Sự khác biệt giữa axit và axit
Share
Các sự khác biệt chính giữa axit và axit là thuật ngữ axit mô tả các hợp chất hóa học có thể ion hóa trong nước để giải phóng các ion hydro trong khi thuật ngữ axit có nghĩa là khả năng giải phóng các ion hydro.
Axit là các chất có giá trị pH nhỏ hơn 7 và chúng phản ứng với kim loại và bazơ. Ngoài ra, một đặc điểm của axit là chúng có vị chua. Tuy nhiên, thuật ngữ axit là một tính từ mà chúng ta sử dụng để mô tả các thuộc tính của một chất có tính chất tương tự như một axit.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit là gì
3. Axit là gì
4. So sánh cạnh nhau - Axit và axit ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit là gì?
Axit là một hợp chất hóa học có thể giải phóng các ion hydro trong nước. Hơn nữa, axit có giá trị pH nhỏ hơn 7, và chúng cũng có vị chua. Ngoài ra, có ba loại axit chính. Cụ thể, chúng là axit mạnh, axit mạnh vừa phải và axit yếu. Axit mạnh bị ion hóa hoàn toàn để giải phóng tất cả các ion hydro có thể vào dung dịch nước trong khi axit yếu bị ion hóa một phần.
Hơn nữa, có hai loại axit. Cụ thể, chúng là các axit Brønsted và Lewis. Các axit Brønsted là các nhà tài trợ proton. Trong dung dịch nước, chúng có thể tạo thành các ion hydronium (H3Ôi+) bằng cách tặng một proton (H+) đến phân tử nước (H2O). Axit Lewis là các hợp chất hóa học có thể tạo liên kết cộng hóa trị với một cặp electron.
Hình 01: Phản ứng giữa axit HCl và NH4OH
Chúng ta có thể đo cường độ axit của axit từ hằng số phân ly axit hoặc Kmột. Điều này cho biết bao nhiêu axit phân tách thành các ion của nó. Cho sự phân ly axit HA thành H+ và A- các ion, chúng ta có thể viết phương trình để xác định Kmột giá trị như sau:
Kmột = [H+] [A-/]
Một bazơ có thể trung hòa một axit. Phản ứng giữa một axit và một bazơ cho muối và nước. Chẳng hạn, phản ứng giữa axit HCl và bazơ NaOH tạo ra muối NaCl và một phân tử nước.
Axit là gì?
Thuật ngữ axit có ích trong việc mô tả các thuộc tính của một chất có tính chất tương tự như axit. Hoặc nếu không, chúng ta có thể sử dụng nó để thể hiện sự hiện diện của một axit. Đôi khi, chúng tôi sử dụng thuật ngữ này để đưa ra ý tưởng về độ pH của dung dịch là pH<7 (pH is below 7).
Hình 02: Thang đo pH cho các chất có tính axit và kiềm
Ví dụ, các mặt hàng thực phẩm được gọi là kiềm hoặc axit tùy thuộc vào khả năng sản xuất tro cơ bản hoặc axit bên trong dạ dày sau khi tiêu hóa. Đó là lý do tại sao chúng tôi phân loại thực phẩm là kiềm hoặc axit, và các bác sĩ khuyên chúng tôi nên bao gồm ngày càng nhiều thực phẩm kiềm trong chế độ ăn uống của chúng tôi. Khi chúng ta ăn thức ăn, chúng oxy hóa bên trong cơ thể, và sau khi tiêu hóa, chúng để lại dư lượng hoặc tro. Nếu dư lượng này có chứa các khoáng chất như lưu huỳnh, phốt pho, clo và các gốc axit hữu cơ nhiều hơn natri, kali, canxi và magiê, thì thực phẩm được gọi là awe phân loại thực phẩm là axit. Ngược lại, điều ngược lại của hiện tượng này cũng đúng và thực phẩm sau đó được gọi là kiềm.
Sự khác biệt giữa axit và axit?
Một axit là một hợp chất hóa học có thể giải phóng các ion hydro trong nước trong khi thuật ngữ axit có ích trong việc mô tả các tính chất của một chất có tính chất tương tự như một axit. Do đó, đây là sự khác biệt chính giữa axit và axit. Tóm lại, thuật ngữ axit rất hữu ích trong việc đặt tên một hợp chất hóa học trong khi thuật ngữ axit có ích để giải thích sự hiện diện của các tính chất của một axit.
Tóm tắt - Axit vs Axit
Thuật ngữ axit có nguồn gốc từ tên axit. Sự khác biệt chính giữa axit và axit là thuật ngữ axit mô tả các hợp chất hóa học có thể ion hóa trong nước để giải phóng các ion hydro trong khi thuật ngữ axit có nghĩa là khả năng giải phóng các ion hydro.
Tài liệu tham khảo:
1. Axit axit. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 30 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Axit axit | Định nghĩa axit trong tiếng Anh của Từ điển Oxford. Từ điển Oxford | Từ điển tiếng Anh, Oxford. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Axit clohydric axit amoniac (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. xông 35805740223 "của Heinrich-Böll-Stiftung (CC BY-SA 2.0) qua Flickr
