Sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh

Các sự khác biệt chính giữa axit yếu và mạnh là axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn.

Sức mạnh của một axit là khả năng ion hóa hoặc tặng ion hydro trong dung dịch nước phản ứng với nước. Càng nhiều axit ion hóa, nó càng mạnh và sản xuất ít hơn các ion hydro cho thấy axit yếu. Đây là sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu. Nồng độ của các ion trong dung dịch nước của axit cho biết mức độ axit mạnh hay yếu. Vì vậy, bạn có thể có một dung dịch đậm đặc của một axit yếu, và hoàn toàn có thể có một dung dịch loãng của một axit mạnh.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit yếu là gì
3. Axit mạnh là gì
4. So sánh cạnh nhau - Yếu so với axit mạnh ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Axit yếu là gì?

Axit yếu đề cập đến các hợp chất hóa học phân tách một phần thành các ion trong dung dịch nước. Chúng không giải phóng tổng số ion hydro đáng tin cậy (H⁺) vào giải pháp. Đối với các axit này, hằng số phân ly axit hoặc K_một là một giá trị nhỏ. Độ pH của các dung dịch này nằm trong khoảng từ 3 đến 5. Chủ yếu, điều này là do các axit yếu này không thể làm tăng hàm lượng ion hydro trong dung dịch nhiều như một axit mạnh.

Hình 01: Sơ đồ đặc tính axit yếu (đối với HA axit yếu)

Do axit yếu phân ly một phần, dung dịch nước chứa ba thành phần chính; các ion hydro, các phân tử axit liên kết và bazơ liên hợp (anion liên kết với ion hydro trong phân tử axit). Một số ví dụ phổ biến bao gồm axit sunfuric, axit photphoric, axit nitric, v.v..

Axit mạnh là gì?

Axit mạnh đề cập đến các phân tử phân tách hoàn toàn thành các ion trong dung dịch nước. Do đó, các hợp chất này hoàn toàn ion hóa trong nước. Giá trị của hằng số phân ly axit hoặc Ka là giá trị cao đối với loại axit này. Axit mạnh hơn, giải phóng các ion hydro dễ dàng hơn. Chủ yếu, điều này xảy ra do tính phân cực cao của liên kết H - A trong đó H là nguyên tử hydro và A là bazơ liên hợp. Để có cực cao, độ chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử ở mỗi bên của liên kết này phải cao.

Hình 02: Cấu trúc hóa học của axit mạnh HNO3 (axit nitric)

Hơn nữa, sự giải phóng ion hydro này cũng phụ thuộc vào kích thước của anion (bazơ liên hợp) mà ion hydro được gắn vào. Nếu anion lớn và ổn định hơn, thì nó có thể dễ dàng giải phóng ion hydro. Không giống như axit yếu, các axit mạnh này giải phóng tất cả các ion hydro có thể vào dung dịch nước. Giá trị pH của các dung dịch nước này rất nhỏ; có thể dao động từ 1 đến 3.

Sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh là gì?

Các axit yếu bị ion hóa một phần trong nước trong khi các axit mạnh bị ion hóa hoàn toàn. Do đó, ion hóa là sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh. Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu không loại bỏ được tất cả các nguyên tử hydro đáng tin cậy. Ngược lại, axit mạnh giải phóng tất cả các nguyên tử hydro có thể.

Ngoài ra, còn có sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh dựa trên giá trị pH của chúng. Đó là; giá trị pH của axit yếu dao động từ 3 đến 5 trong khi giá trị của axit mạnh dao động từ 1 đến 3. Ngoài ra, hằng số phân ly axit góp phần tạo ra sự khác biệt khác giữa axit yếu và axit mạnh. Hằng số phân ly axit của axit yếu nhỏ so với axit mạnh.

Tóm tắt - Yếu so với axit mạnh

Axit là các phân tử có thể giải phóng các ion hydro vào dung dịch nước. Chúng ta có thể phân loại tất cả các axit là axit mạnh, axit mạnh vừa phải và axit yếu. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu bị ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh bị ion hóa hoàn toàn.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Danh sách các loại axit mạnh và yếu. Th thinkCo, ngày 24 tháng 9 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa axit Weak yếu và các ví dụ trong hóa học. Th thinkCo, ngày 18 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1. Đặc điểm kỹ thuật của axit Weak mạnh mẽ bởi P. Gans và được chuyển bởi LeaW., (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia  
2. Quảng cáo CNX Chem 18 09 HNO3 "của OpenStax (CC BY 4.0) qua Commons Wikimedia