Sự khác biệt giữa Nitrate và Nitrite

Nitrat là gì?

Ion nitrat (KHÔNG₃) là một bazơ liên hợp của axit nitric. Nó bao gồm một nitơ và ba nguyên tử oxy. Nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm và được bao quanh bởi các nguyên tử oxy, được liên kết một cách giống hệt nhau trong một cấu trúc lượng giác phẳng. Khối lượng mol của anion nitrat là 62 g / mol. Nó phân ly trong nước để tạo ra các ion hydroxyl nitrat.

Nitrat là hợp chất hóa học, muối của axit nitric. Chúng dễ dàng hòa tan. Các nitrat được sử dụng trong:

• Nông nghiệp (phân khoáng);
• Công nghiệp thực phẩm (chất tạo màu và chất bảo quản);
• Sản xuất sơn, thuốc, nhựa, thủy tinh, chất nổ, vv.

Nitrat được tìm thấy trong đất, nước và thực phẩm (có nguồn gốc thực vật và động vật). Ở nồng độ thấp (1-40 mg / m³) họ cũng có mặt trong không khí như. Các nitrat được tổng hợp tự nhiên bởi vi khuẩn nitơ là một bước trung gian trong sự hình thành nitơ. Nồng độ tự nhiên trong thực vật và nước nói chung là thấp. Số lượng của chúng trong đất trồng trọt và trong nước thường không vượt quá 10 mg / l. Nó có thể được tăng lên bằng cách sử dụng phân bón nitơ, đưa phân gia súc và các nguồn khác vào đất.

Hàm lượng nitrat của cây thay đổi, tùy thuộc vào số lượng của chúng trong đất. Từ dung dịch đất, thực vật chiết xuất nitơ, axit amin, protein, vitamin và các chất khác, chủ yếu ở dạng nitrat. Nếu cây chiết xuất nhiều nitrat hơn enzyme nitrat reductase có thể xử lý, chúng sẽ tích lũy trong đó. Hoạt động của khử nitrat phụ thuộc vào các yếu tố như ánh sáng, nhiệt độ và áp lực nước.

Bản thân nitrat không độc hại. Nguy hiểm cho sức khỏe con người là nitrit và nitrosamine. Cả hai đều có thể hình thành từ nitrat trước hoặc sau khi ăn thức ăn hoặc nước.

Nitrat xâm nhập vào cơ thể con người thông qua thức ăn và nước uống. Thực phẩm giàu nitrat là các loại rau và thịt (xúc xích, thịt hun khói). Ít hơn nhiều đến không đáng kể là hàm lượng nitrat trong các sản phẩm sữa và cá. Một số thực vật có khả năng tích lũy nhiều nitrat. Đó là rau diếp, cà rốt, rau bina, thì là, củ cải đỏ, củ cải đỏ, bí xanh, bông cải xanh, vv.

Nitrat trong không khí có thể hoạt động như chất kích thích hô hấp. Các nghiên cứu đã cho thấy sự gia tăng các cơn hen suyễn liên quan đến việc tăng hàm lượng nitrat trong không khí.

Liều kali và natri nitrat tối đa cho phép ở người trong 24 giờ lên tới 5 mg / kg. Ngộ độc xảy ra với liều 4 g / 24h, liều gây chết người là 8-15 g / 24h.

Nitrite là gì?

Ion nitrit (KHÔNG₂) là một bazơ liên hợp của axit nitric. Các anion là đối xứng. Nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm và được bao quanh bởi hai nguyên tử oxy, được liên kết giống hệt nhau. Khối lượng mol của anion nitrit là 46 g / mol.

Nitrit là các hợp chất hóa học, muối hoặc este của axit nitric. Chúng được sử dụng rộng rãi trong sản xuất thịt và sản phẩm cá. Họ có hành động diệt khuẩn. Phản ứng của họ với myoglobin mang lại cho thịt vẻ tươi và màu đỏ hồng.

Con người có thể tiếp xúc với nitrat theo nhiều cách. Việc thụ tinh nitơ quá mức làm tăng hàm lượng nitrat trong thực vật và tương ứng ở người (thông qua thực phẩm). Trong cơ thể con người, nitrat bị khử thành nitrit. Những cây cao hơn cũng có thể đồng hóa nitrite từ đất. Chuyển đổi vi sinh của nitrat thành nitrit có thể xảy ra khi bảo quản rau quả tươi, đặc biệt là ở nhiệt độ phòng.

Nitrat, khi ăn vào, được phân loại là có thể gây ung thư cho con người. Chúng liên kết với huyết sắc tố trong máu và tạo thành một hợp chất gọi là methemoglobin. Nó không thể mang oxy đến các cơ quan và mô, dẫn đến một tình trạng gọi là methemoglobinemia, đặc trưng bởi vết bầm tím của da và niêm mạc (tím tái).

Nitrat nguy hiểm nhất khi chuyển đổi thành nitrite trước khi chúng bị nuốt. Chuyển đổi này có thể xảy ra khi thực phẩm được bảo quản không đúng cách (nhiệt độ cao và giảm lượng oxy trong phòng) hoặc trong khi nấu, đặc biệt là trong quá trình chiên.

Nitrit làm hỏng cấu trúc tế bào của các cơ quan và hệ thống khác nhau trực tiếp, tùy thuộc vào liều lượng. Chúng làm xáo trộn quá trình vận chuyển oxy, gây tổn hại độc hại cho hệ thống enzyme, gây đột biến gen, gây ung thư và các thay đổi dưới tế bào khác, làm giảm hoạt động của hệ miễn dịch.

