Sự khác biệt giữa Acetaldehyd và Acetone
Share
Sự khác biệt chính - Acetaldehyd vs Acetone
Cả Acetaldehyd và Acetone đều là các phân tử hữu cơ nhỏ, nhưng có sự khác biệt giữa chúng dựa trên các nhóm chức năng của chúng. Nói cách khác, chúng là hai hợp chất cacbonyl khác nhau có tính chất hóa học và vật lý khác nhau. Acetone là thành viên nhỏ nhất trong nhóm ketone, trong khi acetaldehyd là thành viên nhỏ nhất trong nhóm aldehyd. Các sự khác biệt chính giữa Acetaldehyd và Acetone là số lượng nguyên tử carbon trong cấu trúc; axetone có ba Nguyên tử các bon, nhưng acetaldehyd chỉ có hai nguyên tử các bon. Sự khác biệt về số lượng nguyên tử carbon và có hai nhóm chức khác nhau dẫn đến nhiều sự khác biệt khác về tính chất của chúng.
Acetone là gì?
Acetone là thành viên nhỏ nhất trong nhóm ketone, còn được gọi là propanone. Nó là một chất lỏng không màu, dễ bay hơi, dễ cháy được sử dụng làm dung môi. Hầu hết các dung môi hữu cơ không hòa tan trong nước, nhưng acetone có thể trộn với nước. Nó thường được sử dụng cho mục đích làm sạch trong phòng thí nghiệm và là thành phần hoạt chất chính trong chất lỏng tẩy sơn móng tay và trong chất pha loãng sơn.
Acetaldehyd là gì?
Acetaldehyd, còn được gọi là ethanal là thành viên nhỏ nhất của nhóm aldehyd. Nó là một chất lỏng không màu, dễ cháy với mùi ngột ngạt mạnh mẽ. Có nhiều công dụng như sản xuất axit axetic, nước hoa, thuốc và một số hương vị.
Sự khác biệt giữa Acetaldehyd và Acetone là gì?
Cấu trúc và tính chất chung của Acetaldehyd và Acetone
Acetone: Công thức phân tử của acetone C3H6O. Nó là thành viên đơn giản nhất trong gia đình ketone. Nó là một chất lỏng dễ bay hơi, dễ cháy với mùi hăng.
Acetaldehyd: Công thức phân tử của acetaldehyd C2H4O. Đây là thành viên đơn giản nhất và là một trong những thành viên quan trọng nhất của gia đình aldehyd. Nó là một chất lỏng không màu, dễ bay hơi, dễ cháy ở nhiệt độ phòng.
Xuất hiện Acetaldehyd và Acetone
Acetone: Nói chung, acetone có trong máu và nước tiểu của con người. Nó cũng được tạo ra và thải bỏ trong cơ thể con người trong quá trình trao đổi chất bình thường. Khi con người mắc bệnh tiểu đường, nó được sản xuất với số lượng lớn hơn trong cơ thể con người.
Acetaldehyd: Acetaldehyd được tìm thấy tự nhiên trong các loại thực vật khác nhau (cà phê), bánh mì, rau và trái cây chín. Ngoài ra, nó được tìm thấy trong khói thuốc lá, xăng và khí thải diesel. Ngoài ra, nó là một trung gian trong quá trình chuyển hóa rượu.
Công dụng của Acetaldehyd và Acetone
Acetone: Acetone chủ yếu được sử dụng làm dung môi hữu cơ trong phòng thí nghiệm hóa học và cũng là tác nhân tích cực trong sản xuất chất tẩy sơn móng tay và chất pha loãng trong ngành sơn.
Acetaldehyd: Acetone được sử dụng để sản xuất axit axetic, nước hoa, thuốc nhuộm, chất tạo hương và thuốc.
Đặc điểm của Acetaldehyd và Acetone
Nhận biết
Acetone: Acetone cho kết quả dương tính với xét nghiệm iodoform. Do đó, nó có thể dễ dàng phân biệt với acetaldehyd bằng cách sử dụng xét nghiệm iodoform.
Acetaldehyd: Acetaldehyd cho một tấm gương bạc Thuốc thử của Tollen trong khi đó ketone không cho kết quả dương tính với xét nghiệm này. Bởi vì, nó không thể oxy hóa dễ dàng. Thử nghiệm axit cromic và thuốc thử của Fehling cũng có thể được sử dụng để xác định acetaldehyd.
Khả năng phản ứng
Khả năng phản ứng của các nhóm carbonyl (aldehyd và ketone) chủ yếu là do nhóm carbonyl (C = O).
Acetone: Thông thường, các nhóm alkyl là các nhóm quyên góp điện tử. Acetone có hai nhóm methyl và làm giảm sự phân cực của nhóm carbonyl. Do đó, nó làm cho các hợp chất ít phản ứng. Hai nhóm methyl gắn vào cả hai phía của nhóm carbonyl cũng dẫn đến trở ngại khó khăn hơn. Do đó, acetone ít phản ứng hơn acetaldehyd.
Acetaldehyd: Ngược lại, acetaldehyd chỉ có một nhóm methyl và một nguyên tử hydro gắn liền với nhóm carbonyl. Khi nhóm methyl tặng electron, nguyên tử hydro rút electron; điều này làm cho phân tử phân cực hơn, và nó làm cho phân tử này phản ứng mạnh hơn. So với acetone, acetaldehyd có tác dụng stearic ít hơn và các phân tử khác có thể tiếp cận dễ dàng. Do những lý do này, acetaldehyd phản ứng mạnh hơn acetone.
