Sự khác biệt giữa axit và kiềm
Share
Các sự khác biệt chính giữa axit và kiềm là Độ pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi pH của kiềm cao hơn pH 7.
Axit và bazơ là hai khái niệm quan trọng trong hóa học. Họ có tính chất mâu thuẫn. Kiềm là một tập hợp con của bazơ. Vì vậy, nó có tất cả các đặc điểm cơ bản. Ngoài ra, có nhiều phương pháp khác nhau để phân biệt axit và kiềm mà chúng ta sẽ thảo luận dưới đây.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit là gì
3. Kiềm là gì
4. So sánh bên cạnh - Axit và kiềm ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit là gì?
Có một số định nghĩa cho axit từ các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tặng H3Ôi+ các ion trong dung dịch. Trong khi đó, Bronsted- Lowry định nghĩa một axit là một chất có thể tặng một proton. Tuy nhiên, định nghĩa axit Lewis là phổ biến hơn nhiều so với hai ở trên. Theo nó, bất kỳ cặp điện tử chấp nhận là một axit. Theo định nghĩa Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất, để đặt tên nó là một axit, nên có hydro và khả năng tặng nó dưới dạng proton. Nhưng theo Lewis, có những phân tử, không sở hữu hydro nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ: BCl3 là một axit Lewis, bởi vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Rượu là một axit Bronsted-Lowry vì nó có thể tặng một proton, tuy nhiên theo Lewis, nó là một bazơ.
Hình 01: Màu Litmus cho axit và bazơ
Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước, và chúng cũng phản ứng với các kim loại để tạo thành H2, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Chúng ta có thể phân loại axit thành hai lớp, tùy thuộc vào khả năng phân tách và tạo ra các proton của chúng. Chúng là axit mạnh và axit yếu.
Axit mạnh và axit yếu
Các axit mạnh như HCl, HNO3 hoàn toàn có thể ion hóa trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH3COOH có thể phân tách một phần để cung cấp ít lượng proton hơn. Ka là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH từ 1-6 axit được biểu diễn (dưới pH 7). Một axit có pH 1 rất mạnh và khi giá trị pH tăng, độ axit giảm. Hơn nữa, axit chuyển màu xanh quỳ sang màu đỏ.
Kiềm là gì?
Kiềm có độ pH trên 7. Do đó, pH của chất kiềm nằm trên pH 7. Các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2, chúng ta gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm là những chất kiềm phổ biến và chúng cho dung dịch kiềm khi chúng ta hòa tan chúng trong nước. Natri hydroxit, kali hydroxit, magiê hydroxit, canxi cacbonat là một số ví dụ về các chất kiềm này.
Hình 02: Axit và bazơ theo thang pH
Arrhenius định nghĩa các bazơ là các chất tạo ra OH- trong các giải pháp. Các phân tử trên tạo thành OH- do đó, khi chúng ta hòa tan chúng trong nước, do đó, đóng vai trò là căn cứ. Các dung dịch kiềm phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Chúng hiển thị giá trị pH cao hơn 7 và chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh. Có các bazơ khác ngoại trừ các bazơ kiềm như NH3. Chúng cũng có các tính chất cơ bản tương tự.
Sự khác biệt giữa axit và kiềm?
Axit và kiềm là hai dạng hợp chất mà chúng tôi phân loại theo độ pH của chúng. Do đó, điểm khác biệt chính giữa axit và kiềm là pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi pH của kiềm cao hơn pH 7. Hơn nữa, axit có thể ion hóa để tạo thành proton hoặc H+ các ion trong khi các hợp chất kiềm có thể ion hóa để tạo thành các ion hydroxit. Khi xem xét hương vị và kết cấu của hai hợp chất đó, chúng ta có thể nhận được một sự khác biệt khác giữa các hợp chất axit và kiềm. Đó là, axit có vị chua và có cảm giác dính trong khi kiềm có vị đắng và có cảm giác trơn.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa axit và kiềm ở dạng bảng.
Tóm tắt - Axit vs kiềm
Axit và kiềm có tính chất hóa học và vật lý đối lập do các hành vi hóa học khác nhau của chúng. Sự khác biệt chính giữa axit và kiềm là độ pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi pH của kiềm cao hơn pH 7.
Tài liệu tham khảo:
1. Britannica, Biên tập viên của bách khoa toàn thư. Axit axit. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 27 tháng 12 năm 2017. Có sẵn tại đây
2. kiềm kiềm | Định nghĩa về kiềm trong tiếng Anh của Từ điển Oxford. Từ điển Oxford | Từ điển tiếng Anh, Oxford. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Giấy Litmus Giấy xếp theo hóa học - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Quy mô PH PHIẾU ĐÁNH GIÁ CỦA Christinelmiller - Công việc riêng, (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia
