Sự khác biệt giữa kiềm và axit

Kiềm vs axit

Từ kiềm thường được sử dụng thay thế cho nhau để giải quyết các giải pháp cơ bản và kim loại kiềm. Trong bối cảnh này, kiềm được gọi là các kim loại kiềm.

Kiềm

Thuật ngữ kiềm thường được sử dụng cho các kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Chúng còn được gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng được bao gồm trong nhóm này, nó có hơi khác. Do đó, lithium (Li), natri (Na), kali (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này. Kim loại kiềm là kim loại mềm, sáng bóng, màu bạc. Tất cả chúng chỉ có một electron ở lớp vỏ ngoài và chúng muốn loại bỏ cái này và tạo thành các cation +1. Khi hầu hết các electron bên ngoài bị kích thích, nó sẽ trở lại trạng thái cơ bản trong khi phát ra bức xạ trong phạm vi nhìn thấy được. Sự phát xạ của electron này là dễ dàng, do đó kim loại kiềm rất dễ phản ứng. Độ phản ứng tăng xuống cột. Chúng tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử âm điện khác. Chính xác hơn, kiềm được gọi là cacbonat hoặc hydroxit của kim loại kiềm. Họ cũng có các tính chất cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn, và phản ứng với axit để làm cho chúng trung hòa.

Axit

Axit được định nghĩa theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tặng H3O⁺ các ion trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis là phổ biến hơn nhiều so với hai ở trên. Theo nó, bất kỳ nhà tài trợ cặp electron là một cơ sở. Theo định nghĩa Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất nên có hydro và khả năng tặng nó dưới dạng proton thành một axit. Nhưng theo Lewis, có thể có các phân tử, không sở hữu hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ: BCl₃ là một axit Lewis, bởi vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Một rượu có thể là một axit Bronsted-Lowry, vì nó có thể tặng một proton; tuy nhiên, theo Lewis, nó sẽ là một căn cứ.

Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và chúng phản ứng với các kim loại tạo thành H₂,; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH₃COOH là một phần tách ra và cho số lượng proton ít hơn. K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, độ axit bị giảm. Hơn nữa, axit chuyển màu xanh quỳ sang màu đỏ.