Sự khác biệt giữa axit axetic và axetat
Share
Sự khác biệt chính - Axit axetic so với axetat
Sự khác biệt chính giữa axit axetic và acetate là axit axetic là một hợp chất trung tính trong khi axetat là một anion có điện tích âm.
Axit axetic là một hợp chất hữu cơ giúp sản xuất giấm trong khi ion axetat là gốc liên hợp của axit axetic. Quan trọng nhất là sự hình thành ion acetate xảy ra bằng cách loại bỏ nguyên tử hydro trong nhóm carboxylic của axit axetic.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit axetic là gì
3. Acetate là gì
4. So sánh cạnh nhau - Axit axetic và axetat ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit axetic là gì?
Axit axetic là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học CH3COOH. Khối lượng mol của hợp chất này là 60 g / mol trong khi tên IUPAC của hợp chất này là Axit etanoic. Hơn nữa, ở nhiệt độ phòng, axit axetic là một chất lỏng không màu có vị chua. Axit axetic được phân loại là axit cacboxylic là kết quả của sự hiện diện của nhóm axit cacboxylic (-COOH).
Hình 1: Phân tử axit axetic
Axit axetic băng là dạng cô đặc của axit axetic. Hơn nữa, axit axetic có mùi hăng, tương tự như mùi của giấm và cũng có vị chua đặc trưng. Nó cũng là một axit yếu vì nó phân ly một phần trong dung dịch nước, giải phóng anion acetate và một proton. Axit axetic có một proton hòa tan trên mỗi phân tử. Tuy nhiên, axit glacial là một chất gây kích ứng có tính ăn mòn cao.
Axit axetic là một axit cacboxylic đơn giản; trong thực tế, nó là axit cacboxylic đơn giản thứ hai. Ở trạng thái rắn của axit axetic, các phân tử tạo thành chuỗi các phân tử thông qua liên kết hydro. Tuy nhiên, trong pha hơi của axit axetic, nó tạo thành các chất làm mờ (hai phân tử kết nối với nhau thông qua liên kết hydro). Vì axit axetic lỏng là dung môi protic phân cực, nó có thể trộn được với nhiều dung môi phân cực và không phân cực.
Acetate là gì?
Acetate là một anion được hình thành từ việc loại bỏ nguyên tử hydro khỏi axit axetic. Anion này có điện tích âm (điện tích là -1 do sự giải phóng của một proton). Ion axetat không thể ở lại như một hợp chất riêng lẻ vì điện tích của nó, có tính phản ứng cao. Do đó, nó tồn tại chủ yếu dưới dạng muối của kim loại kiềm. Ion axetat là bazơ liên hợp của axit axetic, do đó hình thành từ sự phân ly của axit axetic.
Hình 2: Anion axetat
Công thức hóa học của anion này là C2H3Ôi2- trong khi tên IUPAC của nó là đạo đức. Hơn nữa, khối lượng mol của acetate là 59 g / mol. Cụ thể, ở các giá trị pH trên 5,5, axit axetic tồn tại dưới dạng anion acetate, giải phóng một proton một cách tự nhiên. Điều này là do, ở pH cao, ion acetate ổn định hơn axit axetic.
Sự khác biệt giữa axit axetic và axetat?
Axit axetic vs axetat | |
| Axit axetic là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học CH3COOH. | Acetate là một anion được hình thành từ việc loại bỏ nguyên tử hydro khỏi axit axetic. |
| Khối lượng phân tử | |
| Khối lượng mol của axit axetic là 60 g / mol. | Nhưng khối lượng mol của acetate là 59 g / mol. |
| Sạc điện | |
| Axit axetic không có điện tích. | Acetate có điện tích âm. |
| thể loại | |
| Axit axetic là một phân tử hữu cơ. | Acetate là một anion hữu cơ. |
| pH | |
| Các phân tử axit axetic ổn định ở giá trị pH thấp (khoảng pH 5). | Ion axetat ổn định ở giá trị pH cao (cao hơn pH 5,5). |
Tóm tắt - Axit axetic vs axetat
Axit axetic là axit cacboxylic đơn giản thứ hai. Acetate, mặt khác, là một anion có nguồn gốc từ axit axetic. Sự khác biệt chính giữa axit axetic và axetat là axit axetic là một hợp chất trung tính trong khi axetat là một anion có điện tích âm.
Tài liệu tham khảo:
1. Axit axetic. Wikipedia, ngày 18 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Axit axetic. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ, Có sẵn tại đây.
3. Acetate. Wikipedia, ngày 10 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Ung Acetic-axit-2D-bộ xương (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Acetate-anion-canonical-form-2D-skelet trên (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