Trong axit thấp của axit dạ dày, nitrit có thể được chuyển đổi thành nitrosamine, có tác dụng gây ung thư.

Liều nitrite tối đa cho phép trong 24 giờ là 0,2 mg / kg. Liều gây chết người là 0,18-2,5 g / 24 giờ. Người ta tin rằng uống 0,5 g nitrite có thể dẫn đến nhẹ và 1-2 g - ngộ độc nặng.

Sự khác biệt giữa Nitrate và Nitrite

1. Định nghĩa

Nitrat: Ion nitrat (KHÔNG₃) là một bazơ liên hợp của axit nitric. Nitrat là hợp chất hóa học, muối của axit nitric.

Nitrite: Ion nitrit (KHÔNG₂) là một bazơ liên hợp của axit nitric. Nitrit là các hợp chất hóa học, muối hoặc este của axit nitric.

2. Kết cấu

Nitrat: Ion nitrat bao gồm một nitơ và ba nguyên tử oxy. Nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm và được bao quanh bởi các nguyên tử oxy, được liên kết giống hệt nhau trong một cấu trúc lượng giác phẳng.

Nitrite: Ion nitrite bao gồm một nitơ và hai nguyên tử oxy. Nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm và được bao quanh bởi các nguyên tử oxy, được liên kết giống hệt nhau.

3. Khối lượng phân tử

Nitrat: Khối lượng mol của anion nitrat là 62 g / mol.

Nitrite: Khối lượng mol của anion nitrit là 46 g / mol.

4. Sử dụng

Nitrat: Các nitrat được sử dụng trong nông nghiệp (phân khoáng), công nghiệp thực phẩm (chất tạo màu và chất bảo quản), sản xuất sơn, thuốc, nhựa, thủy tinh, chất nổ, vv.

Nitrite: Các nitrit được sử dụng trong sản xuất thịt và sản phẩm cá.

5. Nguy hiểm

Nitrat: Nitrat trong không khí có thể hoạt động như chất kích thích hô hấp. Bản thân nitrat không độc khi nuốt. Nguy hiểm cho sức khỏe con người là nitrit và nitrosamine, có thể hình thành từ nitrat.

Nitrite: Nitrat được phân loại là có thể gây ung thư cho con người. Tùy thuộc vào liều lượng, chúng có thể làm hỏng cấu trúc tế bào của các cơ quan và hệ thống khác nhau, làm xáo trộn quá trình vận chuyển oxy, gây tổn hại độc hại cho hệ thống enzyme, gây đột biến, gây ung thư và các thay đổi dưới tế bào khác, làm giảm hoạt động của hệ miễn dịch.

6. Nồng độ độc hại

Nitrat: Liều kali và natri nitrat tối đa cho phép ở người trong 24 giờ lên tới 5 mg / kg. Ngộ độc xảy ra với liều 4 g / 24h, liều gây chết người là 8-15 g / 24h.

Nitrite: Liều nitrite tối đa cho phép trong 24 giờ là 0,2 mg / kg. Ngộ độc xảy ra với liều 0,5 g / 24 giờ, liều gây chết người là 0,18-2,5 g / 24 giờ.

7. Ví dụ

Nitrat:  Kali nitrat, natri nitrat.

Nitrite: Natri nitrit, amoni nitrit.

Tóm lược:

• Ion nitrat (KHÔNG₃) là một bazơ liên hợp của axit nitric. Nitrat là hợp chất hóa học, muối của axit nitric.
• Ion nitrit (KHÔNG₂) là một bazơ liên hợp của axit nitric. Nitrit là các hợp chất hóa học, muối hoặc este của axit nitric.
• Ion nitrat bao gồm một nitơ và ba nguyên tử oxy. Nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm và được bao quanh bởi các nguyên tử oxy, được liên kết một cách giống hệt nhau trong một cấu trúc lượng giác phẳng. Ion nitrite bao gồm một nitơ và hai nguyên tử oxy. Nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm và được bao quanh bởi các nguyên tử oxy, được liên kết giống hệt nhau.
• Khối lượng mol của anion nitrat là 62 g / mol, trong khi đó khối lượng mol của anion nitrit là 46 g / mol.
• Các nitrat được sử dụng trong nông nghiệp, công nghiệp thực phẩm, sản xuất sơn, thuốc, nhựa, thủy tinh, chất nổ, vv Các nitrit được sử dụng trong sản xuất thịt và sản phẩm cá.
• Nitrat trong không khí có thể hoạt động như chất kích thích hô hấp. Bản thân nitrat không độc khi nuốt. Nguy hiểm cho sức khỏe con người là nitrit và nitrosamine, có thể hình thành từ nitrat. Nitrat được phân loại là có thể gây ung thư cho con người. Tùy thuộc vào liều lượng, chúng có thể làm hỏng cấu trúc tế bào của các cơ quan và hệ thống khác nhau, làm xáo trộn quá trình vận chuyển oxy, gây tổn hại độc hại cho hệ thống enzyme, gây đột biến, gây ung thư và thay đổi dưới tế bào khác, làm giảm hoạt động của hệ miễn dịch.
• Liều kali và natri nitrat tối đa cho phép ở người trong 24 giờ lên tới 5 mg / kg. Ngộ độc xảy ra với liều 4 g / 24h, liều gây chết người là 8-15 g / 24h. Liều nitrite tối đa cho phép trong 24 giờ là 0,2 mg / kg. Ngộ độc xảy ra ở liều 0,5 g / 24 giờ, liều gây chết là 0,18-2,5 g / 24 giờ.