Sự khác biệt giữa tỷ lệ và lãi suất không đổi

Tỷ lệ so với tỷ lệ không đổi

Hóa học vật lý là nghiên cứu các hiện tượng vật lý hoặc tự nhiên dựa trên thành phần hóa học của các chất. Nó được sử dụng để kiểm tra và giải thích các tính chất hóa học của vật chất và cách thức phát triển các kỹ thuật để sử dụng nó. Nó có lợi trong nghiên cứu các tính chất phân tử và vĩ mô của vật chất và các chất. Nó có ba lĩnh vực chính: nhiệt động lực học, nghiên cứu năng lượng của phản ứng hóa học; hóa học lượng tử, nghiên cứu cấu trúc phân tử và động học hóa học, nghiên cứu tốc độ phản ứng hóa học.

Động học hóa học còn được gọi là động học phản ứng, và nó nghiên cứu tốc độ của các quá trình hóa học. Nó cung cấp một cách để hiểu rõ hơn về hóa học của hệ thống sinh học thông qua sự hiểu biết sâu sắc về sự phát triển của sinh vật và sự phân hủy.

Tốc độ phản ứng, tốc độ phản ứng hoặc tốc độ phản ứng được định nghĩa là thước đo mức độ phản ứng hóa học xảy ra nhanh hay chậm trong một khoảng thời gian giới hạn. Nó được sử dụng trong các ngành như kỹ thuật hóa học và môi trường. Đó là tốc độ mà chất phản ứng được chuyển đổi thành sản phẩm và bị ảnh hưởng bởi một số yếu tố: loại phản ứng, cho dù là nhanh hay chậm; nồng độ chất phản ứng, ảnh hưởng đến va chạm; áp lực được áp dụng là bao nhiêu; thứ tự của phản ứng; và nhiệt độ.

Ví dụ: Khi nướng bánh quy, người ta sẽ nhận thấy rằng họ sẽ nướng nhanh hơn ở nhiệt độ cao hơn so với nướng chúng ở nhiệt độ thấp. Để chữa đau đầu, thuốc sẽ hiệu quả hơn nếu dùng với liều lượng lớn hơn.

Mặt khác, tốc độ phản ứng không đổi, cung cấp kích thước hoặc lượng tương đương của tốc độ phản ứng của các hoạt động cố định của chất phản ứng và sản phẩm. Nó phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi nhiệt độ thay đổi, tốc độ phản ứng không đổi. Tương tự, nếu bạn thêm, loại bỏ hoặc thay đổi chất xúc tác (cung cấp đường dẫn cho phản ứng), hằng số tốc độ phản ứng cũng bị ảnh hưởng và thay đổi. Nó sẽ không đổi chỉ khi nồng độ chất phản ứng thay đổi.

Các đơn vị trong hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thứ tự của phản ứng. Đó là thứ tự 0 nếu nồng độ bằng 0 (0), của thứ tự đầu tiên nếu nồng độ bằng một (1) và của thứ ba nếu nó bằng ba (3).

Tóm lược:

1. Tốc độ phản ứng hoặc tốc độ phản ứng là thước đo tốc độ phản ứng hóa học xảy ra nhanh hay chậm trong quá trình chuyển hóa chất phản ứng thành sản phẩm trong khi hằng số tốc độ phản ứng cho ra một mức tương đối của tốc độ phản ứng của chất phản ứng và sản phẩm.
2. Tốc độ phản ứng bị ảnh hưởng bởi các loại phản ứng. Đây là các loại phản ứng, nồng độ, áp suất và nhiệt độ khi các phản ứng xảy ra. Hằng số tốc độ phản ứng bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ cũng như chất xúc tác.
3. Hằng số tốc độ phản ứng sẽ không đổi chỉ khi thay đổi là nồng độ chất phản ứng nếu không nó sẽ thay đổi giống như tốc độ phản ứng.
4. Thống nhất trong hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thứ tự của phản ứng trong khi chúng không ở tốc độ phản ứng.