thấp, dựa trên năng lượng.

Một số yếu tố ảnh hưởng đến sự phân tách này bao gồm bản chất của ion kim loại, trạng thái oxy hóa của ion kim loại, sự sắp xếp các phối tử xung quanh ion kim loại trung tâm và bản chất của phối tử. Sau khi phân chia các quỹ đạo d này dựa trên năng lượng, sự khác biệt giữa các quỹ đạo d năng lượng cao và thấp được gọi là tham số tách tinh thể (_{quãng tám} cho các phức hợp bát diện).

Hình 02: Mô hình chia tách trong các tổ hợp Octah thờ

Mô hình chia tách

Vì có năm quỹ đạo d, sự phân tách xảy ra theo tỷ lệ 2: 3. Trong các phức hợp bát diện, hai quỹ đạo ở mức năng lượng cao (gọi chung là ví dụ) và ba quỹ đạo ở mức năng lượng thấp hơn (gọi chung là t2g). Trong phức hợp tứ diện, điều ngược lại xảy ra; ba quỹ đạo ở mức năng lượng cao hơn và hai ở mức năng lượng thấp hơn.

Sự khác biệt giữa VBT và CFT là gì?

VBT vs CFT
Thuật ngữ VBT là viết tắt của lý thuyết trái phiếu hóa trị.	Thuật ngữ CFT là viết tắt của lý thuyết trường Crystal.
Học thuyết
VBT là một lý thuyết giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị thông qua sự lai hóa các quỹ đạo nguyên tử.	CFT là một mô hình được thiết kế để giải thích sự phá hủy các quỹ đạo của electron do điện trường tĩnh được tạo ra bởi một anion hoặc anion xung quanh
Giải trình
VBT giải thích sự pha trộn của các quỹ đạo.	CFT giải thích sự phân chia quỹ đạo.

Tóm tắt - VBT vs CFT

Thuật ngữ VBT là viết tắt của lý thuyết trái phiếu hóa trị. Thuật ngữ CFT là viết tắt của lý thuyết trường tinh thể. Sự khác biệt chính giữa VBT và CFT là VBT giải thích sự pha trộn các quỹ đạo trong khi CFT giải thích sự phân chia quỹ đạo.

Tài liệu tham khảo:

1. Lý thuyết lĩnh vực pha lê. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Lý thuyết trái phiếu Valence. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 24 tháng 1 năm 2018, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Lai Sp lai sắp xếp theo By5psu - Công việc riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Chia tách trường pha lê Octahecca của người dùng Wikipedia tiếng Anh YanA (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia