Sự khác biệt giữa Molarity và Molality

Nồng độ mol là gì?

Độ mol có thể được định nghĩa là số mol của một chất (được gọi là chất tan) được hòa tan trong chính xác 1 lít dung dịch (dung môi và chất tan kết hợp).

Do đó, công thức tính toán số mol như sau:

M = dung dịch mol / dung dịch L

Molarity cũng thường được gọi là nồng độ mol. Do đó, đo nồng độ mol dựa trên thể tích chất lỏng mà một chất được hòa tan. Điều quan trọng là phải nhận ra rằng thể tích tính bằng lít để bạn có thể phải chuyển đổi trước nếu bạn có thể tích tính bằng ml chẳng hạn.

Để chuẩn bị nồng độ mol, người ta thêm một lượng chất tan đã biết vào bình định mức sau đó đổ đầy bình vào chất lỏng cho đến khi đạt được mức 1 lít.

Ví dụ:  người ta có thể tạo thành một nồng độ mol nhất định của đường. Trọng lượng của đường trước tiên phải được chuyển đổi thành nốt ruồi và sau đó thêm nước cho đến khi đạt được 1 lít.

Để tính toán số mol bạn cần chất tan tính theo mol, nhưng thông thường bạn sẽ có một trọng lượng chất tan nhất định, điều đó có nghĩa là trước tiên bạn cần chuyển đổi gam thành mol. Điều này có thể được thực hiện bằng cách tìm khối lượng mol của chất tan từ bảng tuần hoàn.

Công thức nồng độ mol có thể được sắp xếp lại để giải quyết cho cả thể tích và nốt ruồi.

Khối lượng bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về nhiệt độ hoặc áp suất. Ví dụ, âm lượng sẽ tăng khi nhiệt độ tăng. Điều này có nghĩa là sẽ có một số câu hỏi về độ chính xác khi có sự thay đổi về nhiệt độ.

Nếu nhiệt độ giảm đủ thì chất lỏng có thể co lại làm cho số mol tăng lên vì cùng số mol vẫn còn nhưng sẽ có ít giải pháp hơn.

Ngược lại, nếu nhiệt độ tăng đủ thì chất lỏng có thể giãn ra làm cho số mol giảm xuống vì cùng số mol vẫn còn nhưng sẽ có nhiều giải pháp hơn.

Độ mol có thể được sử dụng để tính nồng độ của một chất đã được pha loãng.

Molarity có thể được sử dụng khi không yêu cầu độ chính xác chính xác. Tuy nhiên, nó bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về nhiệt độ vì đây là phép đo thể tích, vì vậy trong một số trường hợp, nó có thể không phù hợp để sử dụng.

Molarity và molality có thể giống nhau trong một số trường hợp. Ví dụ 1 lít nước nặng 1 kg.

Sự khác biệt là gì?

Số mol có thể được định nghĩa là số mol chất (được gọi là chất tan) được tìm thấy trong một khối lượng dung môi nhất định tính bằng kg, được hòa tan trong.

Công thức tính molality Là :

m = mol chất tan / kg dung môi

Molality cũng được gọi là nồng độ molal.

Một ví dụ về việc tạo ra nồng độ molal là lấy một lượng đường nhất định chẳng hạn. Điều này sau đó cần phải được chuyển đổi thành số mol bằng cách sử dụng khối lượng phân tử của đường. Một cốc nước sau đó được cân và thêm nước vào cốc cho đến khi nó nặng 1 kg.

Đường sau đó được thêm vào cốc nước và hòa tan.

Ưu điểm của molality so với mol là nó không bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về nhiệt độ và áp suất vì nó được tính dựa trên khối lượng chứ không phải khối lượng. Khối lượng của dung môi không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ theo cách thể tích của một chất, do đó, tỷ lệ mol là thước đo chính xác hơn nồng độ so với mol.

Trong trường hợp nước, nồng độ mol và mol có thể giống nhau vì 1 lít nước nặng 1 kg, tuy nhiên điều này có thể không đúng với tất cả các chất lỏng.

Điều này có nghĩa là sự cần thiết phải được sử dụng khi có liên quan đến tính chất chung.

Molality chính xác hơn và cung cấp độ chính xác cao hơn của nồng độ nhưng mất nhiều thời gian hơn để chuẩn bị vì chất tan phải được thêm vào trọng lượng của dung môi. Nếu dung môi là chất lỏng thì phải cân.

Điều này có thể được thực hiện bằng cách sử dụng một hệ thống trọng lực và cân phân tích để cân dung môi.

Sự khác biệt giữa mol và mol?

1) Độ mol là nồng độ của một chất được tính bằng số mol chất tan được hòa tan trong 1 lít dung dịch trong khi mol là nồng độ của một chất được tính bằng số mol chất tan được tìm thấy trong 1 kg dung môi.

2) Ký hiệu cho số mol là M, trong khi đó ký hiệu cho số mol là m (đôi khi được viết là -m hoặc m để phân biệt với khối lượng).

3) Công thức tính mol là mol / lít trong khi công thức tính mol là mol / kg.

4) Độ mol bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi nhiệt độ trong khi độ mol không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi nhiệt độ.

5) Molarity bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về áp lực trong khi mol mol không bị ảnh hưởng bởi những thay đổi về áp lực.

6) Độ mol có thể dẫn đến nồng độ không chính xác và không chính xác, trong khi đó, tỷ lệ mol có kết quả đo chính xác nồng độ.

Bảng so sánh mol và mol

Tóm tắt về Molarity và Molality

• Cả mol và mol đều có thể được sử dụng để đo nồng độ.
• Độ mol được định nghĩa là số mol của chất tan được hòa tan trong 1 lít dung dịch.
• Số mol được định nghĩa là số mol của chất tan được hòa tan trong 1 kg dung môi.
• Molality là một phương tiện chính xác và chính xác hơn để tạo ra một nồng độ nhất định vì nó không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi nhiệt độ và áp suất.
• Molarity liên quan đến một chất lỏng có nghĩa là nồng độ có thể thay đổi. Điều này là do thể tích là chất lỏng có thể thay đổi theo sự thay đổi của nhiệt độ và áp suất.