Sự khác nhau giữa hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ
Share
Sự khác biệt chính - Ion hóa axit Không thay đổi Hằng số ion hóa cơ sở
Hằng số ion hóa axit (Ka, còn được gọi là hằng số phân ly axit) đưa ra phép đo định lượng của trạng thái cân bằng tồn tại giữa các phân tử axit và các dạng ion hóa của chúng. Tương tự, hằng số ion hóa bazơ (Kb, hoặc hằng số phân ly bazơ) đưa ra phép đo định lượng của trạng thái cân bằng tồn tại giữa các phân tử cơ sở và các dạng ion hóa của chúng. Các sự khác biệt chính giữa hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ là Hằng số ion hóa axit cho phép đo định lượng độ bền của axit trong dung dịch trong khi hằng số ion hóa bazơ cho phép đo định lượng độ bền của bazơ trong dung dịch.
Ion hóa là sự phân tách các phân tử thành các loại ion (cation và anion). Hằng số cân bằng là mối quan hệ giữa lượng chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng với nhau.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hằng số ion hóa axit là gì
3. Hằng số ion hóa cơ sở là gì
4. So sánh cạnh nhau - Hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa cơ bản ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Hằng số ion hóa axit là gì?
Hằng số ion hóa axit là số biểu thị mối quan hệ giữa các phân tử axit và các loại ion tồn tại trong cùng một dung dịch. Hằng số phân ly axit được ký hiệu là Ka. Nó là thước đo định lượng độ bền của axit trong dung dịch. Độ mạnh của axit phụ thuộc vào sự ion hóa (hoặc phân ly) của axit trong dung dịch nước.
Hình 01: Một ví dụ cho ion hóa axit
Sự ion hóa của một axit có thể được đưa ra như dưới đây,
HA + H2Ô A- + H3Ôi+
Trong đó, HA là một axit yếu phân ly một phần thành các ion; anion được gọi là bazơ liên hợp của axit đặc biệt đó. Sự phân ly axit giải phóng một proton (ion hydro; H+). Proton này kết hợp với một phân tử nước tạo thành ion hydronium (H3Ôi+). Hằng số ion hóa axit của axit HA này có thể được đưa ra như dưới đây,
Ka = [A-] [H3Ôi+] / [HA] [H2Ôi]
Dạng phổ biến của Kmột là pKa, là giá trị log của Ka. Đó là bởi vì các giá trị Ka là các giá trị rất nhỏ và khó xử lý. Các pKa cho một số đơn giản dễ dàng để đối phó. Nó có thể được đưa ra như dưới đây,
pKa = -log (Ka)
Các giá trị Ka hoặc pKa có thể được sử dụng để thể hiện sức mạnh của axit.
- Axit yếu có giá trị Ka thấp hơn và giá trị pKa cao hơn
- Axit mạnh có giá trị Ka cao hơn và giá trị pKa thấp hơn.
Hằng số ion hóa cơ sở là gì?
Hằng số ion hóa bazơ là số biểu thị mối quan hệ giữa các phân tử bazơ và các loại ion tồn tại trong cùng một dung dịch. Điều này được ký hiệu là Kb. Nó đo lường sức mạnh của một cơ sở trong một giải pháp. Kb càng cao, độ ion hóa của bazơ càng cao. Đối với một cơ sở nhất định trong một giải pháp, hằng số phân ly cơ sở có thể được đưa ra như dưới đây,
B + H2Ô ↔ BH+ + OH-
Kb = [BH+][OH-] / [B] [H2Ôi]
Do các giá trị Kb của các bazơ là các giá trị rất nhỏ, nên giá trị log của Kb được sử dụng thay cho Kb. Giá trị log của Kb được ký hiệu là pKb. pKb đưa ra một số dễ xử lý.
pKb = -log (Kb)
Sức mạnh của một cơ sở có thể được biểu thị bằng các giá trị Kb hoặc giá trị pKb như sau.
- Giá trị của hằng số ion hóa bazơ càng cao, bazơ càng mạnh (hạ pKb)
- Hạ giá trị của hằng số ion hóa bazơ, bazơ yếu hơn (pKb cao hơn)
Sự khác biệt giữa hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa cơ sở là gì?
Hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa | |
| Hằng số ion hóa axit là số biểu thị mối quan hệ giữa các phân tử axit và các loại ion tồn tại trong cùng một dung dịch. | Hằng số ion hóa bazơ là số biểu thị mối quan hệ giữa các phân tử bazơ và các loại ion tồn tại trong cùng một dung dịch. |
| Ý tưởng | |
| Hằng số ion hóa axit cho độ bền của axit. | Hằng số ion hóa bazơ cho cường độ của bazơ. |
| Giá trị đăng nhập | |
| Giá trị log của Ka là pKa. | Giá trị log của Kb là pKb. |
| Giá trị của hằng số | |
| Axit yếu có giá trị Ka thấp hơn và giá trị pKa cao hơn trong khi axit mạnh có giá trị Ka cao hơn và giá trị pKa thấp hơn. | Các cơ sở yếu có giá trị Kb thấp hơn và giá trị pKb cao hơn trong khi cơ sở mạnh có giá trị Kb cao hơn và giá trị pKb thấp hơn. |
Tóm lược - Ion hóa axit Không thay đổi Hằng số ion hóa cơ sở
Hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ là các phép đo cường độ axit và bazơ tương ứng. Sự khác biệt giữa hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ là hằng số ion hóa axit cho phép đo định lượng độ bền của axit trong dung dịch trong khi hằng số ion hóa bazơ cho phép đo định lượng độ bền của bazơ trong dung dịch.
Tài liệu tham khảo:
1. Cung 16.4: Độ bền axit và hằng số phân ly axit (Ka). Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 26 tháng 2 năm 2017. Có sẵn tại đây
2. Các cơ sở mạnh và yếu và hằng số ion hóa cơ bản (Kb). Quỹ CK-12, Quỹ CK-12, ngày 11 tháng 9 năm 2016. Có sẵn tại đây
3. Axit và cơ sở: Các hằng số ion hóa. Ion hóa axit và bazơ. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Acetic-acid-phân ly-2D-xoăn-mũi tên'By Ben Mills - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
