Sự khác biệt giữa Hoạt động và Fugacity

Các sự khác biệt chính giữa hoạt động và fugacity là hoạt động đề cập đến nồng độ hiệu quả của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng, trong khi đó tính chạy trốn đề cập đến áp suất riêng phần của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng.

Hoạt động và fugacity là các khái niệm hóa học quan trọng trong nhiệt động lực học. Những thuật ngữ này được định nghĩa cho hành vi không lý tưởng của khí thực.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hoạt động là gì 
3. Fugacity là gì
4. So sánh cạnh nhau - Hoạt động so với Fugacity ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Hoạt động là gì?

Hoạt động là thước đo nồng độ hiệu quả của một loài hóa học dưới hành vi không lý tưởng. Khái niệm hoạt động được đưa ra bởi nhà hóa học người Mỹ Gilbert N. Lewis. Hoạt động là một số lượng không thứ nguyên. Giá trị của hoạt động cho một hợp chất cụ thể phụ thuộc vào trạng thái tiêu chuẩn của loài đó. Ví dụ, giá trị của các chất trong pha rắn hoặc lỏng được lấy là 1. Đối với chất khí, hoạt động đề cập đến áp suất riêng phần hiệu quả, đó là độ bền / áp suất của khí mà chúng ta xem xét. Hơn nữa, hoạt động phụ thuộc vào các yếu tố sau:

• Nhiệt độ
• Sức ép
• Thành phần của hỗn hợp, vv.

Điều đó có nghĩa là; xung quanh ảnh hưởng đến hoạt động của một loài hóa học. Các phân tử khí trong điều kiện không lý tưởng có xu hướng tương tác với nhau, hoặc thu hút hoặc đẩy lùi nhau. Do đó, hoạt động của một phân tử hoặc ion bị ảnh hưởng bởi các loài hóa học có trong xung quanh nó.

Fugacity là gì?

Fugacity là thước đo áp suất riêng phần hiệu quả của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng. Giá trị của fugacity đối với một loại hóa chất cụ thể như khí thực bằng áp suất của khí lý tưởng có nhiệt độ và năng lượng mol Gibbs bằng với khí thật. Chúng ta có thể xác định mức chạy bằng phương pháp thử nghiệm hoặc sử dụng một số mô hình khác như khí Van der Waals (gần với khí thực hơn là khí lý tưởng).

Hệ số Fugacity là liên kết giữa áp suất của khí thực và độ chạy của nó. Chúng ta có thể biểu thị nó bằng ký hiệu ϕ. Mối quan hệ là,

ϕ = f / P

Ở đây, f là fugacity, trong khi P là áp suất của khí thực. Đối với một loại khí lý tưởng, các giá trị của áp suất và độ bền là bằng nhau. Do đó, hệ số fugacity cho một khí lý tưởng là 1.

Hình 01: Khả năng của Ethane

Bên cạnh đó, khái niệm về sự chạy trốn này có liên quan mật thiết đến hoạt động hoặc hoạt động nhiệt động. Chúng tôi có thể cung cấp cho mối quan hệ này, hoạt động = fugacity / áp lực.

Sự khác biệt giữa Hoạt động và Fugacity là gì?

Sự khác biệt chính giữa hoạt động và sự chạy trốn là hoạt động đề cập đến nồng độ hiệu quả của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng, trong khi đó, sự chạy trốn đề cập đến áp suất riêng phần của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng. Do đó, trong khái niệm, hoạt động nhiệt động là nồng độ hiệu quả của các phân tử thực, tức là khí thực, trong khi đó, áp suất là áp suất riêng phần hiệu quả của khí thực. Hơn nữa, chúng ta có thể xác định mức chạy bằng phương pháp thử nghiệm hoặc sử dụng một số mô hình khác như khí Van der Waals (gần với khí thực hơn là khí lý tưởng) và giá trị này bằng với hoạt động * áp suất của khí thực.

Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa hoạt động và fugacity.

Tóm tắt - Hoạt động so với Fugacity

Hoạt động và fugacity là các khái niệm hóa học quan trọng trong nhiệt động lực học. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa hoạt động và sự chạy trốn là hoạt động đề cập đến nồng độ hiệu quả của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng, trong khi đó, sự chạy trốn đề cập đến áp suất riêng phần của một loài hóa học trong điều kiện không lý tưởng.

Tài liệu tham khảo:

1. Jones, Andrew Zimmerman. Định luật về nhiệt động lực học. Th thinkCo, ngày 7 tháng 9 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Fugacity so với áp lực của ethane ở -60 degF Hồi theo Stieltjes - Biểu đồ Excel sử dụng Peng-Robinson EOS (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia