Sự khác biệt giữa mol và tính thẩm thấu

Phân tử so với tính thẩm thấu

Nồng độ là một hiện tượng quan trọng, và nó được sử dụng rất phổ biến trong hóa học. Nó được sử dụng để chỉ ra phép đo định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong dung dịch, nó có thể được dùng làm phép đo nồng độ. Tất cả hầu hết tất cả các tính toán hóa học đang sử dụng các phép đo nồng độ để đưa ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần phải có hỗn hợp các thành phần. Để tính nồng độ của nồng độ của từng thành phần, phải biết lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Có vài loại phương pháp để đo nồng độ. Chúng là nồng độ khối lượng, nồng độ số, nồng độ mol và nồng độ khối lượng. Tất cả đều là tỷ số trong đó tử số đại diện cho lượng chất tan và mẫu số là đại diện cho lượng dung môi. Trong tất cả các phương pháp này, cách cho chất tan khác nhau. Tuy nhiên, mẫu số luôn là thể tích của dung môi.

Mật độ

Molarity còn được gọi là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính theo mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng tôi, chúng tôi thường sử dụng lít hoặc phân khối. Do đó, đơn vị của mol là mol trên lít / mét khối (mol l^-1, mol dm^-3). Đơn vị này cũng được chỉ định là M. Ví dụ, dung dịch 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có nồng độ mol là 1 M. Molarity là phương pháp cô đặc được sử dụng phổ biến nhất. Ví dụ, nó được sử dụng trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v ... Việc chuyển đổi một khối lượng chất tan đã cho thành số mol của nó phải được thực hiện để đưa ra nồng độ mol. Để làm điều này, khối lượng được chia cho trọng lượng phân tử của chất tan. Ví dụ: nếu bạn muốn chuẩn bị 1 M dung dịch kali sunfat, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kali sulfat nên được hòa tan trong một lít nước.

Độ thẩm thấu

Trong thẩm thấu, lượng chất hòa tan được đưa ra trong thẩm thấu. Chỉ các chất hòa tan, có thể phân tách trong một giải pháp, được đưa ra trong các osmoles. Vì vậy, độ thẩm thấu có thể được định nghĩa là số lượng thẩm thấu (Osm) của chất tan trên một lít (L) dung dịch. Do đó, đơn vị của thẩm thấu là Osm / L. Các muối như natri clorua được phân ly trong dung dịch; do đó chúng ta có thể đưa ra một giá trị thẩm thấu cho chúng. Ví dụ, khi natri clorua phân ly, nó tạo ra Na⁺ ion và Cl^- ion. Vì vậy, khi 1 mol NaCl hòa tan trong nước, nó sẽ tạo ra 2 osmole của các hạt hòa tan. Khi các chất hòa tan không ion hòa tan, chúng không phân ly. Do đó, họ chỉ cho 1 osmole chất tan trong 1 mol chất tan.