Axit so với bazơ
Share
Các bazơ là đối diện hóa học của axit. Axit được định nghĩa là các hợp chất tặng ion hydro (H+) đến một hợp chất khác (được gọi là căn cứ). Theo truyền thống, một axit (từ tiếng Latin axit hoặc là acere có nghĩa là chua) là bất kỳ hợp chất hóa học nào, khi hòa tan trong nước, tạo ra dung dịch có hoạt tính ion hydro lớn hơn trong nước tinh khiết, tức là có độ pH nhỏ hơn 7,0. Tương ứng, một căn cứ là bất kỳ hợp chất nào khi hòa tan trong nước tạo ra dung dịch có hoạt tính ion hydro thấp hơn nước tinh khiết, tức là độ pH cao hơn 7,0 ở điều kiện tiêu chuẩn.
Một cơ sở hòa tan cũng được gọi là một kiềm. Một phản ứng giữa một axit và một bazơ được gọi là trung hòa và sự trung hòa này dẫn đến việc sản xuất nước và muối. Chất lỏng dễ bay hơi (axit) khi trộn với các chất cụ thể biến thành muối. Các chất này tạo thành một cơ sở cụ thể và do đó cơ sở tên được bắt nguồn. Các axit nói chung là các nhà tài trợ H + và các cơ sở là các chấp nhận H +.
Biểu đồ so sánh
| Axit | Căn cứ | |
|---|---|---|
| Định nghĩa | Định nghĩa Arrhenius: Một axit là bất kỳ hợp chất hóa học nào khi hòa tan trong nước tạo ra dung dịch có hoạt tính ion hydro lớn hơn trong nước tinh khiết. Định nghĩa của Bronstead Lowry: Một axit là một chất tạo ra một proton. | Định nghĩa Arrhenius: Một bazơ là một chất nước có thể chấp nhận các ion hydro. Định nghĩa của Bronstead Lowry: Một bazơ là bất kỳ chất nào chấp nhận proton. |
| pH (đo nồng độ của các ion hydro trong dung dịch) | Ít hơn 7,0. | Lớn hơn 7.0 và có thể lên tới 14 trong trường hợp căn cứ mạnh hơn. |
| Tính chất vật lý | Tùy thuộc vào nhiệt độ, axit có thể xảy ra ở dạng rắn, lỏng hoặc khí. Hương vị chua. | Các cơ sở cảm thấy trơn trượt vì phản ứng của cơ sở với các loại dầu của bàn tay của bạn. Chất rắn thường xuyên ngoại trừ amoniac là một loại khí. Vị khá đắng. |
| Sức mạnh | phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydronium | phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydroxit |
| Phenolphtalein | vẫn không màu | Làm cho nó màu hồng |
| Các tài sản khác | Chất điện phân, dẫn điện (vì chất điện phân), phản ứng với nhiều kim loại. | Chất điện phân, dẫn điện, dao động từ không hòa tan đến hòa tan đến mức chúng có thể phản ứng với hơi nước. |
| Phân ly | Axit ion tự do (H +) khi trộn với nước. | Các ion hydroxit tự do (OH-) khi trộn với nước. |
| Công thức hóa học | Một axit có công thức hóa học với H ở đầu của nó. Ví dụ, HCl (axit clohydric). Có một ngoại lệ cho quy tắc của anh ta, CH3COOH = Acetic Acid (giấm) | Một bazơ có công thức hóa học với OH ở cuối của nó. Ví dụ: NaOH (Natri Hydroxide). |
| Ví dụ | Axit axetic i.e.CH3COOH và axit sunfuric | Natri hydroxit (NAOH) và amoniac (NH3) |
| Phép thử | Axit đổi giấy quỳ đỏ. | Căn cứ đổi giấy quỳ xanh. |
Nội dung: Axit vs bazơ
- 1 Tính chất của axit so với bazơ
- Thử nghiệm 2 Litmus và các phản ứng khác
- 3 Sự khác biệt trong ứng dụng cho axit và bazơ
- 4 loại và ví dụ về axit và bazơ
- 5. Tài liệu tham khảo
Tính chất của axit so với bazơ
Cơ sở có một cảm giác trơn trượt trên ngón tay và vị đắng. Họ đổi giấy quỳ xanh. Axit có vị chua và tạo cảm giác châm chích trên màng nhầy. Họ đổi giấy quỳ đỏ. Họ có thể phản ứng với các bazơ để tạo ra muối và nước. Cả hai đều dẫn điện tùy thuộc vào sự phân ly của các ion. Axit có độ pH thấp hơn 7,0 và càng thấp, axit càng mạnh. Các cơ sở có độ pH trong khoảng từ 7 đến 14. Giá trị pH cao hơn, mạnh hơn sẽ là cơ sở. Độ pH 7 là một chất trung tính là nước.
Thử nghiệm Litmus và các phản ứng khác
Giấy quỳ được làm từ thuốc nhuộm có nguồn gốc từ địa y; Nó hòa tan trong nước, có nghĩa là nó có thể hòa tan hoàn toàn trong nước. Axit biến giấy quỳ xanh thành màu đỏ và bazơ chuyển sang giấy quỳ đỏ thành màu xanh. Video sau đây cho thấy giấy quỳ đỏ và xanh phản ứng với amoniac, axit clohydric, nước và baking soda.
Axit mạnh có tác dụng ăn mòn kim loại. Chúng phản ứng với hầu hết chúng để tạo thành khí hydro. Các bazơ mạnh có tác dụng ăn da đối với chất hữu cơ.
Sự khác biệt trong các ứng dụng cho axit và bazơ
Axit thường được sử dụng để loại bỏ rỉ sét từ kim loại, như một chất điện phân trong pin, để chế biến khoáng sản, để sản xuất phân bón và xăng dầu và làm phụ gia trong thực phẩm và đồ uống. Các cơ sở được sử dụng chủ yếu trong làm sạch như nước rửa chén và chất tẩy rửa, chất tẩy rửa lò nướng và tẩy vết bẩn.
Các loại và ví dụ về axit và bazơ
Axit có thể được phân loại là axit khoáng, axit sunfonic, axit cacboxylic, axit cacboxylic Vinylogous và axit nucleic. Một số axit phổ biến bao gồm axit clohydric (HCl), axit sunfuric (H2VÌ THẾ4), Axit Nitric (HNO3), Axit axetic, axit Citric và axit Lactic trong số nhiều loại khác. Các cơ sở có 2 loại - một bazơ và một kiềm (một bazơ hòa tan). Một số bazơ phổ biến bao gồm Kali Hydroxide (KOH), Natri Hydroxide (NaOH) và Magiê Hydroxide (Mg (OH)2).
Người giới thiệu
- Wikipedia: Axit
- Wikipedia: Cơ sở (hóa học)
