Sự khác biệt giữa Nitrate và Nitrite
Share
Các sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite là nitrat chứa ba nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử nitơ trong khi nitrit chứa hai nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử nitơ.
Cả nitrat và nitrite đều là các anion vô cơ bao gồm các nguyên tử nitơ và oxy. Cả hai anion này đều có điện tích -1. Chúng chủ yếu xảy ra như là anion của các hợp chất muối. Có một số khác biệt giữa nitrat và nitrite; chúng ta sẽ thảo luận về những khác biệt trong bài viết này.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Nitrat là gì
3. Nitrite là gì
4. So sánh cạnh nhau - Nitrate vs Nitrite ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Nitrat là gì??
Nitrat là một anion vô cơ có công thức hóa học NO3-. Nó là một anion polyatomic có 4 nguyên tử; một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử oxy. Các anion có -1 điện tích tổng thể. Khối lượng mol của anion này là 62 g / mol. Ngoài ra, anion này có nguồn gốc từ axit liên hợp của nó; axit nitric hoặc HNO3. Nói cách khác, nitrat là bazơ liên hợp của axit nitric.
Tóm lại, ion nitrat có một nguyên tử nitơ ở trung tâm liên kết với ba nguyên tử oxy thông qua liên kết hóa học cộng hóa trị. Khi xem xét cấu trúc hóa học của anion này, nó có ba liên kết N-O giống hệt nhau (theo cấu trúc cộng hưởng của anion). Do đó, hình dạng của phân tử là mặt phẳng lượng giác. Mỗi nguyên tử oxy mang một - 2/3 điện tích, cung cấp điện tích tổng thể của anion là -1.
Hình 01: Cấu trúc cộng hưởng của ion nitrat
Ở áp suất và nhiệt độ tiêu chuẩn, hầu như tất cả các hợp chất muối có chứa anion này hòa tan trong nước. Chúng ta có thể tìm thấy muối nitrat tự nhiên trên trái đất dưới dạng tiền gửi; tiền gửi nitratine. Nó chủ yếu chứa natri nitrat. Hơn nữa, vi khuẩn nitrat hóa có thể tạo ra ion nitrat. Một trong những ứng dụng chính của muối nitrat là trong sản xuất phân bón. Hơn nữa, nó rất hữu ích như một tác nhân oxy hóa trong chất nổ.
Nitrite là gì?
Nitrite là một muối vô cơ có công thức hóa học NO2-. Anion này là một anion đối xứng và nó có một nguyên tử nitơ liên kết với hai nguyên tử oxy với hai liên kết hóa học N-O giống hệt nhau. Do đó, nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm của phân tử. Anion có -1 điện tích tổng thể.
Hình 02: Cấu trúc cộng hưởng của ion Nitrite
Khối lượng mol của anion là 46,01 g / mol. Ngoài ra, anion này có nguồn gốc từ axit nitric hoặc HNO2. Do đó, nó là cơ sở liên hợp của axit nitric. Do đó, chúng ta có thể sản xuất muối nitrit công nghiệp thông qua việc truyền khói nitơ vào dung dịch natri hydroxit. Hơn nữa, điều này tạo ra natri nitrit mà chúng ta có thể tinh chế thông qua quá trình kết tinh lại. Hơn nữa, các muối nitrit như natri nitrit rất hữu ích trong bảo quản thực phẩm vì nó có thể ngăn chặn thực phẩm phát triển vi sinh vật.
Sự khác biệt giữa Nitrate và Nitrite là gì?
Nitrat là một anion vô cơ có công thức hóa học NO3- trong khi Nitrite là muối vô cơ có công thức hóa học NO2-. Do đó, sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite nằm ở thành phần hóa học của hai anion. Đó là; sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite là nitrat chứa ba nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử nitơ trong khi nitrite chứa hai nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử nitơ. Hơn nữa, ion nitrat có nguồn gốc từ axit liên hợp của nó; axit nitric, trong khi ion nitrit có nguồn gốc từ axit nitric. Là một sự khác biệt quan trọng khác giữa các ion nitrat và nitrite, chúng ta có thể nói rằng nitrat là một tác nhân oxy hóa vì nó có thể trải qua quá trình khử duy nhất trong khi nitrite có thể đóng vai trò là chất oxy hóa và khử.
Tóm tắt - Nitrate vs Nitrite
Nitrat và nitrite là các anion nitơ xảy ra chủ yếu dưới dạng hợp chất muối. Sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrite là nitrat chứa ba nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử nitơ trong khi nitrite chứa hai nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử nitơ.
Tài liệu tham khảo:
1. Nitrat Nitrat. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 6 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Nitrite Nitrite. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 1 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Cộng hưởng Nitrat-ion-cộng hưởng-2D bởi Ben Mills - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Kiến trúc Nitrite-ion-canonical Cấu trúc của Nothingserious - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
